Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение вещества

Содержание

АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫОкружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы мельчайшими частицами: кристаллами, молекулами и атомами. При этом наименьшими структурными частицами веществ являются молекулы (у молекулярных веществ) или кристаллы (атомные либо ионные). Из атомов же
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВАповторение по темеАТОМЫ. ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫОкружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы мельчайшими ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫВ настоящее время известно более 114 химических элементов, но устойчивыми являются СИМВОЛЫ (ЗНАКИ) ЭЛЕМЕНТОВХимические знаки современного вида были предложены шведским химиком Й. Я.Берцелиусом в 1813 году ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМАВ настоящее время общепринятой является короткопериодная форма Периодической системы. Все элементы ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМАВертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с одинаковой МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), СТРОЕНИЕ АТОМААтомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ ФОРМУЛЫ АТОМОВВ современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул. ФОРМУЛЫ АТОМОВНа таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕПо положению в Системе можно определить:Заряд ядра, число протонов в ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТАХимический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:Положение в Периодической системе;Металл или ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВДля атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИВозможны 4 случая взаимодействия атомов:Металл А – металл А, оба слабо ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗИАтомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны и КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИКовалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания электронных ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙОни могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойные СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВАЧастицы вещества находятся в непрестанном хаотическом движении, при повышении температуры колебания КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫЗолотоСеребро ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-НЕМЕТАЛЛЫУглеродСера БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯПримером бинарных (состоящих из двух элементов) соединений являются оксиды. Здесь приведена их классификация: ХАРАКТЕРИСТИКА ВЕЩЕСТВАЛюбое вещество можно характеризовать его физическими и химическими свойствами: цветом, запахом, Mr и МОЛЯРНАЯ МАССАМолярная масса веществ с атомным строением (или записываемых как ВЫВОДЫ:Вещества состоят из атомов, ионов, молекул и кристаллов;Атомы имеют сложное строение, определённый
Слайды презентации

Слайд 2 АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ
Окружающий нас мир состоит из веществ,

АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫОкружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы

а вещества образованы мельчайшими частицами: кристаллами, молекулами и атомами.

При этом наименьшими структурными частицами веществ являются молекулы (у молекулярных веществ) или кристаллы (атомные либо ионные). Из атомов же состоят лишь благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра называют химическим элементом.


Слайд 3 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
В настоящее время известно более 114 химических

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫВ настоящее время известно более 114 химических элементов, но устойчивыми

элементов, но устойчивыми являются только 83 элемента, остальные либо

не существуют в природе (поэтому их получают путём радиоактивного синтеза), либо естественно радиоактивны, то есть самопроизвольно превращаются в другие химические элементы с излучением энергии и элементарных частиц. Данные о химических элементах собраны в Периодической системе Д.И.Менделеева (1869 год).

Слайд 4 СИМВОЛЫ (ЗНАКИ) ЭЛЕМЕНТОВ
Химические знаки современного вида были предложены

СИМВОЛЫ (ЗНАКИ) ЭЛЕМЕНТОВХимические знаки современного вида были предложены шведским химиком Й. Я.Берцелиусом в 1813 году

шведским химиком Й. Я.Берцелиусом в 1813 году


Слайд 5 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
В настоящее время общепринятой является короткопериодная форма

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМАВ настоящее время общепринятой является короткопериодная форма Периодической системы. Все

Периодической системы. Все элементы расположены в порядке возрастания атомной

массы. Горизонтальные строки, в которых у атомов происходит образование устойчивого внешнего электронного слоя, называются периодами. Периодов всего семь: 3 периода - малые и 4 - большие, причём последний ещё не завершён. В периодах слева направо закономерно уменьшается радиус атома, ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства элемента, возрастает его электроотрицательность (χ)

Слайд 6 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Вертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМАВертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с

содержат элементы с одинаковой высшей степенью окисления. Группы подразделены

на подгруппы. Если в подгруппе есть элементы малых и больших периодов, то эта подгруппа главная – подгруппа «А». Если в подгруппе находятся элементы только больших периодов, тогда эта подгруппа называется побочной или подгруппой «Б». В группе сверху вниз закономерно увеличивается радиус атомов и усиливаются металлические свойства элементов.

Слайд 7 МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 8 Если от элемента бора (В) провести условную линию

Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату

к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся:

правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.

Слайд 9 СТРОЕНИЕ АТОМА
Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного

СТРОЕНИЕ АТОМААтомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся

массивного ядра движутся по определённым орбитам с огромной скоростью

практически невесомые отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.

Слайд 10 ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ

ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ

Слайд 11 ФОРМУЛЫ АТОМОВ
В современной химии строение атомов принято изображать

ФОРМУЛЫ АТОМОВВ современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических

при помощи электронно-графических формул. На этой схеме показано строение

2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:

Слайд 12 ФОРМУЛЫ АТОМОВ
На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь,

ФОРМУЛЫ АТОМОВНа таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата

стрелки внутри квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни

и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.

Слайд 13 ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ
По положению в Системе можно определить:
Заряд

ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕПо положению в Системе можно определить:Заряд ядра, число протонов

ядра, число протонов в ядре и общее число электронов

= порядковый номер элемента;
Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода;
Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы;
Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».

Слайд 14 ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА
Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:
Положение

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТАХимический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:Положение в Периодической системе;Металл

в Периодической системе;
Металл или неметалл;
Электроотрицательность, то есть сила притяжения

электронов к ядру;
Степень окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам);
Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).

Слайд 15 ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ
Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВДля атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную

и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов

(завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.

Слайд 16 ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ
Возможны 4 случая взаимодействия атомов:
Металл А –

ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИВозможны 4 случая взаимодействия атомов:Металл А – металл А, оба

металл А, оба слабо удерживают внешние электроны, - образуется

металлическая связь;
Металл А (отдаёт электроны) – неметалл В (захватывает электроны), образуются положительные и отрицательные ионы, а между ними ионная связь;
Неметалл В – неметалл С (электронные пары подтягивает к себе более электроотрицательный неметалл, образуется полярная ковалентная связь);
Неметалл В – неметалл В (электронные пары расположены строго посередине, так как электроотрицательность обоих атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная связь).


Слайд 17 ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗИ
Атомы металлов очень слабо удерживают

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗИАтомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны

свои внешние электроны и в кристалле металла наряду с

нейтральными атомами всегда присутствуют положительные ионы и свободно движущиеся электроны – «электронный газ». С этим связаны все типичные свойства простых веществ металлов: электропроводность, высокая теплопроводность, металлический блеск и ковкость. Таким образом, металлическая связь похожа на ионную, а свойства металлов - на свойства ионных веществ.

Слайд 18 КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ

КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ

Слайд 19 ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов

ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИКовалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания

в результате перекрывания электронных облаков (другими словами, в результате

образования общих пар электронов).

Слайд 20 ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ
Они могут быть неполярными, полярными, одинарными,

ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙОни могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными.

двойными и тройными. Двойные и тройные называются кратными


Слайд 21 СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА
Частицы вещества находятся в непрестанном хаотическом движении,

СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВАЧастицы вещества находятся в непрестанном хаотическом движении, при повышении температуры

при повышении температуры колебания частиц усиливаются, а при понижении

– замедляются. Соответственно существуют 3 агрегатных состояния веществ:
Твёрдое;
Жидкое;
Газообразное.


Слайд 22 КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

Слайд 23 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫ


Золото
Серебро

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫЗолотоСеребро

Слайд 24 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-НЕМЕТАЛЛЫ


Углерод
Сера

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-НЕМЕТАЛЛЫУглеродСера

Слайд 25 БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Примером бинарных (состоящих из двух элементов) соединений

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯПримером бинарных (состоящих из двух элементов) соединений являются оксиды. Здесь приведена их классификация:

являются оксиды. Здесь приведена их классификация:


Слайд 26 ХАРАКТЕРИСТИКА ВЕЩЕСТВА
Любое вещество можно характеризовать его физическими и

ХАРАКТЕРИСТИКА ВЕЩЕСТВАЛюбое вещество можно характеризовать его физическими и химическими свойствами: цветом,

химическими свойствами: цветом, запахом, массой, плотностью, объёмом, критическими температурами,

отношением к другим веществам. Специально для характеристики веществ введена величина, именуемая «количество вещества». Она обозначается как латинская «n» или греческая «ν(ню)» и измеряется в молях:

Слайд 27 Mr и МОЛЯРНАЯ МАССА
Молярная масса веществ с атомным

Mr и МОЛЯРНАЯ МАССАМолярная масса веществ с атомным строением (или записываемых

строением (или записываемых как атомные: Cu, Fe, Au, C,

S, P, Ne, Xe…) численно равняется их атомной массе Ar. Молярная масса остальных веществ численно равна их относительной молекулярной массе Mr.
M = Ar (г/моль ) и M = Mr (г/моль)

  • Имя файла: stroenie-veshchestva.pptx
  • Количество просмотров: 140
  • Количество скачиваний: 0