Презентация на тему Сера (9 класс)

этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а

следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций.

положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение свойства серы в сравнении

с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сера – простое вещество.
Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы
Химические свойства серы

в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивнойдоски)
Сера находится в 3-ем периоде,

6 группы, главной подгруппы.
+16 S)2)8)6
Сера является окислителем и восстановителем, т.к. имеет дополнительную d орбиталь
В возбуждённом состоянии степени окисления
–2, 0,+2,+4,+6.

образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8

При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

с металлами При обычных условиях сера вступает в реакцию

с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией.
При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.
Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами».
Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2)

= Hg+2 S-2
Hg0 - 2e ? Hg+2

1 восстановитель
окисления
S0 + 2e ? S -2 1 окислитель
восстановления
Взаимодействие с натрием
2Na0 + S0 = Na +2 S-2
Na0 - e ? Na+ 2 восстановитель
окисления
S0 + 2e ? S+2 1 окислитель
Восстановления

H02 ? H+ 2S -2

S0 +2e ? S-2 1 ок-тель
Восстановления
H02 - 2e ? 2H+ 1 вос-тель
Окисления
С металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

C0 = C+4S-22
S0 +2e

? S-2 2 окислитель
Восстановления
C0 - 4е ? C+4 1 вос-тель
Окисления
C неметаллами, имеющими слабые окислительные свойства, сера так же проявляет окислительные свойства.

О02 = S+4О-22
S0 - 4e

? S+4 вос-тель
Окисления
О02 + 4е ? 2O-2 ок-тель
Восстановления
По отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем.
Молекулы серы

с чётным числом атомов:
S2, S4,S6 S
Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами.
По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера окислитель ст.ок-2
По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам -сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6