Презентация на тему Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс

атомы металла связаны металлической связью.

Валентные электроны металлов прочно связаны

с ядром.

У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.

В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

(+О2, Сl2, S…)
Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей)
(+ окислитель)

в
Электрохимическом
ряду
напряжения
металлов
Положение
в периодической
таблице
Менделеева
Химическая активность
Электрохимическая

активность

активность металлов в химических реакциях, протекающих в
водных растворах.
Электрохимическая

активность

Таблица
Менделеева

Электрохимический
ряд
напряжения
Ме

Ме Rат (нм) Еион (кДж/ моль)
Li 0,155 513,3
Na 0,190 495,8
К 0,235 418,8
Rb 0,248 403,0
Cs 0,267 375,7

решетки на атомы
+
+
Затрачивается на отрыв валентных электронов
Выделяется при гидратации

иона металла

Зависит от
прочности
кристаллической
решетки

Зависит от
положения Ме
в таблице
Менделеева

Зависит от
природы раствора,
заряда иона
и его радиуса

R(K+)

Eгидр (Li+) > Eгидр (К+)
K
Уменьшаются восстановительные свойства
Li

Вытеснительный ряд металлов
академик Петербургской Академии наук.
Применим только для

растворов электролитов (кислот, растворов солей)

Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Вывод:

1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250С, 1атм.);

2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;

3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);

4. Ме (до Al) + Н2О → щелочь + Н2
Ме (до Н2) + Н2О → оксид + Н2 (жесткие условия)
Ме (после Н2) + Н2О → не реагируют

FeSO4
2. СuSO4 → ZnSO4
“Единственный путь, ведущий к знанию, -

это деятельность”. (Б. Шоу)

вещества
(металлы и их ионы)
Особенности
строения атомов

Е ионизации
Способность атома Ме

переходить в
гидратированный ион.

Стандартный
электродный потенциал

солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.

7. Чтобы

оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

нет
2 - да
3 - нет
4 – нет
5 – да
6

– да
7 - нет

реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→

3. Даны металлы(Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;

реакций, которые будут протекать при взаимодействии этих веществ