Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)
СераСветло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.) История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.) Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8 Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6 Характеристика атома Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ производстве H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2- Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S + 3O2(изб) SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32- Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и запахаГигроскопичнаРастворима Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3 + Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) + C(графит) H2SO4+MeMe + H2SO4 → Соль + H2↑
Слайды презентации

Слайд 2 История открытия
«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

Слайд 3 История открытия
Антуан Лоран Лавуазье
(1743 - 1794 г.)
Эйльхард Мичерлих
(1794

История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.)

– 1863 г.)

Слайд 4 Нахождение в природе. В свободном виде.
Ромбическая сера
S8

Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8

Слайд 5 Нахождение в природе. В соединениях.
FeS2 –
Пирит
CuS –
Медный

Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск

блеск

Слайд 6 Нахождение в природе. В соединениях.
PbS -
Свинцовый блеск
CaSO4*2H2O –
Сульфат гипса

Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса

Слайд 7 Нахождение в природе. В соединениях.
Na2SO4*10H2O -
Мирабилит
Sb2S3 –
Антимонит

Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит

Слайд 8 Характеристика атома
Валентность: II; IV; VI

С.о.: -2; 0; +2;

Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6

+4; +6

Слайд 9 Характеристика атома

Характеристика атома

Слайд 10 Аллотропные модификации серы
Моноклинная сера
Пластическая сера

Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера

Слайд 11 Получение.
В промышленности

Выплавление из горных пород

Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS +

FeS2  → FeS + S (без доступа воздуха)

В

лаборатории

2H2S + O2 → 3S + 2Н2О

H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O


to

Слайд 12 Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo

Слайд 13 Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo

Слайд 14 Применение
В сельском хозяйстве
В бумажной промышленности
В резиновой промышленности
Для получения

ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ

черного (охотничьего) пороха
В производстве спичек
Лечение кожных заболеваний
Производство серной

кислоты

Слайд 15 H2S – сероводород
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с неприятным

H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени

запахом
Ядовит
Растворим в воде
Слабая кислота(двухосновная)
Диссоциирует в две ступени

Слайд 16 Получение.

H2 + S → H2S

Вытеснение сероводорода из

Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами

сульфидов сильными кислотами


Слайд 17 Диссоциация.
Диссоциация происходит в 2 ступени:

H2S → H+

Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2-

+ HS- 

HS- → 2H+ + S2-


Слайд 18 Химические свойства
!! Только восстановитель
2H2S + O2(недост) → 2S

Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S +

+ 2H2O
2H2S + 3O2(изб) → 2SО2 + 2H2O
H2S +

Ca → CaS + H2
H2S + CaO→ CaS + H2O
H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
H2S + Br2 → S + 2HBr
Качественная реакция на сероводородную кислоту:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
(черный)

Слайд 19 SO2 – сернистый газ
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с

SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде

резким запахом
Ядовит
Тяжелее воздуха
Хорошо растворим в воде

Слайд 20 Получение.
1. В промышленности: обжиг сульфидов

Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 →

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. В

лаборатории:
Горение серы
S + O2 → SO2↑
Действие кислот на соли сернистой кислоты
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O
При окислении тяжелых металлов концентрированной серной кислоты
Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O


to

to

to

to

Слайд 21 Химические свойства
SO2 + H2O ↔ H2SO3
2NaOH + SO2

Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 +

→ Na2SO3 + H2O (NaHSO3)
SO2 + CaO → CaSO3
 
SO2

– восстановитель:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 – окислитель:
SO2 + С → S + СO2 
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

to

кат.

Слайд 22 SO3 – серный ангидрид
Характеристика и свойства
Бесцветная жидкость
При температуре

SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре

Слайд 23 Получение.

В промышленности
2SO2 + O2 →

Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3to, катto

2SO3

В лаборатории
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
to,

кат

to

Слайд 24 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- 

HSO3- ↔

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32-

H+ + SO32-


Слайд 25 Химические свойства
SO3 + H2O → H2SO4

2NaOH + SO3

Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 +

→ Na2SO4 + H2O

или
NaOH + SO3 → NaHSO4

CaO + SO3 → CaSO4

SO3 + HBr → Br2+SO2+H2O


Слайд 26 H2SO4 – серная кислота
Характеристика и свойства
Тяжелая масляная жидкость
Не

H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и

имеет цвета и запаха
Гигроскопична
Растворима в воде(вливать кислоту в воду)

Слайд 27 Получение.

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 +

Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3

O2 → 2SO3

nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO4 • nSO3)

(олеум)

H2SO4 • nSO3 + H2O → H2SO4

to

V2O5

to

Слайд 28 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- 

HSO4- → H+

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42-

+ SO42-

Качественная реакция

на сульфат ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl

Слайд 29 Химические свойства
Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑

H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4

Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) +

→ CuSO4+H2O

2H2SO4(конц.) + C(графит) → 2SO2↑ + СO2↑ +

2H2O

H2SO4 (конц.) + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O

  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая MAGIC DRAWING (FRUITS AND VEGETABLES)
Следующая - Размножение земноводных

Похожие презентации

Пластмаса Пластмаса 130
Презентация по теме: Классификация химических реакций Презентация по теме: Классификация химических реакций 175
УГОЛЬ УГОЛЬ 141
Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют) Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют) 158
Химия и стирка Химия и стирка 156
Презентация по химии 8 класс Водород Презентация по химии 8 класс Водород 146
Презентация. Первый этап практической работы №1 Получение, собирание и распознавание газов. в 11 классе. помогающий актуализировать имеющиеся знания Презентация. Первый этап практической работы №1 Получение, собирание и распознавание газов. в 11 классе. помогающий актуализировать имеющиеся знания 145
урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода 148
Презентация Химия и орфография Презентация Химия и орфография 180
Платина Платина 156
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 162
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 113
Химия Силикатная промышленность Химия Силикатная промышленность 110
10 лекарств, которые изменили мир 10 лекарств, которые изменили мир 209
Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии 137
Защита зоны электродуговой сварки от окисления Защита зоны электродуговой сварки от окисления 125
Методика преподавания химии Методика преподавания химии 184
Классификация веществ Классификация веществ 147
Средства для борьбы с насекомыми Средства для борьбы с насекомыми 186
Искусство Искусство 125
Презентация по химии Чистые вещества и смеси 7 класс Презентация по химии Чистые вещества и смеси 7 класс 169
Хроматография Хроматография 242
64 Урок Ионные уравнения реакция 64 Урок Ионные уравнения реакция 131
Презентация по химии к уроку по теме Кислоты Презентация по химии к уроку по теме Кислоты 165
Виды стёкол Виды стёкол 139
Презентация по химии на темуАминокислоты (10 класс) Презентация по химии на темуАминокислоты (10 класс) 144
Презентация по химии на тему Понятие об электролитической диссоциации (8 класс) Презентация по химии на тему Понятие об электролитической диссоциации (8 класс) 146
Общая характеристика металлов Общая характеристика металлов 206
Соединения бериллия Соединения бериллия 170
Гормоны Гормоны 121