катионы металла и гидроксид – анионы OH-.
Диссоциация:
NaOH = Na+
+ OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основания
Содержание
- 2. ОснованияОснования – это электролиты, которые при диссоциации
- 3. Классификация основанийПо растворимости
- 4. Классификация основанийПо кислотности ОДНОКИСЛОТНЫЕ NaOH, KOHДВУХКИСЛОТНЫЕCa(OH)2, Mg(OH)2 ТРЕХКИСЛОТНЫЕAl(OH)3 , Fe(OH)3
- 5. Классификация оснований
- 6. Типичные реакции оснований1) Основание + кислота =
- 7. Типичные реакции оснований1) Основание + кислота =
- 8. Типичные реакции оснований2) Щелочь + оксид неметалла
- 9. Типичные реакции оснований3) Щелочь + соль =
- 10. Нерастворимое основание разлагается при нагревании на оксид
- 11. Практическое применение основанийВ строительстве;в мыловарении;в качестве дезинфицирующих средств; в кожевенной промышленности;в фармацевтической промышленности и т.д.;
- 12. Обобщение темы:Тест: «Выбери ответ»1) Гидроксид кальция –
- 13. Правильно.
- 14. Неправильно.
- 15. Домашнее задание:§ 39 Упр. 2, 3, 4.
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
ОснованияОснования – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид – анионы OH-.Диссоциация:NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Слайд 2
Основания
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы металла и гидроксид – анионы OH-.
+ OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Слайд 3
Классификация оснований
По растворимости
Растворимые
Нерастворимые
гидроксид кальция гидроксид меди (II)
Слайд 4
Классификация оснований
По кислотности
ОДНОКИСЛОТНЫЕ
NaOH, KOH
ДВУХКИСЛОТНЫЕ
Ca(OH)2, Mg(OH)2
ТРЕХКИСЛОТНЫЕ
Al(OH)3
, Fe(OH)3
Слайд 5
Классификация оснований
По
степени электролитической диссоциации
Сильные Слабые
Например: Например:
Щелочи Нерастворимые
(KOH, NaOH) основания
(Cu(OH)2, Al(OH)3)
Слайд 6
Типичные реакции оснований
1) Основание + кислота = соль
+ вода
2) Щелочь + оксид неметалла = соль +
вода3) Щелочь + соль = новое основание + новая соль
Слайд 7
Типичные реакции оснований
1) Основание + кислота = соль
+ вода
Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Слайд 8
Типичные реакции оснований
2) Щелочь + оксид неметалла =
соль + вода
Например: 2KOH + SO2 = K2SO3 +
H2O
Слайд 9
Типичные реакции оснований
3) Щелочь + соль = новое
основание + новая соль
Например: 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2
+ K2SO4NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Слайд 10 Нерастворимое основание разлагается при нагревании на оксид металла
и воду
Например: Cu(OH)2 = CuO + H2O
Слайд 11
Практическое применение оснований
В строительстве;
в мыловарении;
в качестве дезинфицирующих средств;
в кожевенной промышленности;
в фармацевтической промышленности и т.д.;
Слайд 12
Обобщение темы:
Тест: «Выбери ответ»
1) Гидроксид кальция – это
основание:
а) однокислотное б) двухкислотное
в) трехкислотное г)
это не основание2) Взаимодействие основания и кислоты является реакцией:
а) разложения б) замещения
в) соединения г) обмена
3) При нагревании на оксид металла и воду разлагается:
а) NaOH б) KOH
в) Cu(OH)2 г) LiOH
