Презентация на тему сероводород-H2S

тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил
жаровней серной.
Я, нос

себе зажав, отворотил
лицо..."
Пушкин А.С.

воздуха в 1,2 раза. Имеет резкий характерный запах тухлых

яиц.
Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно
ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро
наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает
ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность
сероводорода.

связь
Молекула сероводорода имеет угловую
форму, поэтому она полярна.

В отличие от
молекул воды, атомы водорода в молекуле
не образуют прочных водородных связей,
поэтому сероводород является газом

источниках вулканической местности, входит в состав вулканического пепла
В растворенном

состоянии содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров
В небольших кол-вах выделяется при разложении органических веществ
В виде смешанных нефти и газа

Интересный факт:

Для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не
яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они
выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне
озер северного побережья Африки

(II)
FeS + 2HCl

= FeCl2 + H2S

2.Взаимодействие сульфида алюминия с холодной водой
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

3.Прямой синтез из элементов происходит при пропускании водорода над расплавленной серой:
H2 + S = H2S.

Интересный случай

Однажды на лекции демонстрировался опыт: плавление
серы в пробирке. Вдруг все почувствовали
отвратительный запах. Лекция была сорвана.
Все оказалось просто: в пробирку с серой попали кусочки
парафина с пробковой крышки склянки, в которой
хранился порошок серы. Смесь парафина и серы при
нагревании выделяет сероводород:
C20H42 + 21S => 21H2S + 20C
Чем сильнее нагревается смесь,
тем активнее выделяется газ.
Если нагревание прекратить,
то реакция останавливается,
и сероводород не выделяется.
Поэтому реакция очень удобна
для получения сероводорода
в учебных лабораториях

— в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше

400 °C разлагается на простые вещества — S и H2 ). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота

обладает свойствами слабой двухосновной кислоты:
H2S = HS- + H+;

HS-

= S2- + H+

2. Сероводород горит в воздухе голубым пламенем. При ограниченном доступе воздуха образуется свободная сера:
2H2S + O2 = 2H2O + 2S.
При избыточном доступе воздуха горение сероводорода приводит к образованию оксида серы (IV):

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SО2.

Сероводород – восстановитель. В кислороде H2S горит, легко окисляется галогенами:

H2S + Br2 = S + 2HBr,

сероводород может окисляться в водном растворе до серы, сернистого

газа и серной кислоты.
Например, он обесцвечивает бромную воду:
H2S + Br2 = 2HBr + S.

взаимодействует с хлорной водой:
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.

Струю сероводорода можно поджечь, используя диоксид свинца, так как реакция сопровождается большим выделением тепла:
3PbO2 + 4H2S = 3PbS + SO2 + 4H2O.

4.Взаимодействие сероводорода с сернистым газом используется для получения серы из отходящих газов металлургического и сернокислого производства:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O.
С этим процессом связано образование самородной серы при вулканических процессах

5.При одновременном пропускании сернистого газа и сероводорода через раствор щелочи образуется тиосульфат:

4SO2 + 2H2S + 6NaOH = 3Na2S2O3 + 5H2O.

4H2O = H2SO4 + 8HCl,

2H2S + H2SO3 = 3S

+ 3H2O,

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,

Реагирует с основаниями, основными оксидами и солями, при этом образуя кислые и средние соли (гидросульфиды и сульфиды):



Pb(NO3)2 + 2S = PbS↓ + 2HNO3.



Эту реакцию используют для обнаружения сероводорода или сульфид-ионов. PbS – осадок черного цвета.

аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты

для осаждения тяжелых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине- в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод
H2S применяют для получения серной кислоты
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и маркаптанов
В последние годы рассматривают возможность использования H2S, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья