Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера

Содержание

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)
СераСветло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.) История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.) Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8 Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6 Характеристика атома Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ производстве H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2- Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S + 3O2(изб) SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32- Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и запахаГигроскопичнаРастворима Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3 + Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) + C(графит) H2SO4+MeMe + H2SO4 → Соль + H2↑
Слайды презентации

Слайд 2 История открытия
«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

История открытия«Греческий огонь» (Х в. н.э.)

Слайд 3 История открытия
Антуан Лоран Лавуазье
(1743 - 1794 г.)
Эйльхард Мичерлих
(1794

История открытияАнтуан Лоран Лавуазье(1743 - 1794 г.)Эйльхард Мичерлих(1794 – 1863 г.)

– 1863 г.)

Слайд 4 Нахождение в природе. В свободном виде.
Ромбическая сера
S8

Нахождение в природе. В свободном виде.Ромбическая сера S8

Слайд 5 Нахождение в природе. В соединениях.
FeS2 –
Пирит
CuS –
Медный

Нахождение в природе. В соединениях.FeS2 –Пирит CuS –Медный блеск

блеск

Слайд 6 Нахождение в природе. В соединениях.
PbS -
Свинцовый блеск
CaSO4*2H2O –
Сульфат гипса

Нахождение в природе. В соединениях.PbS -Свинцовый блескCaSO4*2H2O –Сульфат гипса

Слайд 7 Нахождение в природе. В соединениях.
Na2SO4*10H2O -
Мирабилит
Sb2S3 –
Антимонит

Нахождение в природе. В соединениях.Na2SO4*10H2O -Мирабилит Sb2S3 –Антимонит

Слайд 8 Характеристика атома
Валентность: II; IV; VI

С.о.: -2; 0; +2;

Характеристика атомаВалентность: II; IV; VIС.о.: -2; 0; +2; +4; +6

+4; +6

Слайд 9 Характеристика атома

Характеристика атома

Слайд 10 Аллотропные модификации серы
Моноклинная сера
Пластическая сера

Аллотропные модификации серыМоноклинная сераПластическая сера

Слайд 11 Получение.
В промышленности

Выплавление из горных пород

Получение.В промышленностиВыплавление из горных пород FeS2  → FeS +

FeS2  → FeS + S (без доступа воздуха)

В

лаборатории

2H2S + O2 → 3S + 2Н2О

H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O


to

Слайд 12 Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществамиtotototo

Слайд 13 Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами
to
to
to
to

Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществамиtotototo

Слайд 14 Применение
В сельском хозяйстве
В бумажной промышленности
В резиновой промышленности
Для получения

ПрименениеВ сельском хозяйствеВ бумажной промышленностиВ резиновой промышленностиДля получения черного (охотничьего) порохаВ

черного (охотничьего) пороха
В производстве спичек
Лечение кожных заболеваний
Производство серной

кислоты

Слайд 15 H2S – сероводород
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с неприятным

H2S – сероводородХарактеристика и свойстваБесцветный газ с неприятным запахомЯдовитРастворим в водеСлабая кислота(двухосновная)Диссоциирует в две ступени

запахом
Ядовит
Растворим в воде
Слабая кислота(двухосновная)
Диссоциирует в две ступени

Слайд 16 Получение.

H2 + S → H2S

Вытеснение сероводорода из

Получение. H2 + S → H2SВытеснение сероводорода из сульфидов сильными кислотами

сульфидов сильными кислотами


Слайд 17 Диссоциация.
Диссоциация происходит в 2 ступени:

H2S → H+

Диссоциация.Диссоциация происходит в 2 ступени: H2S → H+ + HS-  HS- → 2H+ + S2-

+ HS- 

HS- → 2H+ + S2-


Слайд 18 Химические свойства
!! Только восстановитель
2H2S + O2(недост) → 2S

Химические свойства!! Только восстановитель2H2S + O2(недост) → 2S + 2H2O2H2S +

+ 2H2O
2H2S + 3O2(изб) → 2SО2 + 2H2O
H2S +

Ca → CaS + H2
H2S + CaO→ CaS + H2O
H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
H2S + Br2 → S + 2HBr
Качественная реакция на сероводородную кислоту:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
(черный)

Слайд 19 SO2 – сернистый газ
Характеристика и свойства
Бесцветный газ с

SO2 – сернистый газХарактеристика и свойстваБесцветный газ с резким запахомЯдовитТяжелее воздухаХорошо растворим в воде

резким запахом
Ядовит
Тяжелее воздуха
Хорошо растворим в воде

Слайд 20 Получение.
1. В промышленности: обжиг сульфидов

Получение.1. В промышленности: обжиг сульфидов 4FeS2 + 11O2 →

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. В

лаборатории:
Горение серы
S + O2 → SO2↑
Действие кислот на соли сернистой кислоты
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O
При окислении тяжелых металлов концентрированной серной кислоты
Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O


to

to

to

to

Слайд 21 Химические свойства
SO2 + H2O ↔ H2SO3
2NaOH + SO2

Химические свойстваSO2 + H2O ↔ H2SO32NaOH + SO2 → Na2SO3 +

→ Na2SO3 + H2O (NaHSO3)
SO2 + CaO → CaSO3
 
SO2

– восстановитель:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 – окислитель:
SO2 + С → S + СO2 
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

to

кат.

Слайд 22 SO3 – серный ангидрид
Характеристика и свойства
Бесцветная жидкость
При температуре

SO3 – серный ангидридХарактеристика и свойстваБесцветная жидкостьПри температуре

Слайд 23 Получение.

В промышленности
2SO2 + O2 →

Получение.В промышленности 2SO2 + O2 → 2SO3В лаборатории Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3to, катto

2SO3

В лаборатории
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
to,

кат

to

Слайд 24 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- 

HSO3- ↔

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO3 ↔ H+ + HSO3- HSO3- ↔ H+ + SO32-

H+ + SO32-


Слайд 25 Химические свойства
SO3 + H2O → H2SO4

2NaOH + SO3

Химические свойстваSO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 +

→ Na2SO4 + H2O

или
NaOH + SO3 → NaHSO4

CaO + SO3 → CaSO4

SO3 + HBr → Br2+SO2+H2O


Слайд 26 H2SO4 – серная кислота
Характеристика и свойства
Тяжелая масляная жидкость
Не

H2SO4 – серная кислотаХарактеристика и свойстваТяжелая масляная жидкостьНе имеет цвета и

имеет цвета и запаха
Гигроскопична
Растворима в воде(вливать кислоту в воду)

Слайд 27 Получение.

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 +

Получение.4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 → 2SO3nSO3

O2 → 2SO3

nSO3 + H2SO4(к) → (H2SO4 • nSO3)

(олеум)

H2SO4 • nSO3 + H2O → H2SO4

to

V2O5

to

Слайд 28 Диссоциация.
Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- 

HSO4- → H+

Диссоциация.Диссоциация протекает ступенчато:H2SO4→ H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42-

+ SO42-

Качественная реакция

на сульфат ион:
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl

Слайд 29 Химические свойства
Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑

H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2O

CuO+H2SO4

Химические свойстваZn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2↑H2SO4+NaOH → Na2SO4+H2OCuO+H2SO4 → CuSO4+H2O2H2SO4(конц.) +

→ CuSO4+H2O

2H2SO4(конц.) + C(графит) → 2SO2↑ + СO2↑ +

2H2O

H2SO4 (конц.) + H2S → SO2↑ + S↓ + 2H2O

  • Имя файла: sera.pptx
  • Количество просмотров: 143
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая MAGIC DRAWING (FRUITS AND VEGETABLES)
Следующая - Размножение земноводных

Похожие презентации

Кристаллы Кристаллы 120
VI A-Халькогены VI A-Халькогены 164
Презентация по химии Мифы и химия. Названия химических элементов. Презентация по химии Мифы и химия. Названия химических элементов. 237
Составление уравнений ОВР Составление уравнений ОВР 117
Бинарные соединения Бинарные соединения 153
Пить или не пить? Вред энергетических напитков. Или польза Пить или не пить? Вред энергетических напитков. Или польза 137
Углеводороды и их природные источники. Прородный газ Углеводороды и их природные источники. Прородный газ 105
Кислородные соединения углерода Кислородные соединения углерода 103
Презентация по химии Химические реакции на службе человека Презентация по химии Химические реакции на службе человека 145
Алгоритм решения задач Алгоритм решения задач 139
Современные оборудования в лаборатории Современные оборудования в лаборатории 170
Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют) Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют) 149
Раздел химии. Вода и ее свойство Раздел химии. Вода и ее свойство 110
Презентация Пестициды Презентация Пестициды 191
Элемент алюминий Элемент алюминий 175
Строение электронных оболочек атомов Строение электронных оболочек атомов 166
Ферменты Ферменты 158
Нитросоединения Ar-NO2 Нитросоединения Ar-NO2 149
Презентация Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Презентация Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии 164
Презентация к проекту по химии на тему Химия и косметика (9 класс) Презентация к проекту по химии на тему Химия и косметика (9 класс) 201
Устойство печей Устойство печей 105
ВЛИЯНИЕ ГАЗИРОВАННЫХ НАПИТКОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА ВЛИЯНИЕ ГАЗИРОВАННЫХ НАПИТКОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА 150
Литий Литий 304
Социокультурные компетенции на уроках химии в курсе средней школы Социокультурные компетенции на уроках химии в курсе средней школы 155
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ 185
106
Железо в сплавах и природе. Состав железа Железо в сплавах и природе. Состав железа 142
Хлороводород и соляная кислота Хлороводород и соляная кислота 158
Основания Основания 109
Загрязнители пищи тяжелые металлы, радиоктивные элементы, ПАУ, пестициды, и нитрозамины Загрязнители пищи тяжелые металлы, радиоктивные элементы, ПАУ, пестициды, и нитрозамины 141