Презентация на тему Щелочные металлы

положению в Периодической системе по плану:
а)положение в Периодической системе;
б)состав

ядра
в)распределение электронов по энергетическим уровням;
г)степень окисления;
д)формулы оксида и гидроксида, их характер.

Li2O

оксид лития
Na + O2 → Na2O2
пероксид натрия

Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды)

Хлорид лития
2Na + Cl2 → 2NaCl
Хлорид натрия

С серой
2Li + S → Li2S
сульфид лития
2Na + S → Na2S
сульфид натрия
С водородом
Li + H2 → LiH
Na + H2 → NaH

2LiOH +H2

Гидроксид лития
2Na +2H2O → 2NaOH +H2
Гидроксид натрия
С растворами кислот (уравнения обычно не пишут)
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами,

водой, кислотами.

Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

гидроксид лития
Гидроксиды щелочных металлов
Какова общая формула
Гидроксидов ЩМ?

строения.
NaCl – каменная соль
Na2CO3 – карбонат натрия
NaHCO3-Гидрокарбонат натрия (пищевая

сода)
K2CO3 – карбонат калия (поташ)
Na2SO4 10 H2O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль)
NaNO3- селитра
NaCl KCl – сильвинит
Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

Ме+ + Сl-
на катоде: Ме+ +

1е Ме0
на аноде: Сl- - 1e Cl0
суммарный процесс: 2МеCl 2Ме + Cl2

в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните,

отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.

с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс

для этих реакций.

1.Что нового

вы сегодня узнали на
уроке, чему научились?

2.Что еще хотели бы узнать, изучить?

3.Что понравилось на уроке, а что нет?

4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю.

Подведем итог: