Презентация на тему Серная кислота

880 –
Мустафаева Диана
учитель химии ГБОУ школы № 880,

город Москва -
Гершановская Евгения Владимировна

Е Р Ж А Н И Е
Физические свойства

электролит

Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с

водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

H2SO4

Характеристика:

ее плотность - r = 1,84 г/см3 )

Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота)
t°кип. = 296°С

Правила
разбавления
концентрированной
кислоты

это важно,
Чтоб пользоваться ей
Было бы тебе не

страшно!

Если вдруг захочешь кислоту ты растворить,
Надо правило важное повторить:

до водорода):
H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. С гидроксидами

металлов:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно

образование газа-сероводорода или серы.

Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода.
При этом продуктом реакции является сернистый газ:

Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O

Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O

В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

нерастворимыми
Химические свойства сульфатов:
1. С металлами (прибавляемый металл должен быть

активнее металла в соли):
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2. С щелочами:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
3. С другими солями:
К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

Сульфаты (SO4) – средние соли
Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли

их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.
Их даже

много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей.
Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

пещеру
с 15-метровыми кристаллами гипса!

2Н2О)

(CaSO4

в свинцовых аккумуляторах
3. Для получения различных минеральных кислот и

солей
4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности
5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

SO3 H2SO4
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

в результате извержения, произошедшего незаметно для людей.
Тот, кто

сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.
Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.
В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.
Это обитель «подземных духов»

Это одно из чудес камчатской природы

состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и

соляной кислот средней концентрации

реагирует со
многими неорганическими веществами,
также она легко действует на

органические соединения:
обугливает бумагу,
сахар, древесину, т.е. соединения,
которые содержат в себе углерод.
Хранят ее в стеклянной таре,
а перевозят в стальных цистернах

ВЫВОД

бы чаще, чем серная.
Главным образом, ее применяют в

качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

– 9 класс, О.С.Габриелян

4. Википедия (электронная энциклопедия)