Презентация на тему Галогены 8 класс

Изучить химические свойства галогенов.

веществ. Изучить химические свойства галогенов.
Развивающая: продолжить формирование умений

учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи.
Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть

газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам:
«Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».

открытия, автор

Блок «Физика»

Знак химического элемента

Агрегатное состояние

Температура плавления, кипения

Плотность при 20 С

галогенов в живых организмах
Значение галогенов для человека
Знаки

химических элементов

Распространение на Земле

Содержание в земной коре

Отношение к металлам

Отношение к кислороду

Отношение к водороду

Отношение к воде

исследований учеников) – 1 урок, 10 минут.
Формирование групп для

проведения исследований, выдвижение гипотез решения проблем – 1 урок, 5минут.
Выбор творческого названия проекта (совместно с учащимися) – 1 урок, 5 минут.
Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группе – 1 урок, 10 минут.
Обсуждение со школьниками возможных источников информации, вопросов защиты авторских прав – 1 урок, 10 минут.
Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания каждого в группе – 1 урок, 5 минут.
Самостоятельная работа групп по выполнению заданий, подготовка школьниками презентации по отчету о проделанной работе – домашнее задание.
Защита полученных результатов и выводов – 2 урок.

Схема атома

r атома ЭО
Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4
Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3
Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8
Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5

Сходства и различия в строение атомов

Учебно-методический пакет

Возможные степени окисления

Фтор-F -1
Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7
Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6
Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

Cl




BrBr I

Cl2 Br2 J2.
Связь в молекулах

ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные
и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

Строение простого вещества

Физические свойства галогенов

а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.

б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.

в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

J Br

CI F
Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ!
Его Э.О = 4
Он никогда не отдаёт свои электроны!

Химические свойства галогенов

Флюорит -CaF2

Хлор-Cl2

каменная соль- NaCl
NaCl*KCl - сильвинит

Иод-J2
морская вода , водоросли, буровые воды

Бром-Br2
в аналогичных соединениях, вместе с хлором