Презентация на тему Фосфор. Открытие фосфора

Содержание

2. Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
3. Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень», получил удивительное вещество. Оказалось, что это был фосфор.
4. Фосфор – простое вещество.1.Химическая формула – Р.2.Mr(Р)
5. Апати́т (от др.-греч. ἀπατάω «обманываю») — минерал класса
6. Белый фосфор
7. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.
8. Желтый фосфор
9. Красный фосфор
10. Являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой
11. Черный фосфор
12. Слоистая атомная кристаллическая решетка
13. Металлический фосфор
14. Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется
15. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства
16. Войска СШАиспользовали фосфорныеБомбыв Ираке, 2004 г.
17. РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ
18. Скачать презентацию
19. Похожие презентации

Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Главная
Химия
Фосфор. Открытие фосфора

ФосфорВыполнила Тактарова АнастасияУченица 11 класса

Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень», получил удивительное вещество. Оказалось, что это был фосфор.

Фосфор – простое вещество.1.Химическая формула – Р.2.Mr(Р) =313. М (Р) = 31г/моль4.

Апати́т (от др.-греч. ἀπατάω «обманываю») — минерал класса фосфатов, как правило, бледно-зеленоватого, голубого,

Являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой

Слоистая атомная кристаллическая решетка

Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует со многими простыми веществами —

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства

Войска СШАиспользовали фосфорныеБомбыв Ираке, 2004 г.

РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфораРезультат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с

Слайды презентации

Слайд 2 Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -
от греческого

«светоносный»

Слайд 3 Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень», получил удивительное вещество.

Оказалось, что это был фосфор
.

Слайд 4 Фосфор – простое вещество.
1.Химическая формула – Р.
2.Mr(Р) =31
3.

Фосфор – простое вещество.1.Химическая формула – Р.2.Mr(Р) =313. М (Р) =

М (Р) = 31г/моль
4. Физические свойства.
Фосфор образует несколько аллотропных

модификаций:
Химические свойства.
а) Фосфор – окислитель
1) Взаимодействие с металлами:
2P + 3Ca = Ca3P2 (фосфид кальция)
б) Фосфор – восстановитель
1) Горение
4Р + 5О2 =2Р2О5
2) Взаимодействие с галогенами (при нагревании)
2Р + 5CI2 = 2PCI5 (при избытке галогена)
2Р + 3CI2 = 2PCI3 (при избытке фосфора)
3) Взаимодействие с серой
2P + 5S = P2S5
2P + 3S = P2S3
С водородом фосфор непосредственно не реагирует. Газообразный фосфин РН3 получают косвенным путем, например:
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Слайд 5 Апати́т (от др.-греч. ἀπατάω «обманываю») — минерал класса фосфатов,

Апати́т (от др.-греч. ἀπατάω «обманываю») — минерал класса фосфатов, как правило, бледно-зеленоватого,

как правило, бледно-зеленоватого, голубого, желто-зеленого или розового цвета со

стеклянным блеском.

Слайд 6 Белый фосфор

Слайд 7 Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.

Слайд 8 Желтый фосфор

Слайд 9 Красный фосфор

Слайд 10 Являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой

Слайд 11 Черный фосфор

Слайд 12 Слоистая атомная кристаллическая решетка

Слайд 13 Металлический фосфор

Слайд 14 Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом
Взаимодействует

Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществамиФосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует со многими простыми

со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами.
с металлами —

окислитель, образует фосфиды
фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
с неметаллами — восстановитель
Не взаимодействует с водородом.
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 градусов по Цельсию, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:
Взаимодействие со щелочами
В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:
Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту
Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль