Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соединения алюминия

Содержание

обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД,показать большое практическое значение алюминия и его соединений. Цели урока:
Соединения алюминияУрок химии в 9 классеПодготовила учитель химии высш.квал.кат.МОУ «СОШ №8» с. ТищенскогоДереглазова Ольга Петровна обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида Вопросы для беседы:Положение алюминия в ПСХЭ.Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое «Люди гибнут за металл» Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия.В Доказательство амфотерности:Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.Вывод: гидроксид алюминия проявляет Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат натрияЗапишите уравнения реакций: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Алюминий в природе1.Боксит2.Рубин3.Каолин Применение соединений алюминия Проверь свои знания! Осуществи превращения: Совершенно верно!!!
Слайды презентации

Слайд 2 обобщить знания об алюминии и его соединениях,
опытным

обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность

путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия,
уметь составлять

уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД,
показать большое практическое значение алюминия и его соединений.

Цели урока:

Слайд 3 Вопросы для беседы:

Положение алюминия в ПСХЭ.

Какими химическими свойствами

Вопросы для беседы:Положение алюминия в ПСХЭ.Какими химическими свойствами обладает алюминий –

обладает алюминий – простое вещество?

Что такое амфотерность? Докажите, что

алюминий проявляет амфотерные свойства.

Записать уравнения химических реакций с участием алюминия.

Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

Слайд 4 «Люди гибнут за металл»

«Люди гибнут за металл»

В.Гете.

1. Подумайте, почему алюминий так дорого ценился?
2. Какие соединения образует алюминий?
3. Назовите формулы этих соединений.

Слайд 5 Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1

Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли

мл раствора соли алюминия.
В обе пробирки прилейте по каплям

раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторная работа

Слайд 6 Доказательство амфотерности:
Опыт1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку

Доказательство амфотерности:Опыт1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор

с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
Опыт 2.Взаимодействие со щелочами

В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Лабораторная работа

Слайд 7 Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.Вывод: гидроксид алюминия

растворяются.
Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой,

но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью, т.е. проявляет амфотерные свойства.

Слайд 8 Гидроксид алюминия можно записать как основание и как

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислотуAl(OH)3=H3AlO3AlO3H3==Кислота Основание

кислоту
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=


Кислота
Основание

Слайд 9
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

H3AlO3 + 3NaOH

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OH3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2OХлорид алюминияАлюминат натрияЗапишите уравнения реакций:

= Na3AlO3+3H2O
Хлорид алюминия
Алюминат натрия
Запишите уравнения реакций:

Слайд 10
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH

Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Как основный

Как кислотный
Амфотерность

оксида алюминия

Слайд 11 Алюминий в природе
1.Боксит
2.Рубин
3.Каолин

Алюминий в природе1.Боксит2.Рубин3.Каолин

Слайд 12 Применение соединений алюминия

Применение соединений алюминия

Слайд 13 Проверь свои знания! Осуществи превращения:

Проверь свои знания! Осуществи превращения:

Na3AlO3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3
  • Имя файла: soedineniya-alyuminiya.pptx
  • Количество просмотров: 198
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая учебная граната
Следующая - Оценка емкости рынка

Похожие презентации

Состав атомного ядра. Изотопы Состав атомного ядра. Изотопы 179
Пластмаса Пластмаса 176
Химический КВН для Недели химии Химический КВН для Недели химии 178
Получение уксусной кислоты и опыты с ней Получение уксусной кислоты и опыты с ней 165
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 173
Оксиды азота Оксиды азота 139
Нефть Нефть 123
Биохимия ферментов Биохимия ферментов 194
Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов 152
Полимеры Полимеры 169
Моль. Молярная масса Моль. Молярная масса 181
Кислород Кислород 148
Презентация к уроку химии Известняк в архитектуре Презентация к уроку химии Известняк в архитектуре 233
Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны 179
Палива Палива 116
Определение солей аммония Определение солей аммония 159
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink 316
Шаблон для создания презентаций Power Point по химии (Финк В.Г.) Шаблон для создания презентаций Power Point по химии (Финк В.Г.) 130
Акцепторы катионов и анионов. Краун-эфиры и близкие структурные аналоги: поданды, лариатэфиры. Супрамолекулярная фотоника Акцепторы катионов и анионов. Краун-эфиры и близкие структурные аналоги: поданды, лариатэфиры. Супрамолекулярная фотоника 138
Презентация по химии уроку на тему Алкены Презентация по химии уроку на тему Алкены 185
Неорганические соединения Неорганические соединения 150
Основания – сложные вещества. (11 класс) Основания – сложные вещества. (11 класс) 176
Свойства химической связи Свойства химической связи 162
Презентация к открытому занятию по учебной практике по химии (2 курс) Презентация к открытому занятию по учебной практике по химии (2 курс) 144
136
Классификация органических веществ 10 класс Классификация органических веществ 10 класс 144
Презентация по химии на тему Жесткость воды 9 класс Презентация по химии на тему Жесткость воды 9 класс 728
Системы Системы 163
Алюминий и его соединения (9 класс) Алюминий и его соединения (9 класс) 113
Железо 11 класс Железо 11 класс 251