Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Окислительно – восстановительные реакции

Содержание

2. Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
3. Два антипода парою ходят, Первый – теряет;
4. Основные положения теории ОВР.
5. Окислитель + электроны
6. Классификация ОВР
7. Алгоритм составления ОВРОпределить степени окисления элементов
8. Число отданных и принятых электронов должно быть
9. Алгоритм определения степеней окисления
10. ВосстановительКалийГаллий
11. Э Э n+Атомы металлов (I и II гр.,
12. АзотФторОкислитель
13. Окислитель Э Э n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы
14. Степень окисления – Условный заряд атомов химического
16. Сера (-2,0,+2,+4,+6)Железо ( +2, +3)
17. Высшая степень окисленияХарактерна для Ме и нМеОпределяем по номеру группы?
18. Низшая степень окисления Характерна для нМеОпределяем по формуле (8 - №группы)
19. Нулевая ( 0) Все простые веществаБромЛитийЙод
20. постоянная
21. Тест для 8 классаТема: «Окислительно – восстановительные реакции»
22. Инструкция по выполнению тестаВнимательно прочитайте задание и
23. Степень окисления серы K2SO3 в равна+3+2+6+4
24. Окислительно - восстановительная реакцияCaO+Co2=CaCO3NaOH+HCl=NaHCl+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuNa3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
25. ОкислительПринимает электроныОкисляетсяОтдаёт электроныНе изменяет степень окисления
26. Магний имеет минимальное значение степени окисления+2-20+1
27. Фтор имеет максимальное значение степени окисленияOF2HFSiF4F2
28. Конец тестированияМолодец!Справились верно с 5 заданиямиОтличная работа!
29. Вы ответили неправильно!Прочитайте параграф 43 ещё раз.Выполните тестовое задание снова.Закончить тестирование!Вернуться на тестовое задание
30. Скачать презентацию
31. Похожие презентации

Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Главная
Химия
Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь

Алгоритм составления ОВРОпределить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.Выявить

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так,

Э Э n+Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).Отрицательно заряженные ионы

Окислитель Э Э n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы металлов в высоких степенях окисления

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на

Окислительно – восстановительные реакции

Высшая степень окисленияХарактерна для Ме и нМеОпределяем по номеру группы?

Низшая степень окисления Характерна для нМеОпределяем по формуле (8 - №группы)

Нулевая ( 0) Все простые веществаБромЛитийЙод

Тест для 8 классаТема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Инструкция по выполнению тестаВнимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите

Степень окисления серы K2SO3 в равна+3+2+6+4

Окислительно - восстановительная реакцияCaO+Co2=CaCO3NaOH+HCl=NaHCl+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuNa3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

ОкислительПринимает электроныОкисляетсяОтдаёт электроныНе изменяет степень окисления

Магний имеет минимальное значение степени окисления+2-20+1

Фтор имеет максимальное значение степени окисленияOF2HFSiF4F2

Конец тестированияМолодец!Справились верно с 5 заданиямиОтличная работа!

Вы ответили неправильно!Прочитайте параграф 43 ещё раз.Выполните тестовое задание снова.Закончить тестирование!Вернуться на тестовое задание

Слайды презентации

Слайд 2 Окислительно – восстановительные реакции
… – реакции, протекающие с

изменением степени окисления элементов.

Слайд 3 Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй -

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью

находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый

и кто же второй?

восстановитель
окислитель

Слайд 4 Основные положения теории ОВР.

Слайд 5
Окислитель + электроны

Окислитель + электроны продукт восстановленияВосстановитель –

продукт восстановления

Восстановитель – электроны

продукт окисления

процесс
восстановления

электроны

Процесс
окисления

Основные положения теории

Слайд 6 Классификация ОВР

Слайд 7 Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в

Алгоритм составления ОВРОпределить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в

соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась,

повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Слайд 8 Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не

Если это не так, то составить электронный баланс:

Найти НОК

числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Слайд 9 Алгоритм определения степеней окисления

Слайд 10 Восстановитель
Калий
Галлий

Слайд 11 Э Э n+
Атомы металлов (I и II гр., Al,

Э Э n+Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).Отрицательно заряженные

Fe, Zn…).
Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br

–… до свободных элементов).
Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).

Восстановитель

Слайд 12 Азот
Фтор
Окислитель

Слайд 13 Окислитель
Э Э n-
Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).
Ионы металлов

Окислитель Э Э n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы металлов в высоких степенях

в высоких степенях окисления (Cu2-

Cu+)
Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.