Презентация на тему Алюминий атты тақырыбына презентация

тәжірибеде тексеру,металдар туралы алған білімдерін қолдана отырып химиялық реакция

теңдеулерін құрып тәжірибе жасау ,талдау және қорытынды жасай білу.

ПЖО
Табиғатта таралуы
Алынуы
Алюминий қосылыстары
Физикалық,

химиялық қасиеттері
Қолданылуы.

Т.Ж. ережесі бойынша таныстыру.
Практикалық жұмысты орындау.
Практикалық жұмыс

есебін жазу.
Жұмыс орнын ретке келтіру.

1

алуы.
2.Сапалық реакция теңдеуін жаза алуы.
3.Тәжірибеге қорытынды жасай білу.


1.

қайсы металл?
а)Fe б) Au

в) Os г) Hq
2.Метелдар магнитке тартылуына
байланысты нешеге бөлінеді? А)1 б) 2 в) 3 г) 4
3.Ең қиын балқитын металды ата? А)Au б) Os
в) Рt г) W
4.Металдарға қандай химиялық қасиет тән?
а) тотықсыздандырғыш б) тотықтыргыш в) тотықсыз-
ш. Тотықтырғыш г) ешқандай
5.Металдар неге электр тогын өткізеді?
а)металдық байланыс б)металдық кристалл тор
в) жартылай электр тогын өткізеді г) иондық байланыста

күкірт қышқылымен әрекеттеседі?

20г мыс оксиді мен 21 г күкірт

қышқылын қыздырғанда түзілетін тұздың массасын табыңдар.
5,4г алюминий оттекпен әрекеттескенде түзілген алюминий оксидінің массасы қандай?
11,2 г темір мен тұз қышқылы әрекеттескенде 4,5 л (қ.ж) сутек бөлінді. Реакция өнімнің шығымы (%)құрайды.

есептер.

бокситтердің белгілі кен орындары Қостанай және Ақтөбе облыстарында орналасқан.

Павлодар алюминий зауытында металл күйіндегі алюминий өндіріледі.

Криолит

Боксит

Нефелин

Алунит

4AL+3O2 = 2 Al2O3 2 Al+3S =AL2S3
2AL+3CL2=2ALCL3

4AL+3C= AL4C3
2AL+Cr2O3= AL2O3+2Cr
2AL+3CuCL2=2ALCL3+ 3Cu
2AL+6H2O = 2AL(OH)3 +3H2
2AL+6HCL= 2ALCL3+3H2
2AL+2NaOH+6H2O=2Na|AL(OH)4|+3H2
AL+4HNO3=AL(NO3)3+NO +2H2O
Алынуы: AL2O3 электролиз 2AL +1,5O2

Mg-0,3-1 Si
%;Mn-0,3-1%
Al-91-94%; Mg-5-8%;
Mn-0,5-1%
Al-85-90%;Si -10-15%
Машина, авио,авто,прибор құрылысында
Ракета

техникасында, химиялық аппараттарда,үй және темір жол құрылысында

Машина жасау

Қолдану мөлшеріне қарағанда темір құймаларынан кейін екінші орын алады.

Al2S3 Al AlCl3 Al/OH/3

Al2O3 Al2/SO4/3

AL(NO3)3