Презентация на тему Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли.

фосфора на воздухе:
4Р + 5О2  2Р2О5
Твердое кристаллическое вещество

Р2О5 гигроскопично и используется как водоотнимающее средство.
1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную кислоту НРО3: P2O5 + H2O  2HPO3 или при нагревании ортофосфорную кислоту Н3РО4: P2O5 + 3H2O  2H3PO4
2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами: P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2 3) Со щелочами: P2O5 +3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
 

фосфора (V):
P2O5 + 3H2O  2H3PO4
и фосфата кальция:
Ca3(PO4)2 +

3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4
Физические свойства Фосфорная кислота – бесцветное твердое кристаллическое вещество (t плавления = 42ºС), хорошо растворимое в воде.

для кислот:
1.С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов

до водорода:
3Mg + 2H3PO4  Mg3(PO4)2 + 3H2↑
2.С основными оксидами:
3CaO + 2H3PO4 Сa3(PO4)2 + 3H2O
3.С основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4
4.С солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
5.При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:
H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3HNO3
Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты.

животноводства
В производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов)
Для создания защитных

покрытий на металлах

в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;
Кислые соли – дигидрофосфаты

(например, Са(Н2РО4)2), большинство хорошо растворимы в воде;
Кислые соли - гидрофосфаты (например, СаНРО4), малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.