Слайд 2
СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение
атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|
Слайд 3
Нахождение в природе. Медь встречается в природе
в основном в связанном виде и входит в состав
следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.
Слайд 4
Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета,
тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по
Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.
Слайд 5
Химические свойства. В сухом воздухе и при
обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной
температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.
Слайд 6
Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом 2Cu+O2 2CuO
оксид меди(2) С серой Cu+S CuS сульфид меди (2)
С галогенами Cu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)
Слайд 7
Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду
напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных
растворов соляной и серной кислот. Взаимодействие с H2SO4(конц.) Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O Взаимодействие с HNO3(разб.) 3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O Взаимодействие с HNO3(конц.) Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O
Слайд 8
Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее
производства из медного блеска отразить можно так:
Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2
Слайд 9
Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности
для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах.
Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.