Презентация на тему Галогены

Содержание

2. Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены
3. Строение и свойства атомов.F )2 )7Cl )2
4. Строение и свойства атомов.Галогены: фтор F, хлор
5. Галогены в природе.
6. Галогены – простые вещества. Все галогены существуют
7. Физические свойства галогенов.
8. Химические свойства галогенов.Взаимодействие с металлами.Zn0 + F20→
9. Открытие галогенов.Фтор в свободном виде получил впервые
10. Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)Шведский
11. Выводы: При движении по группе сверху вниз:Увеличивается
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».Галогены.

Строение и свойства атомов.F )2 )7Cl )2 )8 )7Br )2 ) 8)18

Строение и свойства атомов.Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I,

Галогены – простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде

Химические свойства галогенов.Взаимодействие с металлами.Zn0 + F20→ Zn+2F2-1Взаимодействие с водородом.H2 + Г2

Открытие галогенов.Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. Французский химик

Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)Шведский химик. В 1772 г. Установил,

Выводы: При движении по группе сверху вниз:Увеличивается атомный радиус.Уменьшается электроотрицательность.Окислительные свойства уменьшаются,

Литература http://ru.wikipedia.org/wiki/http://ru.wikipedia.org/wiki/Галоидhttp://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.htmlhttp://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/483/Учебник «Химия 9класс», О.С.Габриелян, Дрофа, Москва.

Слайды презентации

Слайд 2
Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены –

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее

типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».
Галогены.

Слайд 3
Строение и свойства атомов.
F )2 )7
Cl )2 )8

Строение и свойства атомов.F )2 )7Cl )2 )8 )7Br )2 )

)7
Br )2 ) 8)18 )7
I )2 )8 )18 )18

)7
At )2 )8 )18 ) 32) 18)7
Общая формула – ns2np5

Слайд 4 Строение и свойства атомов.
Галогены: фтор F, хлор Cl,

Строение и свойства атомов.Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод

бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в

природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

Слайд 5 Галогены в природе.

Слайд 6 Галогены – простые вещества.
Все галогены существуют в

Галогены – простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в

свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной

химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.