- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему СЕРА. СЕРОВОДОРОДНАЯ, СЕРНАЯ И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТЫ.
Содержание
- 2. СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная
- 3. Характеристика серыСера в ПСХЭ:положение (период, группа)строение атомасвойства
- 4. ПолучениеПри сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:H2SO3
- 5. Химические свойстваНе смачивается и не реагирует с
- 6. Химические свойстваКак восстановитель реагирует с:кислородомхлоромфтором
- 7. Химические свойства S-2 (с ме, C, P, H2): C
- 8. СероводородH2S – сероводород. Его раствор в воде
- 9. СероводородПроявляет все свойства кислот. Реагирует с:основными оксидами:H2S
- 10. Сероводородсолями:CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3металлами:Ca + H2S = CaS + H2↑
- 11. Свойства солейКислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды
- 12. Окисление сероводородаСероводород легко окисляется кислородом (как при
- 13. Оксид серы (IV)SO2 – сернситый газ. Реагирует
- 14. Оксид серы (IV)Получают:горением серыобжигом пиритадействием кислот на сульфитывзаимодействием конц. серной кислоты и тяжелых ме
- 15. Оксид серы (VI)SO3 - кислотный оксид. Реагирует
- 16. Серная кислотаСерная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая
- 17. Серная кислотаКислота реагирует с амофотерными и основными
- 18. Серная кислотаH2SO4H2SO4+1 +6 -2H2SO4+1 +6 -2разбавленнаяконцентрированнаяH+ ―
- 19. Серная кислотаC разбавленной серной кислотой реагируют все
- 20. Концентрированная серная кислотаМеталлы, стоящие в ряду активности
- 21. Концентрированная серная кислотаБолее активными ме серная кислота
- 22. Получение серной кислотыполучение SO2 (обычно обжигом пирита)окисление
- 23. СульфатыСоли серной кислоты имеют все свойства солей.
- 24. Вопросыв каких реакциях сера играет роль окислителя?
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная
Слайд 2
Сера
Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три
аллотропных модификации серы:
Слайд 3
Характеристика серы
Сера в ПСХЭ:
положение (период, группа)
строение атома
свойства элемента
по периоду / в главной п/гр
высший оксид
высший гидроксид
ЛВС
Слайд 4
Получение
При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 +
2H2S = 3S + 3H2O
При неполном сгорании сероводорода (при
недостатке воздуха):2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Слайд 5
Химические свойства
Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель реагирует с:
металлами (кроме золота)
Hg + S =
HgS (обезвреживание разлитой ртути)водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)
Слайд 7
Химические свойства
S-2 (с ме, C, P, H2): C +
2S = CS2
H2 + S = H2S
S0 S
S+2 S + Cl2
= SCl2S+4 S + O2 = SO2 H2SO3
S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4
усиление окислительной способности ионов
Слайд 8
Сероводород
H2S – сероводород. Его раствор в воде называется
сероводородной кислотой. Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато:
I: H2S
↔ H+ + HS–II: HS– ↔ H+ + S–
Слайд 9
Сероводород
Проявляет все свойства кислот. Реагирует с:
основными оксидами:
H2S +
CaO = CaS + H2O
основаниями:
H2S + KOH ↔ KHS
+ H2OH2S + OH– ↔ HS– + H2O
H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O
H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Слайд 11
Свойства солей
Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS,
NaHS) хорошо растворимы в воде.
Растворимыми также являются сульфиды щелочных
и щёлочноземельных металлов. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).
Слайд 12
Окисление сероводорода
Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке
O2 и недостатке?).
Бромной водой Br2:
H2S + Br2 = 2HBr
+ S↓желто-
оранжевая
бесцветная
Слайд 13
Оксид серы (IV)
SO2 – сернситый газ.
Реагирует с
водой с образование H2SO3.
Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями
(образуется соль (сульфит или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль).
Слайд 14
Оксид серы (IV)
Получают:
горением серы
обжигом пирита
действием кислот на сульфиты
взаимодействием
конц. серной кислоты и тяжелых ме
Слайд 15
Оксид серы (VI)
SO3 - кислотный оксид. Реагирует с
водой с образование H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат
или гидросульфат) и вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа.Растворяется в серной кислоте с образованием олеума:
H2SO4 + nSO3 = H2SO4 · nSO3
олеум
Слайд 16
Серная кислота
Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость
без запаха и цвета. При концентрации > 70% –
серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной.Диссоциация серной кислоты выражается уравнением:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42–
Слайд 17
Серная кислота
Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами
и гидроксидами, солями:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl
Последняя
реакция является качественной на SO42– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).
Слайд 18
Серная кислота
H2SO4
H2SO4
+1 +6 -2
H2SO4
+1 +6 -2
разбавленная
концентрированная
H+ ― окислитель
2H+
+ 2e– = H2↑
S+6 ― окислитель
S+6
+8e–
+6e–
+2e–
S-2 (H2S)
S0
(S)S+4 (SO2)
Слайд 19
Серная кислота
C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы,
стоящие в ряду активности до водорода. При реакции образуется
сульфат металла и выделяется водород:H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют:
Cu + H2SO4 ≠
Слайд 20
Концентрированная серная кислота
Металлы, стоящие в ряду активности после
водорода, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой по следующей схеме:
H2SO4(конц.)
+ Ме = МеSO4 + SO2↑ + H2OТ.е. образуются:
сульфат металла
оксид серы(IV) - сернистый газ SO2
вода
Слайд 21
Концентрированная серная кислота
Более активными ме серная кислота при
определённых условиях может восстанавливаться до серы в чистом виде
или сероводорода.На холоде конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах:
H2SO4(конц.) + Fe ≠ (на холоде)
Слайд 22
Получение серной кислоты
получение SO2 (обычно обжигом пирита)
окисление SO2
в SO3 в присутсвии катализатора – оксида ванадия(V)
растворение SO3
в серной кислоте с получением олеума
Слайд 23
Сульфаты
Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным
является их отношение к нагреванию:
сульфаты активных ме (Na, K,
Ba) не разлагаются даже при t > 1000˚Cдругие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла
Слайд 24
Вопросы
в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя?
какие степени она при этом проявляет?
чем обусловлено различие свойств
концентрированной и разбавленной серной кислоты? напишите уравнения реакции конц. и разбавленной кислот с медью и цинком. как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
