Презентация на тему Общая характеристика оксидов

из
которых кислород.
Например: CaO, SO2,

Al2O3, CO.

фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II.
Один

из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Действие углекислотного огнетушителя

2Mg

+ O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы

атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.

Солеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

основания.
Например: CuO → Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы

со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

и воды:

MgO + HCl =

MgCl2 + H2O


2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2


3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

Na2O + H2O = 2NaOH

кислоты.
Например: SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды

образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.

CO2 + 2KOH = K2CO3

+ H2O

2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3

3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

другом
соль
основания
кислоты

свойства как оснований, так и кислот.
Например:
BeO

→ Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3

В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.

Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).

Металлы

атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком,

углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

– содержится в составе вулканических газов.
В природе

от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко

охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

в воде.
Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного

зеленого стекла и керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3

вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым

пламенем.

хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако

состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно

красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

БЕЛИЛА

CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие

им гидроксиды.
2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.