Слайд 2
Соединения железа.
План урока.
1. Гидроксиды железа (II) и (III):
получение и свойства. (Л/О).
2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О).
3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение).
4. Исследование продуктов питания на содержание в них железа. ( исследовательская работа).
5. Проверочный тест.
Слайд 3
Не в количестве знаний заключается
образование, а в полном понимании и искусном применении всего
того, что знаешь.
Дистервег.
План урока.
1. Гидроксиды железа (II) и (III): получение
и свойства. (Л/О).
Слайд 5
Эксперимент – основа познания.
Лабораторный опыт №1. Получение и
изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III).
Внимание! Соблюдайте правила
по технике безопасности:
Во время проведения эксперимента не отвлекайтесь;
Все опыты проводите над лотком;
Берите необходимое количество веществ;
Не нюхайте и не пробуйте вещества на вкус;
С едкими веществами (кислотами и щелочами) работайте предельно осторожно;
Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно закрывайте пробками;
По окончании работы приведите свое рабочее место в порядок.
Слайд 6
Вывод по лабораторному опыту:
Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует
с кислотами.
Fe(OH)3 - слабовыраженные амфотерные свойства ( с преобладанием
основных), т.е. легко реагирует с кислотами, но трудно со щелочами.
Нерастворимое основание можно получить взаимодействием растворимой соли этого металла со щелочью.
План урока.
2. Качественные реакции на ионы Fe2+
и Fe3+. (Л/О).
Слайд 8
«Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения».
Лабораторный
опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности:
Во время проведения эксперимента не отвлекайтесь;
Все опыты проводите над лотком;
Берите необходимое количество веществ;
Не нюхайте и не пробуйте вещества на вкус;
С едкими веществами (кислотами, солями и щелочами) работайте предельно осторожно;
Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно закрывайте пробками;
По окончании работы приведите свое рабочее место в порядок.
Слайд 9
Лабораторный опыт:
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
красная кровяная соль турнбулева синь
FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль берлинская лазурь
FeCI3 + 3 KCNS Fe(CNS )3 +3KCI
роданид калия кроваво-красный
Объясните опыт, который вы увидели в начале урока.
урока.
3. Значение соединений железа в природе и в жизни
человека (сообщение).
Слайд 11
Роль
cоединений железа в жизни живых организмов
Слайд 12
Для нормального роста и выполнения
биологических функций человеку и животным кроме витаминов необходим целый
ряд неорганических элементов :
макроэлементы(Ca, Mg, Na, K, P, Cl) микроэлементы(Zn, Fe и тд)
Слайд 13
Значение железа для организма человека
и в целом для живой природы трудно переоценить.
Его биологическая ценность определяется многогранностью его функций, активным участием в клеточном дыхании, обеспечивающим нормальное функционирование клеток и тканей.
Слайд 16
В организм человека ионы железа попадают
с продуктами питания, поэтому оно должно быть сбалансированным.
Слайд 19
Следите за сбалансированностью своего питания,
будьте здоровы!
План урока.
4. Исследование продуктов питания на содержание в
них железа. ( исследовательская работа).
Слайд 21
Исследовательская работа.
Определение содержания железа в продуктах питания.
Слайд 22
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания.
Реактивы:
Штатив
Пробирки
Весы
Горелка
Ступка и пестик
Колба
Воронка
Соляная кислота
Роданид калия
Дистилированная вода
Слайд 24
Исследуемые продукты питания:
1) Гречка
2) Пшено
3) Мука пшеничная
4) Ржаной
хлеб
Слайд 25
Ход работы:
1. Взяла по 2.5г каждого образца
продукта питания.
2. Положила их в отдельные тигли и
прокалила до золы.
Слайд 26
Ход работы:
3. Измельчила золу до порошка.
4. Перенесла золу
в пробирку и добавила 10мл HCI.
5 . Перемешав, добавила
5мл дистилированной воды.
Слайд 27
Ход работы:
6. собрала прибор для фильтрования.
7. профильтровала содержимое
пробирок.
8. 5 мл каждого фильтрата перелила в пробирку.
Слайд 28
Ход работы:
9. К фильтратам
добавила раствор
роданида калия
- KSCN.
10. Закрыла пробкой
и интенсивно
перемешала
встряхиванием.
Слайд 29
Результаты исследования:
Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов.
Слайд 30
ВЫВОДЫ:
1. Все исследуемые продукты питания содержат железо.
2. Самое
большое содержание железа в ржаном хлебе.
Слайд 31
Итог урока.
Изучили соединения железа: оксиды и гидроксиды (II)
и (III).
Соединения железа (II) проявляют основные свойства.
Соединения железа (III)
проявляют
слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных.
Реактивом на ион Fe2+ является красная кровяная соль при этом выпадает синий осадок – турнбулева синь.
Реактивами на ион Fe3+ являются желтая кровяная соль при этом выпадает синий осадок – берлинская лазурь и роданид калия – при этом образуется кроваво-красный раствор.
План урока.
5. Проверочный тест.
Слайд 33
То, что не ясно,
следует выяснить. То, что трудно творить следует делать с
величайшей настойчивостью.
Конфуций.
Слайд 34
Домашнее задание:
1. параграф №14, упр. 5.
2.
Решите задачи:
а) В состав некоторых сортов
природного мела входит оксид железа (III). Предложите опыт для качественного определения содержания железа в образце мела.
б) В куске белого пшеничного хлеба 0,8 мг Fe. Сколько кусков нужно съесть в день для удовлетворения суточной потребности в этом элементе? Суточная потребность для подростков 11-18 лет составляет 18 мг.
знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном
применении всего того, что знаешь.
Дистервег.
