Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку химии на тему: Непредельные углеводороды. Алкены

Содержание

Углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями, называют непредельными углеводородамиКачественными реакциями на кратные (двойные или тройные связи) является обесцвечивание раствора перманганата калия и бромной воды.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды Углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или Алкены- в молекулах этих УВ содержится одна двойная связь. Общая формула:CnH2n Первый Физические свойства этиленаГазБез цветаПочти без запахаПлохо растворимый в водеС увеличением длины углеводородного Химические свойстваВ связи с тем , что в молекулах имеются двойные связи 1. Присоединение водорода – гидрированиеCnH2n + H2 → CnH2n+2 катализатор никель. повышенная 3. Присоединение воды – гидратацияC3H6 + H2O →C3H8O (пропиловый спирт- пропанол)катализатор фосфорная 5.Реакция полимеризацииnCnH2n→ (-CH2- CH2-)n реакция протекает в присутствует кислот6. ОкислениеА. Мягкое окислениеC2H4+ Применение алкеновПолимерные материалыПроизводство уксусной кислотыПроизводство этилового спиртаПолучение винилхлорида
Слайды презентации

Слайд 2 Углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные

Углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными

между собой двойными или тройными связями, называют непредельными углеводородами
Качественными

реакциями на кратные (двойные или тройные связи) является обесцвечивание раствора перманганата калия и бромной воды.

Слайд 3 Алкены- в молекулах этих УВ содержится одна двойная

Алкены- в молекулах этих УВ содержится одна двойная связь. Общая формула:CnH2n

связь. Общая формула:CnH2n
Первый представитель гомологического ряда алкенов: этилен C2H4

Слайд 4 Физические свойства этилена
Газ
Без цвета
Почти без запаха
Плохо растворимый в

Физические свойства этиленаГазБез цветаПочти без запахаПлохо растворимый в водеС увеличением длины

воде
С увеличением длины углеводородного радикала переходит из газообразного состояния

в жидкое, а затем в твердое

Слайд 5 Химические свойства
В связи с тем , что в

Химические свойстваВ связи с тем , что в молекулах имеются двойные

молекулах имеются двойные связи для алкенов характерны реакции присоединения,

полимеризации, окисления.
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ (присоединяются H2, H2O, Hal2 (F2, Cl2, Br2, I2) , HHal (HCl, HBr)


Слайд 6 1. Присоединение водорода – гидрирование
CnH2n + H2 →

1. Присоединение водорода – гидрированиеCnH2n + H2 → CnH2n+2 катализатор никель.

CnH2n+2 катализатор никель. повышенная температура
2. Присоединение галогенов (Hal2 (F2,

Cl2, Br2, I2) – галогенирование
CnH2n + Hal2 → CnH2nHal образуется дигалогенпроизводная алканов
C2H4+ Cl2→C2H4Cl - дихлорэтан

Слайд 7 3. Присоединение воды – гидратация
C3H6 + H2O →C3H8O

3. Присоединение воды – гидратацияC3H6 + H2O →C3H8O (пропиловый спирт- пропанол)катализатор

(пропиловый спирт- пропанол)
катализатор фосфорная кислота
4.Присоединение галогенводородов (HHal (HCl, HBr)

- гидрогалогенирование
C3H6 + HCl →C3H8Cl –хлорпропан

Слайд 8 5.Реакция полимеризации
nCnH2n→ (-CH2- CH2-)n реакция протекает в присутствует

5.Реакция полимеризацииnCnH2n→ (-CH2- CH2-)n реакция протекает в присутствует кислот6. ОкислениеА. Мягкое

кислот
6. Окисление
А. Мягкое окисление
C2H4+ (O) + H2O→ C2H2(OH)2 -

двухатомные спирты- этиленгликоль
Б. Полное окисление – горение
C2H4+ 2O2 →2CO2 + 2H2O



  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-himii-na-temu-nepredelnye-uglevodorody-alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 184
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по органической химии на тему: Схемы в органической химии
Следующая - Презентация по английскому языку на тему Внешность

Похожие презентации

Морская соль. Йодированная пищевая Морская соль. Йодированная пищевая 143
Скорость химической реакции Скорость химической реакции 162
Зелена хімія Зелена хімія 152
Нитрозный способ получения серной кислоты Нитрозный способ получения серной кислоты 145
Железо 11 класс Железо 11 класс 255
Карбоновые кислоты и их производные. Часть 2 Карбоновые кислоты и их производные. Часть 2 157
Разнообразие веществ Разнообразие веществ 138
Получение водорода в лаборатории Получение водорода в лаборатории 151
Игра Игра 127
Ферменты Ферменты 141
Основные этапы развития химии комплексных соединений Основные этапы развития химии комплексных соединений 145
Способы защиты от коррозии металлов Способы защиты от коррозии металлов 172
Схемы окислительно-восстановительных реакций Схемы окислительно-восстановительных реакций 152
Ионные кристаллы Ионные кристаллы 123
Щелочные АКБ Щелочные АКБ 179
31. Кислородные соединения азота 31. Кислородные соединения азота 169
Минералы алюминия Минералы алюминия 178
Типы химических связей Типы химических связей 133
Коферменты. Промышленное получение и применение ферментов Коферменты. Промышленное получение и применение ферментов 153
Основания как электролиты Основания как электролиты 156
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс) ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс) 252
Аминазин Аминазин 208
Функции белков и их классификация Функции белков и их классификация 127
Увлекательные факты из жизни великого химика Увлекательные факты из жизни великого химика 192
Путешествие по стране карбонатов Путешествие по стране карбонатов 139
Презентация по химии на тему Аминокислоты. Белки. Углеводы. обобщение. Презентация по химии на тему Аминокислоты. Белки. Углеводы. обобщение. 208
Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага 138
Процессы в растворах: электролитическая диссоциация Процессы в растворах: электролитическая диссоциация 132
ОАО Кучуксульфат - градообразующее предприятие России ОАО Кучуксульфат - градообразующее предприятие России 186
Аллотропия кислорода Аллотропия кислорода 207