Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)
СераСветло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.) История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.) Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8 Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6 Характеристика атома Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ производстве H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2- Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S + 3O2(изб) SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32- Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и запахаГигроскопичнаРастворима Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3 + Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) + C(графит) H2SO4+MeMe + H2SO4 → Соль + H2↑
Слайды презентации

Слайд 2 История открытия
«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

Слайд 3 История открытия
Антуан Лоран Лавуазье
(1743 - 1794 г.)
Эйльхард Мичерлих
(1794

История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.)

– 1863 г.)

Слайд 4 Нахождение в природе. В свободном виде.
Ромбическая сера
S8

Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8

Слайд 5 Нахождение в природе. В соединениях.
FeS2 –
Пирит
CuS –
Медный

Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск

блеск

Слайд 6 Нахождение в природе. В соединениях.
PbS -
Свинцовый блеск
CaSO4*2H2O –
Сульфат гипса

Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса

Слайд 7 Нахождение в природе. В соединениях.
Na2SO4*10H2O -
Мирабилит
Sb2S3 –
Антимонит

Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит

Слайд 8 Характеристика атома
Валентность: II; IV; VI

С.о.: -2; 0; +2;

Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6

+4; +6

Слайд 9 Характеристика атома

Характеристика атома

Слайд 10 Аллотропные модификации серы
Моноклинная сера
Пластическая сера

Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера

Слайд 11 Получение.
В промышленности

Выплавление из горных пород

Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS +

FeS2  → FeS + S (без доступа воздуха)

В

лаборатории

2H2S + O2 → 3S + 2Н2О

H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O


to

Слайд 12 Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo

Слайд 13 Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo

Слайд 14 Применение
В сельском хозяйстве
В бумажной промышленности
В резиновой промышленности
Для получения

ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ

черного (охотничьего) пороха
В производстве спичек
Лечение кожных заболеваний
Производство серной

кислоты

Слайд 15 H2S – сероводород
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с неприятным

H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени

запахом
Ядовит
Растворим в воде
Слабая кислота(двухосновная)
Диссоциирует в две ступени

Слайд 16 Получение.

H2 + S → H2S

Вытеснение сероводорода из

Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами

сульфидов сильными кислотами


Слайд 17 Диссоциация.
Диссоциация происходит в 2 ступени:

H2S → H+

Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2-

+ HS- 

HS- → 2H+ + S2-


Слайд 18 Химические свойства
!! Только восстановитель
2H2S + O2(недост) → 2S

Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S +

+ 2H2O
2H2S + 3O2(изб) → 2SО2 + 2H2O
H2S +

Ca → CaS + H2
H2S + CaO→ CaS + H2O
H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
H2S + Br2 → S + 2HBr
Качественная реакция на сероводородную кислоту:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
(черный)

Слайд 19 SO2 – сернистый газ
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с

SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде

резким запахом
Ядовит
Тяжелее воздуха
Хорошо растворим в воде

Слайд 20 Получение.
1. В промышленности: обжиг сульфидов

Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 →

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. В

лаборатории:
Горение серы
S + O2 → SO2↑
Действие кислот на соли сернистой кислоты
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O
При окислении тяжелых металлов концентрированной серной кислоты
Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O


to

to

to

to

Слайд 21 Химические свойства
SO2 + H2O ↔ H2SO3
2NaOH + SO2

Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 +

→ Na2SO3 + H2O (NaHSO3)
SO2 + CaO → CaSO3
 
SO2

– восстановитель:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 – окислитель:
SO2 + С → S + СO2 
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

to

кат.

Слайд 22 SO3 – серный ангидрид
Характеристика и свойства
Бесцветная жидкость
При температуре

SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре

Слайд 23 Получение.

В промышленности
2SO2 + O2 →

Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3to, катto

2SO3

В лаборатории
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
to,

кат

to

Слайд 24 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- 

HSO3- ↔

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32-

H+ + SO32-


Слайд 25 Химические свойства
SO3 + H2O → H2SO4

2NaOH + SO3

Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 +

→ Na2SO4 + H2O

или
NaOH + SO3 → NaHSO4

CaO + SO3 → CaSO4

SO3 + HBr → Br2+SO2+H2O


Слайд 26 H2SO4 – серная кислота
Характеристика и свойства
Тяжелая масляная жидкость
Не

H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и

имеет цвета и запаха
Гигроскопична
Растворима в воде(вливать кислоту в воду)

Слайд 27 Получение.

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 +

Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3

O2 → 2SO3

nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO4 • nSO3)

(олеум)

H2SO4 • nSO3 + H2O → H2SO4

to

V2O5

to

Слайд 28 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- 

HSO4- → H+

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42-

+ SO42-

Качественная реакция

на сульфат ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl

Слайд 29 Химические свойства
Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑

H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4

Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) +

→ CuSO4+H2O

2H2SO4(конц.) + C(графит) → 2SO2↑ + СO2↑ +

2H2O

H2SO4 (конц.) + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O

  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая MAGIC DRAWING (FRUITS AND VEGETABLES)
Следующая - Размножение земноводных

Похожие презентации

Антибиотики в пищевой промышленности Антибиотики в пищевой промышленности 203
Изомерия Изомерия 146
УРОК в 8 классе основания УРОК в 8 классе основания 122
РАЗДЕЛ 1: ЛИПИДЫ РАЗДЕЛ 1: ЛИПИДЫ 134
Степень окисления Степень окисления 147
Опасные вещества Опасные вещества 190
Низкочастотная ультразвуковая экстракция и анализ полисахаридного комплекса цветов сердцевидной Низкочастотная ультразвуковая экстракция и анализ полисахаридного комплекса цветов сердцевидной 112
Подгруппа углерода. Подгруппа углерода. 168
Презентация по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, 11 класс Презентация по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, 11 класс 170
Лауреаты Нобелевской премии по химии Лауреаты Нобелевской премии по химии 193
Химия в искусстве Химия в искусстве 185
Конспект урока по химии в 9 классе Аммиак Конспект урока по химии в 9 классе Аммиак 181
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 140
Вода Вода 163
Метод очистки технического бензола Метод очистки технического бензола 147
Презентация по химии на тему Аллотропия (11 класс) Презентация по химии на тему Аллотропия (11 класс) 208
Здоровьесберегающие технологии Здоровьесберегающие технологии 116
Урок по теме: Неметаллы (4 вар) Урок по теме: Неметаллы (4 вар) 163
Металлы и сплавы: получение и применение Металлы и сплавы: получение и применение 232
Контрольная закупка молока коровьего Контрольная закупка молока коровьего 171
Химия и стирка. Игра для 10-11 классов с мультимедийным приложением Химия и стирка. Игра для 10-11 классов с мультимедийным приложением 146
Получение и свойства этилена Получение и свойства этилена 151
Получение щелочей электролизом Получение щелочей электролизом 141
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 146
Атом – мифы и реальность, за и против Атом – мифы и реальность, за и против 152
Викторина по химии Викторина по химии 137
Определение химического состава местных глин Определение химического состава местных глин 129
Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 130
Фосфор және оның қасиеттері 9 сынып Фосфор және оның қасиеттері 9 сынып 262
Эндогенная серия. Альбитит-грейзеновая группа Эндогенная серия. Альбитит-грейзеновая группа 112