Презентация на тему АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Содержание

2. План изучения азотной кислоты. 1.Состав .2.Строение.3.Физические свойства.4.Химические свойства.5.Получение5.Получение и применение.
3. Состав и строение азотной кислоты. -Запишите
4. молекулярная формула – HNO3 тип химической
5. Перечислите физические свойства азотной кислоты? Что надо
6. Физические свойства. Азотная кислота – это бесцветная
7. HNO3 является сильным окислителем.Азотная кислота проявляет все
8. HNO3→H+ + NO3- 2HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O HNO3+NaOH→NaNO3+H2O 2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2+H2O
9. Ни один из металлов не вытесняет из
10. Получение азотной кислоты.Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака.
11. §24,с.143,145; §25,с.150; §27,с.156,статья «Оксиды».
12. Применение азотной кислоты.§27, с.157 4 абзац.Где находит применение азотная кислота?
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

План изучения азотной кислоты. 1.Состав .2.Строение.3.Физические свойства.4.Химические свойства.5.Получение5.Получение и применение.

Азотная кислота и ее соли.Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает

Состав и строение азотной кислоты. -Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы азотной

молекулярная формула – HNO3 тип химической связи – ковалентная полярная

Перечислите физические свойства азотной кислоты? Что надо сделать при попадании на кожу

Физические свойства. Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко

HNO3 является сильным окислителем.Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует

HNO3→H+ + NO3- 2HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O HNO3+NaOH→NaNO3+H2O 2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2+H2O

Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород.Продукт восстановления зависит

Получение азотной кислоты.Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака.

§24,с.143,145; §25,с.150; §27,с.156,статья «Оксиды».

Применение азотной кислоты.§27, с.157 4 абзац.Где находит применение азотная кислота?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.§27, статья «Соли азотной кислоты».? 3 и 7

Слайды презентации

Слайд 2 План изучения азотной кислоты.
1.Состав .
2.Строение.
3.Физические свойства.
4.Химические свойства.
5.Получение5.Получение

и применение.

Слайд 3 Состав и строение азотной кислоты. -Запишите молекулярную, электронную, структурную

Состав и строение азотной кислоты. -Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы

формулы азотной кислоты. - Укажите тип химической связи в молекуле

азотной кислоты. -Расставьте заряды ионов и степени окисления химических элементов. -Составьте уравнение электролитической диссоциации .

Слайд 4 молекулярная формула – HNO3 тип химической связи – ковалентная

молекулярная формула – HNO3 тип химической связи – ковалентная полярная уравнение

полярная уравнение электролитической диссоциации:

HNO3 → H+ + NO3-

Заряды ионов
+ -
H NO3

Степень окисления химических элементов.
+ +5 -2
H N O3

Слайд 5 Перечислите физические свойства азотной кислоты? Что надо сделать при

Перечислите физические свойства азотной кислоты? Что надо сделать при попадании на

попадании на кожу азотной кислоты? Как правильно хранить азотную кислоту? На

каком свойстве азотной кислоты это основано?

Слайд 6 Физические свойства. Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет

Физические свойства. Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах,

резкий запах, легко испаряется, кипит при t 830. При попадании

на кожу может вызывать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой NaHCO3).С водой смешивается в любых соотношениях. Обычно применяемая в лаборатории азотная кислота содержит 63% HNO3 и имеет плотность 1,4 г/см3 . При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению: 4HNO3→2H2O+ 4NO2↑ + O2↑ Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

Слайд 7 HNO3 является сильным окислителем.
Азотная кислота проявляет все типичные

HNO3 является сильным окислителем.Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот:

свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов,

с солями (составьте соответствующие уравнения реакций).
С металлами она ведет себя по –особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации.
Почему азотная кислота является сильным окислителем?

Слайд 8 HNO3→H+ + NO3- 2HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O HNO3+NaOH→NaNO3+H2O 2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2+H2O

Слайд 9 Ни один из металлов не вытесняет из азотной

Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород.Продукт восстановления

кислоты водород.
Продукт восстановления зависит от положения металлов в ряду

напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции.
Например, при взаимодействии с медью концентрированная кислота восстанавливается до оксида азота(IV):
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O?
разбавленная – до оксида азота(ΙΙ):
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса).
Железо и алюминий при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. кислота пассивирует их.
В чем особенность реакций между металлами и азотной кислотой? Почему азотную кислоту, можно перевозить в стальных и алюминиевых баллонах?