Презентация на тему Сера и её соединения

+4, +6;
атом серы может быть и окислителем, и восстановителем:

Восстановитель

Или окислитель,
или восстановитель

Окислитель

-2
H2S
K2S

0
S

+4
SO2
H2SO3
K2SO3

+6
SO3
H2SO4
K2SO4

лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ =

Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

S

Аллотропные модификации серы

ни трона.
Корону сера надевает,
Когда устойчивой бывает.
Нагрев ведёт к кристаллам

S

в 1832г.?
Тогда услышал я (о диво) запах скверный,
Как будто

Ответ: о сероводороде H2S и диоксиде серы SO2, который
с глубокой древности использовали для дезинфекции
(окуривание горящей серой).

S

+ S → ZnS

Свойство, не характерное для серы:

А. Растворима в воде
Б. Не проводит электрический ток

В. твердое вещество желтого цвета
Г. Горит

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции:

MgS + O2 → MgO + SO2

А. 4 Б. 6 В. 9 Г. 12