Презентация на тему Органические соединения железа

атомы,
В менделеевский взятые круг,
Сделали химию самой богатой

И самой творческой из наук.
Г. Санников

на ионы железа Fе2+и Fе3+
Освоить навык определения ионов

железа
Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения; делать выводы.

Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2

-красный железняк (гематит)
2Fе2+3О3.3Н2О -бурый железняк
Fе+2S-12

-железный колчедан (пирит)

→ FеО
Получение Fе(ОН)2
Цель: получить гидроксид железа (II) и

охарактеризовать его.
В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?
Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД, записать уравнение реакции в трех видах.

=2Na++SО42-+Fе(ОН)2
Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓


Fе(ОН)2 = FеО +Н2О
FеО- основный

оксид

Fе(ОН)3
Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его.
2.В чистую

пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?
Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД, записать уравнение реакции в трех видах.

+ 3Na++3OH-=3Na++ 3Сl-+ Fе(ОН)3
Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓

2Fе(ОН)3 = Fе2О3+3H2O
Fе2О3 – амфотерный оксид

ион Fе2+
1.Реактив – красная кровяная соль К3[Fе(СN)6 ]
Результат

– синий осадок( турнбулева синь)
3FeSO4+2К3[Fе+3(СN)6 ]→Fe3 [Fе(СN)6 ]2 +3К2SO4

соль К4[Fе(СN)6]
Результат – синий осадок(берлинская лазурь)
4FeCl3+К4[Fе+2(СN)6 ] →Fe4[Fе(СN)6

]3 + 12KCl

калия КСNS
Результат – интенсивно-красный цвет
FeCl3 +3KCNS →Fe(CNS)3 + 3KCl

купорос. Применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления

минеральных красок, для обработки древесины.
Fе+3Сl3 – хлорид железа (III). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Fе2+3(SО4)3.9Н2О – сульфат железа(III). Применяют при очиcтке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.
Сплавы железа.
Чугун (Fе и 2-4,5%С) Сталь (Fе и >2%С)

узнал…
Мне понравилось…

4
4 балла – оценка 3