Презентация на тему Серная кислота

добычи

серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая

маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом

как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное

отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

купоросом (как правило это был кристаллогидрат, по консистенции напоминающий

масло) или купоросным маслом, очевидно отсюда происхождение названия ее солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы.

соединения H2SO4·SO3 и H2SO4·2SO3.
Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:
Температура

кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H2SO4.

и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr

до свободных галогенов, углерод до CO2, серу — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые —гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

образуя сульфат и воду.
На металлообрабатывающих заводах раствор

серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты.

получали сухой перегонкой, поэтому упоминается под названием "купоросное масло",

в промышленных количествах она стала производиться относительно недавно.

газы теплоэлектростанций, использующих неочищенную нефть, и др. Основным сырьём

является пирит.

сырья в кислороде с получением SO2
Очистка от примесей газа
Окисление SО2 в SO3
Абсорбция SO3 водой.

методом, в основе которой лежала реакция горения на воздухе смеси

серы и калийной селитры, описанная алхимиком Валентином. Процесс проводился в камерах, обитых свинцом, нерастворимым в серной кислоте. Продуктами горения являлись оксиды азота, соли калия и SO3. Последний поглощался водой, находящейся в камере. Таким способом удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными методами.