Презентация на тему Смещение химического равновесия

обратимых реакциях, химическом равновесии, как динамическом состоянии системы, умений

решать задачи по способам его смещения.

с понятиями: обратимые реакции ,равновесие,

равновесные концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, влияющие на смещение равновесия.

совершенствовать интеллектуальные умения: выделять главное в рассказе

учителя, развивать умения наблюдать, сравнивать, делать выводы из приведённых наблюдений, совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения, развивать навыки работы с химическими реактивами.

смещения равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической

промышленности и как следствие уменьшение загрязнения окружающей среды.
Воспитывать культуру речи и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе решения проблем.

HCl ? NaCl + H2O

2. N2 + 3H2 ?

2NH3

3. AgNO3 + NaCl ? AgCl↓ + NaNO3

4. SO3 + H2O ? H2SO4

5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O

6. 2SO2 + O2 ? 2SO3

7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O

ОБРАТИМЫЕ

НЕОБРАТИМЫЕ

УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ
НАПРАВЛЕНИИ.
К ним можно отнести все

реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка,
газа или
малодиссоциирующего вещества (воды)
и все реакции горения

одновременно в
двух противоположных направлениях
Таких реакций подавляющее большинство.
В

органической химии признак обратимости
отражают названия – антонимы процессов
*Гидрирование – дегидрирование
*Гидратация – дегидратация
*Полимеризация – деполимеризация
Обратимы все реакции этерификации
(противоположный процесс носит название
гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров,
углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих
процессов лежит в основе важнейшего свойства
живого организма – обмена веществ.

продукта прямой реакции образуется в единицу времени, столько их

разлагается в единицу времени при протекании обратной реакции. При этих условиях концентрации всех реагирующих веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными и обозначают их: [ Н2 ], [I2 ], [ НI ].

3H2 + N2 ⬄ 2NH3 + Q

вид:
Vпр= k 1 с (Н2) с (I2

)
Vоб = k 2 с 2 (НI)

сС + дД

[c ]c .[д ] д
К равн=-----------------------
[А ]а .[В ] в

при котором скорость прямой реакции
РАВНА скорости обратной реакции
называется

химическим равновесием

график

природе
Уравновешены потоки энергии в экосистемах
разного уровня
УБЫЛЬ ОСОБЕЙ
ЕСТЕСТВЕННЫЙ

ПРИРОСТ

Постоянство численности особей
в популяции:

ДИССИМИЛЯЦИЯ

АССИМИЛЯЦИЯ

Постоянство внутренней среды
организма:

равновесия
произвести внешнее воздействие

(изменить давление, температуру, концентрацию),

то равновесие

сместится в сторону
уменьшения данного воздействия

(1884 год)

09. 1936)
Французский физикохимик и металловед,

член
Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже.
Учился в Политехнической школе и Высшей горной
школе в Париже. Затем был горным инженером
в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор
Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском
университете.
Исследования относятся к физической химии.
Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей
газов при высоких температурах. Сформулировал (1884)
общий закон смещения химического равновесия
(принцип Ле Шателье).
Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства
и способы приготовления цементов. Создал металлографический
микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения
металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака.
Президент Французского химического общества (1931).
Иностранный член – корреспондент Петербургской
академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

ВПРАВО
СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ

ВЛЕВО

2 NH3

)
экзотермическая реакция ( + ( + Q( + Q

)

N2 + 3 H2

+Q

- Q

t0c равновесие сместится влево

t0c равновесие сместится вправо

2 NH3 + Q

t0c = - Q

t0c= + Q

H2(г)
1V
3V
2V
4V
Р равновесие сместится вправо
Р равновесие сместится влево
2NH3(г)

P - V
P

- V

Объем твердых и жидких веществ равен нулю

уравнение которого

2 NO(г) + O2(г) ⬄ 2 NO2(г) + Q , если

вправо

влево

вправо

крышки бутылки наблюдается выделение газа, а равновесие сместилось в

сторону обратной реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ

H2CO3

После закрывания крышки бутылки давление увеличивается, выделение газа не наблюдается, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции

KNCS
+ 1-2 капли KCl
При увеличении концентрации реогир. веществ

или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

капли J2
При повышенной t, окраска исчезает, равновесие смещается в

сторону (эндотермической) обратной реакции.

При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.

кислорода (по массе). Такое количество
необходимо

для поддержания
естественного равновесия:

3О2(г) ⬄ 2O3(г) - Q.

Классифицируйте данную реакцию.
Какое значение имеет озон для планеты Земля?
Используя принцип Ле Шателье предложите
условия, при которых равновесие будет
смещаться в сторону образования озона.

повышения выхода продукта производства.
Согласуется ли процесс переноса кислорода

в организме с принципом Ле Шателье
(ответ обоснуйте)?

Hb + O2 ⬄ HbO2

которых испытуемый должен ответить да или нет.

1.Реакция горения

фосфора- обратимая реакция ?
а) да б) нет
2.Реакция разложения карбоната кальция- это обратимая реакция?
а) да б) нет

которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или

сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?

1) 2HI(г)↔H2(г)+I2(г)
2) N2 + О2↔ 2 NО
3) C3 H6(г)+H2(г)↔С3 H8(г)
4) H2(г)+F2(г)↔2HF(г)

которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или

сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

прцессах скорость прямой реакции в период от начала реакции

до достижения равновесия уменьшается; Б) в обратимых процессах скорость прямой реакции после достижения равновесия равна нулю.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны