Презентация на тему Сера и ее свойства

мой вес.
Я кристаллическое вещество,
Горю я очень хорошо.
Вхожу в состав

серной кислоты,
Известны соли вам мои.

Октаэдрична, призматична, желта
Обычно, как янтарь.
Она бывает и пластична,
Применялась ещё в старь.
Она встречается в Техасе,
Вблизи вулканов, например,
У нас на Волге, на Кавказе,
В Крыму, в Туркменистане.

— обозначается "S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент,

проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей мало растворимы в воде

в местах её залегания под землей. Серные руды добывают

разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.
Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на серо плавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

Получение серы

При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O

При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха):
2H2S + O2 = 2S + 2H2O

способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S8,

имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу.
Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета.
Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную.
В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде

Физические свойства

окислитель реагирует с:
металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS

(обезвреживание разлитой ртути)
водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)

Химические свойства

Как восстановитель реагирует с:
кислородом
хлором
фтором

усиление окислительной способности ионов