Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Составление уравнений ОВР

Содержание

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + О2 = СО2SO3 + H2O = H2SO42Fe2O3+3C =4Fe+3CO2CuO+H2S=CuS+H2O2 ВариантNaOH + HCl = NaCl + H2OCH4 = C + 2H2Сu(OH)2 = CuO + H2OFe2O3 +
Составление уравнений ОВР Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, 2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 CO2 + H2O= C6H12O6+ O26C+4 + 6 ∙ Fe + O2 = Fe2O3Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, Расставьте коэффициенты методом электронного балансаZn + HCl = ZnCl2 + H2Cu Домашнее задание§ 43 Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12
Слайды презентации

Слайд 2 Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС

восстановитель
1 Вариант
С + О2 = СО2

SO3 + H2O

= H2SO4

2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2

CuO+H2S=CuS+H2O

2 Вариант
NaOH + HCl = NaCl + H2O

CH4 = C + 2H2

Сu(OH)2 = CuO + H2O

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe






Слайд 3 1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e

1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 -

= C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2

- в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль


2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль







Слайд 4 2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2

C0 - 4e

2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3

= C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие,

ок-ль


3
4

Слайд 5 CO2 + H2O= C6H12O6+

CO2 + H2O= C6H12O6+ O26C+4 + 6 ∙ 4e

O2
6C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 4
2O-2

– 2∙2e = O2 24


1
6


Слайд 6
Fe + O2 = Fe2O3

Fe0 - 3e

Fe + O2 = Fe2O3Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие,

= Fe+3 - ок-ие, в-ль
O2 + 4e = 2O-2

- в-ие, ок-ль

4
3

Слайд 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Zn + HCl

Расставьте коэффициенты методом электронного балансаZn + HCl = ZnCl2 + H2Cu

= ZnCl2 + H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 +

NO2 + H2O
Al + O2 = Al2O3
P + O2 =P2O5

  • Имя файла: sostavlenie-uravneniy-ovr.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Бізнес-план Виробництво кондитерських виробів G&N
Следующая - Numbers

Похожие презентации

Презентация по химии Алюминий Презентация по химии Алюминий 175
Оксиды. Основания. Кислоты Оксиды. Основания. Кислоты 123
Волокна Волокна 148
Углеводы Углеводы 147
Презентация по химии на тему Типы кристаллических решеток и свойства веществ (8 класс) Презентация по химии на тему Типы кристаллических решеток и свойства веществ (8 класс) 177
Валентность химических элементов Валентность химических элементов 137
Презентация по химии Углеводы Презентация по химии Углеводы 158
Алюминий ашық сабақ 9 сынып Алюминий ашық сабақ 9 сынып 241
Презентация к исследовательской работе Шелк искусственный и натуральный Презентация к исследовательской работе Шелк искусственный и натуральный 182
Презентация по химии Строение атома. Состав атомных ядер (8 класс) Презентация по химии Строение атома. Состав атомных ядер (8 класс) 302
Строение электронных оболочек атомов Строение электронных оболочек атомов 147
Гидролиз солей Гидролиз солей 162
Техника безопасности для учащихся в кабинете химии Техника безопасности для учащихся в кабинете химии 154
Оксиды Оксиды 156
Основания Основания 138
Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям 138
Уголь Уголь 129
Презентация для учащихся 8х классов на тему Основания Презентация для учащихся 8х классов на тему Основания 165
Серебро Серебро 140
Урок по теме: Аминокислоты (4 вариант) Урок по теме: Аминокислоты (4 вариант) 146
Химия Химия 152
Окислительно- восстановительные процессы Окислительно- восстановительные процессы 128
Технология водных извлечений из ЛРС, содержащих дубильные вещества и эфирные масла Технология водных извлечений из ЛРС, содержащих дубильные вещества и эфирные масла 126
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий 178
Алюминий (11 класс) Алюминий (11 класс) 213
Презентация по химии ученицы 10 А класса Мороз Елены по теме СПИРТЫ Презентация по химии ученицы 10 А класса Мороз Елены по теме СПИРТЫ 157
Алканы Алканы 110
Презентация: Химический КВН Кислород.Оксиды.Горение. Презентация: Химический КВН Кислород.Оксиды.Горение. 151
Презентация по теме; Альдегиды и кетоны Презентация по теме; Альдегиды и кетоны 94
вода вода 133