Презентация на тему Оксиды азота

Оксид азота(I).
Оксид азота( Оксид азота(II) Оксид азота(II).
Оксид

азота( Оксид азота(III) Оксид азота(III).
Оксид азота( Оксид азота(IV) Оксид азота(IV).
Азотный ангидрид.

NO N2O3

NO2 N2O5

+1 +2 +3 +4 +5

N2O – оксид азота(I)
NO – оксид азота(II)

Несолеобразующие оксиды, т.к.
не взаимодействуют при обычных
условиях с кислотами и щелочами
с образованием солей.

N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
азотной и азотистой кислот.
N2O5 – азотный ангидрид

Кислотные оксиды

газ с тошнотворным
cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием.
Растворим в

воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С.

Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нагрев должен быть не более 2450С.

Химические свойства.
1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
2N2O = 2N2 + O2
Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
2. С водородом:
N2O + H2 = N2 + H2O

низких
температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии -
димеризован (N2O2).

Не растворим в воде.
t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С.
Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
разбавленной азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. При каталитическом окислении аммиака:
4 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O

окислительные и восстановительные свойства.
1. При обычной температуре окисляется

кислородом
воздуха:
2 2NO + O2 = 2NO2
2. Восстановитель:
NO + NO2 = N2O3
2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
3. Окислитель:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

жидкость при обычных
условиях. В твердом состоянии - белое или

голубоватое
вещество. t(плав) = -1020С.
Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной
смеси NO и NO2:
NO + NO2 = N2O3
Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
Взаимодействие со щелочами:
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Взаимодействие с водой:
N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
Окисляется кислородом воздуха при -100С:
2N2O3 + О2 = 4NO2

N2O4
Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом.
При

низких температурах из-за наличия у атомов азота
неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в
жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С.
Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор
имеет ярко-зеленый цвет.
Получение.
Термическим разложением нитратов металлов,
расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Взаимодействием меди с концентрированной азотной
кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окислением оксида азота(II):
2NO + O2 = 2NO2

+ H2O(хол) = HNO3 + HNO2
3NO2

+ H2O(гор) = 2HNO3 + NO
Взаимодействие с растворами щелочей:
2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
При растворении в воде в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
Используется в промышленном способе получения
азотной кислоты.
Хороший окислитель:
NO2 + SO2 = SO3 + NO
2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)

N O N

Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и
плавится. В воде легко растворяется.

Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
азотную кислоту:
4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3

O

O

O

O

N2O5

растворении в воде образует азотную кислоту:

N2O5 + H2O = 2HNO3
2. Со щелочами образует нитраты:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
Малоустойчив и легко разлагается уже при
комнатной температуре:
2N2O5 = 4NO2 + O2
Прb нагревании разлагается со взрывом.
Сильный окислитель:
N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C)
На практике реакции не проводятся ввиду его
труднодоступности и малой устойчивости