Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)
СераСветло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.) История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.) Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8 Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6 Характеристика атома Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ производстве H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2- Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S + 3O2(изб) SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32- Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и запахаГигроскопичнаРастворима Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3 + Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) + C(графит) H2SO4+MeMe + H2SO4 → Соль + H2↑
Слайды презентации

Слайд 2 История открытия
«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

Слайд 3 История открытия
Антуан Лоран Лавуазье
(1743 - 1794 г.)
Эйльхард Мичерлих
(1794

История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.)

– 1863 г.)

Слайд 4 Нахождение в природе. В свободном виде.
Ромбическая сера
S8

Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8

Слайд 5 Нахождение в природе. В соединениях.
FeS2 –
Пирит
CuS –
Медный

Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск

блеск

Слайд 6 Нахождение в природе. В соединениях.
PbS -
Свинцовый блеск
CaSO4*2H2O –
Сульфат гипса

Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса

Слайд 7 Нахождение в природе. В соединениях.
Na2SO4*10H2O -
Мирабилит
Sb2S3 –
Антимонит

Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит

Слайд 8 Характеристика атома
Валентность: II; IV; VI

С.о.: -2; 0; +2;

Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6

+4; +6

Слайд 9 Характеристика атома

Характеристика атома

Слайд 10 Аллотропные модификации серы
Моноклинная сера
Пластическая сера

Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера

Слайд 11 Получение.
В промышленности

Выплавление из горных пород

Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS +

FeS2  → FeS + S (без доступа воздуха)

В

лаборатории

2H2S + O2 → 3S + 2Н2О

H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O


to

Слайд 12 Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo

Слайд 13 Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo

Слайд 14 Применение
В сельском хозяйстве
В бумажной промышленности
В резиновой промышленности
Для получения

ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ

черного (охотничьего) пороха
В производстве спичек
Лечение кожных заболеваний
Производство серной

кислоты

Слайд 15 H2S – сероводород
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с неприятным

H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени

запахом
Ядовит
Растворим в воде
Слабая кислота(двухосновная)
Диссоциирует в две ступени

Слайд 16 Получение.

H2 + S → H2S

Вытеснение сероводорода из

Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами

сульфидов сильными кислотами


Слайд 17 Диссоциация.
Диссоциация происходит в 2 ступени:

H2S → H+

Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2-

+ HS- 

HS- → 2H+ + S2-


Слайд 18 Химические свойства
!! Только восстановитель
2H2S + O2(недост) → 2S

Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S +

+ 2H2O
2H2S + 3O2(изб) → 2SО2 + 2H2O
H2S +

Ca → CaS + H2
H2S + CaO→ CaS + H2O
H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
H2S + Br2 → S + 2HBr
Качественная реакция на сероводородную кислоту:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
(черный)

Слайд 19 SO2 – сернистый газ
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с

SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде

резким запахом
Ядовит
Тяжелее воздуха
Хорошо растворим в воде

Слайд 20 Получение.
1. В промышленности: обжиг сульфидов

Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 →

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. В

лаборатории:
Горение серы
S + O2 → SO2↑
Действие кислот на соли сернистой кислоты
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O
При окислении тяжелых металлов концентрированной серной кислоты
Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O


to

to

to

to

Слайд 21 Химические свойства
SO2 + H2O ↔ H2SO3
2NaOH + SO2

Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 +

→ Na2SO3 + H2O (NaHSO3)
SO2 + CaO → CaSO3
 
SO2

– восстановитель:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 – окислитель:
SO2 + С → S + СO2 
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

to

кат.

Слайд 22 SO3 – серный ангидрид
Характеристика и свойства
Бесцветная жидкость
При температуре

SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре

Слайд 23 Получение.

В промышленности
2SO2 + O2 →

Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3to, катto

2SO3

В лаборатории
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
to,

кат

to

Слайд 24 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- 

HSO3- ↔

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32-

H+ + SO32-


Слайд 25 Химические свойства
SO3 + H2O → H2SO4

2NaOH + SO3

Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 +

→ Na2SO4 + H2O

или
NaOH + SO3 → NaHSO4

CaO + SO3 → CaSO4

SO3 + HBr → Br2+SO2+H2O


Слайд 26 H2SO4 – серная кислота
Характеристика и свойства
Тяжелая масляная жидкость
Не

H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и

имеет цвета и запаха
Гигроскопична
Растворима в воде(вливать кислоту в воду)

Слайд 27 Получение.

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 +

Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3

O2 → 2SO3

nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO4 • nSO3)

(олеум)

H2SO4 • nSO3 + H2O → H2SO4

to

V2O5

to

Слайд 28 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- 

HSO4- → H+

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42-

+ SO42-

Качественная реакция

на сульфат ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl

Слайд 29 Химические свойства
Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑

H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4

Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) +

→ CuSO4+H2O

2H2SO4(конц.) + C(графит) → 2SO2↑ + СO2↑ +

2H2O

H2SO4 (конц.) + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O

  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая MAGIC DRAWING (FRUITS AND VEGETABLES)
Следующая - Размножение земноводных

Похожие презентации

Многоатомные спирты Многоатомные спирты 147
Көміртек қосылыстары Көміртек қосылыстары 175
Пищевые добавки Пищевые добавки 139
Вода как растворитель.Растворы.Растворимость веществ.Состав растворов (8 класс) Вода как растворитель.Растворы.Растворимость веществ.Состав растворов (8 класс) 191
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 129
Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь 151
Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ 138
Презентация для подготовки к ОГЭ химия 9 класс Презентация для подготовки к ОГЭ химия 9 класс 175
История химии История химии 107
Презентация Обобщение педагогического опыта по работе с одаренными детьми Презентация Обобщение педагогического опыта по работе с одаренными детьми 141
Полисахариды: крахмал и целлюлоза Полисахариды: крахмал и целлюлоза 133
Получение ароматических масел Получение ароматических масел 143
Презентация по химии на тему Диеновые углеводороды Презентация по химии на тему Диеновые углеводороды 172
Основные положения МКТ Основные положения МКТ 136
Химический КВН для Недели химии Химический КВН для Недели химии 182
Путешествие в неограниченную химию Путешествие в неограниченную химию 145
Гидролиз Гидролиз 151
8 класс Викторина Что это? 8 класс Викторина Что это? 223
К уроку химии: ”газы” К уроку химии: ”газы” 200
Группа веществ, требующих особых методов изолирования. Характеристика соединений. Токсикологическое значение Группа веществ, требующих особых методов изолирования. Характеристика соединений. Токсикологическое значение 143
Подгруппа азота Подгруппа азота 173
Презентация Йододефицит Презентация Йододефицит 163
Презентация по химии на тему Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева (8 класс) Презентация по химии на тему Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева (8 класс) 185
Закономерности наследования признаков, установленные Г. Менделем Закономерности наследования признаков, установленные Г. Менделем 161
Воздух химия Воздух химия 139
Кинетика химических реакций Кинетика химических реакций 142
Реакции ароматического нуклеофильного замещения Реакции ароматического нуклеофильного замещения 160
Сложные эфиры, свойства и применение Сложные эфиры, свойства и применение 185
Количественный учет влияния заместителя на реакционную способность и его использование для интерпретации механизмов реакций Количественный учет влияния заместителя на реакционную способность и его использование для интерпретации механизмов реакций 117
Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. 162