Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс

Содержание

Верите ли Вы,что...
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Верите ли Вы,что... Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.В кристаллах атомы металла связаны металлической Ме0 – ne → Me+nМе0 – восстановительПростые вещества (+О2, Сl2, S…)Сложные вещества От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов?Природы металлаПоложение в Электрохимическом ряду напряжения KLi Химическая активностьИзменение Rатома и Еионизации.Определяет восстановительную активность металлов в химических Ме(тв) → Ме+n(гидр)А(работа) =ЕатомизацииЕионизации ЕгидратацииЗатрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы++Затрачивается на K+Li+ R(Li +) < R(K+)Eгидр (Li+) > Eгидр (К+)KУменьшаются восстановительные свойстваLi БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. 1863 год Вытеснительный ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Практическая работа.«Взаимодействие металлов с растворами солей.»1. СuSO4 → FeSO42. СuSO4 → ZnSO4“Единственный Периодическая таблица Д.И.МенделееваЭлектрохимический ряд напряжения металловХимические элементыКристаллические простые вещества(металлы и их ионы)Особенности 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в Блеф – игра: «Верите ли Вы, что…»1 - нет2 - да3 Домашнее задание.Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»;Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного Даны вещества: металлический Na, p-p CuSO4. Напишите уравнения реакций, CПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!Персональная карточка № 229-436-478
Слайды презентации

Слайд 2 Верите ли Вы,что...

Верите ли Вы,что...

Слайд 3 Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.

В кристаллах

Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.В кристаллах атомы металла связаны

атомы металла связаны металлической связью.

Валентные электроны металлов прочно связаны

с ядром.

У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.

В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

Слайд 4 Ме0 – ne → Me+n
Ме0 – восстановитель
Простые вещества

Ме0 – ne → Me+nМе0 – восстановительПростые вещества (+О2, Сl2, S…)Сложные

(+О2, Сl2, S…)
Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей)
(+ окислитель)

Слайд 5 От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов?
Природы
металла
Положение

От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов?Природы металлаПоложение в Электрохимическом ряду

в
Электрохимическом
ряду
напряжения
металлов
Положение
в периодической
таблице
Менделеева
Химическая активность
Электрохимическая


активность

Слайд 6 K
Li

KLi

Слайд 7 Химическая активность
Изменение
Rатома и Еионизации.
Определяет восстановительную

Химическая активностьИзменение Rатома и Еионизации.Определяет восстановительную активность металлов в химических

активность металлов в химических реакциях, протекающих в
водных растворах.
Электрохимическая

активность

Таблица
Менделеева


Электрохимический
ряд
напряжения
Ме


Ме Rат (нм) Еион (кДж/ моль)
Li 0,155 513,3
Na 0,190 495,8
К 0,235 418,8
Rb 0,248 403,0
Cs 0,267 375,7

Слайд 8 Ме(тв) → Ме+n(гидр)
А(работа) =
Еатомизации
Еионизации
Егидратации
Затрачивается на разрушение кристаллической

Ме(тв) → Ме+n(гидр)А(работа) =ЕатомизацииЕионизации ЕгидратацииЗатрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы++Затрачивается

решетки на атомы
+
+
Затрачивается на отрыв валентных электронов
Выделяется при гидратации

иона металла

Зависит от
прочности
кристаллической
решетки

Зависит от
положения Ме
в таблице
Менделеева

Зависит от
природы раствора,
заряда иона
и его радиуса

Слайд 9 K+
Li+
R(Li +)

K+Li+ R(Li +) < R(K+)Eгидр (Li+) > Eгидр (К+)KУменьшаются восстановительные свойстваLi

R(K+)

Eгидр (Li+) > Eгидр (К+)
K
Уменьшаются восстановительные свойства
Li

Слайд 10 БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик.
1863 год

БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. 1863 год Вытеснительный ряд металлов


Вытеснительный ряд металлов
академик Петербургской Академии наук.
Применим только для

растворов электролитов (кислот, растворов солей)

Слайд 11 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn

Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Вывод:

1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250С, 1атм.);

2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;

3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);


4. Ме (до Al) + Н2О → щелочь + Н2
Ме (до Н2) + Н2О → оксид + Н2 (жесткие условия)
Ме (после Н2) + Н2О → не реагируют

Слайд 12 Практическая работа.
«Взаимодействие металлов
с растворами солей.»
1. СuSO4 →

Практическая работа.«Взаимодействие металлов с растворами солей.»1. СuSO4 → FeSO42. СuSO4 →

FeSO4
2. СuSO4 → ZnSO4
“Единственный путь, ведущий к знанию, -

это деятельность”. (Б. Шоу)

Слайд 13 Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Электрохимический ряд напряжения металлов
Химические
элементы
Кристаллические
простые

Периодическая таблица Д.И.МенделееваЭлектрохимический ряд напряжения металловХимические элементыКристаллические простые вещества(металлы и их

вещества
(металлы и их ионы)
Особенности
строения атомов

Е ионизации
Способность атома Ме


переходить в
гидратированный ион.

Стандартный
электродный потенциал

Слайд 14 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах

6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть

солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

7. Чтобы

оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

Слайд 15 Блеф – игра: «Верите ли Вы, что…»
1 -

Блеф – игра: «Верите ли Вы, что…»1 - нет2 - да3

нет
2 - да
3 - нет
4 – нет
5 – да
6

– да
7 - нет

Слайд 16 Домашнее задание.
Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»;
Закончить уравнение

Домашнее задание.Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»;Закончить уравнение реакции, написать уравнения

реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→

3. Даны металлы(Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;

Слайд 17 Даны вещества: металлический Na, p-p CuSO4. Напишите уравнения

Даны вещества: металлический Na, p-p CuSO4. Напишите уравнения реакций, которые

реакций, которые будут протекать при взаимодействии этих веществ

  • Имя файла: himicheskie-svoystva-metallov-elektrohimicheskiy-ryad-napryazheniya-metallov-11-y-klass.pptx
  • Количество просмотров: 187
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Царскосельский лицей
Следующая - Умножение и деление на 4. Четвёртая часть числа. Закрепление

Похожие презентации

Химические формулы говорят целую историю вещества Химические формулы говорят целую историю вещества 148
Обмен липидов-2 Обмен липидов-2 124
Получение и свойства этилена Получение и свойства этилена 155
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 158
Смола фенолформальдегидная Смола фенолформальдегидная 150
Презентация Пищевые добавки в воде Презентация Пищевые добавки в воде 152
Метал Метал 155
Вода как вещество Вода как вещество 153
Хром Хром 140
Презениация к научно-исследовательской работе Химия в красках Презениация к научно-исследовательской работе Химия в красках 187
Взаємозв’язок хімії та енергетики Взаємозв’язок хімії та енергетики 120
Презентация к уроку Натуральный каучук Презентация к уроку Натуральный каучук 173
Углеводороды и их природные источники. Прородный газ Углеводороды и их природные источники. Прородный газ 137
Bor Bor 235
Презентация по химии на тему каучуки Презентация по химии на тему каучуки 173
Химия и стирка Химия и стирка 174
Свойства неметаллов и их соединений Свойства неметаллов и их соединений 124
Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД). 171
Кислородные соединения азота Кислородные соединения азота 165
Презентация по онкологии:Bolalarda onkologik kasalliklarning kechish xususiyatlari va onkologik kasalliklarni keltirib chiqaradigan kimyoviy moddalar Презентация по онкологии:Bolalarda onkologik kasalliklarning kechish xususiyatlari va onkologik kasalliklarni keltirib chiqaradigan kimyoviy moddalar 214
Презентация к проведению внеклассного мероприяьия в рамках недели ЕГЦ_ БЭХи Презентация к проведению внеклассного мероприяьия в рамках недели ЕГЦ_ БЭХи 161
Типы химических реакций в органической и неорганической химии Типы химических реакций в органической и неорганической химии 131
Металлы Металлы 130
Презентация по химииКислород(8 класс.) Презентация по химииКислород(8 класс.) 161
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 166
Презентация по химии на тему Углеводы, их классификация и значение (10 класс - профиль) Презентация по химии на тему Углеводы, их классификация и значение (10 класс - профиль) 253
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 169
Наш небезпечний побут Наш небезпечний побут 141
Открытый урок- игра по химии Химическая чехарда Открытый урок- игра по химии Химическая чехарда 176
Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов 150