Презентация на тему Кислород и сера и их характеристика

VIA группы периодической системы
Элементы этой группы имеют общее

название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды»

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

Степени окисления КИСЛОРОДА:
-2, 0, +2

Валентность
кислорода
равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных
связей)

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

О2 озон О3

ВАСИЛИЙ

КАДЕВИЧ 2008г.

тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и

атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами.
O3=>O2+O
Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:       
   Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.     

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

при прохождении электрического разряда через кислород, например во время

грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.           Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

перманганата калия KMnO4 (марганцовки).
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2

+ O2 ↑

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

других солей при нагревании
2KNO3=>2KNO2+O2
2KClO3=>2KCl+3O2

В промышленности кислород получают из жидкого

воздуха (при охлаждении до to
-283Co) или в результате электролиза воды
2H2O= 2H2+O2

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ↑

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

веществами, кроме золота, платины и галогенов.

В кислороде могут гореть

даже те вещества, которые не горят на воздухе.
3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина)

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

2MgO
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

+ O2= SO2
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

и резке металлов
В космической технике (ракетное топливо)
В металлургической промышленности
В

дыхательных смесях
В медицине

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

КАДЕВИЧ 2008г.

= 113°C; r = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.


2)     моноклинная

(b - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
 



3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке

кислорода).
 2H2S + O2 => 2S + 2H2O
 
3.      Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 => 3S + 2H2O

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

S-2)
 
1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
 2Na +

S => Na2S
 
      c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
 2Al + 3S  =t°=>  Al2S3
Zn + S  =t°=>  ZnS
 
2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
 H2 + S => H2S
2P + 3S => P2S3
C + 2S => CS2
 

 

 

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

окислителями: (S0 - 2ē => S+2; S0- 4ē => S+4;

S0 - 6ē => S+6)
 
3)     c кислородом:
S + O2  =t°=>  S+4O2
2S + 3O2  =t°pt=>  2S+6O3
 
4)     c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 => S+2Cl2
 
5)     c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

3S0 + 6KOH => K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
 
7)    

сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
 S0 + Na2S+4O3 => Na2S2O3

тиосульфат натрия

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

с вредителями сельского хозяйства
Для медицинских целей (серные мази для

лечения кожных заболеваний)
Для получения серной кислоты

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.