Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Составление уравнений ОВР

Содержание

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + О2 = СО2SO3 + H2O = H2SO42Fe2O3+3C =4Fe+3CO2CuO+H2S=CuS+H2O2 ВариантNaOH + HCl = NaCl + H2OCH4 = C + 2H2Сu(OH)2 = CuO + H2OFe2O3 +
Составление уравнений ОВР Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, 2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 CO2 + H2O= C6H12O6+ O26C+4 + 6 ∙ Fe + O2 = Fe2O3Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, Расставьте коэффициенты методом электронного балансаZn + HCl = ZnCl2 + H2Cu Домашнее задание§ 43 Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12
Слайды презентации

Слайд 2 Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС

восстановитель
1 Вариант
С + О2 = СО2

SO3 + H2O

= H2SO4

2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2

CuO+H2S=CuS+H2O

2 Вариант
NaOH + HCl = NaCl + H2O

CH4 = C + 2H2

Сu(OH)2 = CuO + H2O

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe






Слайд 3 1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e

1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 -

= C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2

- в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль


2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль







Слайд 4 2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2

C0 - 4e

2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3

= C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие,

ок-ль


3
4

Слайд 5 CO2 + H2O= C6H12O6+

CO2 + H2O= C6H12O6+ O26C+4 + 6 ∙ 4e

O2
6C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 4
2O-2

– 2∙2e = O2 24

1
6

Слайд 6 Fe + O2 = Fe2O3

Fe0 - 3e

Fe + O2 = Fe2O3Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие,

= Fe+3 - ок-ие, в-ль
O2 + 4e = 2O-2

- в-ие, ок-ль

4
3

Слайд 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Zn + HCl

Расставьте коэффициенты методом электронного балансаZn + HCl = ZnCl2 + H2Cu

= ZnCl2 + H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 +

NO2 + H2O
Al + O2 = Al2O3
P + O2 =P2O5

  • Имя файла: sostavlenie-uravneniy-ovr.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Определение потенциала Сибирского Федерального округа методом нормирования
Следующая - Влияние шума на организм человека.Профилактика слуховых нарушений у детей и взрослых.

Похожие презентации

Презентация серня кислота Презентация серня кислота 156
Презентация по химии на тему Химические элементы, положение их в периодической системе. Атом, молекула и их характеристика Презентация по химии на тему Химические элементы, положение их в периодической системе. Атом, молекула и их характеристика 144
Материалы лекции: Современные образовательные технологии Материалы лекции: Современные образовательные технологии 156
Основания. Химические свойства оснований Основания. Химические свойства оснований 132
Один день из жизни педагога Один день из жизни педагога 215
Вода Вода 111
Подгруппа углерода Подгруппа углерода 116
Железо, его соединения и их свойства Железо, его соединения и их свойства 151
Пероксид водорода Пероксид водорода 146
Самородки Самородки 156
Изотопы Изотопы 228
Гидролиз Гидролиз 156
Нефть. Свойства, состав, переработка Нефть. Свойства, состав, переработка 142
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции 241
Химия и современный мир профессий Химия и современный мир профессий 146
Окислительно-восстановительные реакции химия Окислительно-восстановительные реакции химия 145
Путешествие в мир углеводородов нефти Путешествие в мир углеводородов нефти 159
Дефекты кристаллических решеток  Дефекты кристаллических решеток  153
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 163
Дисперсные системы. Дисперсионная среда Дисперсные системы. Дисперсионная среда 138
Области применения металлов Области применения металлов 122
Полезный и вредный гриб - плесень Полезный и вредный гриб - плесень 133
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов 156
Алканы Алканы 151
Карбоновые кислоты-викторина Карбоновые кислоты-викторина 211
Спирт Спирт 142
СПЛАВЫ МЕТАЛЛОВ СПЛАВЫ МЕТАЛЛОВ 153
Аналитическая химия Аналитическая химия 142
Сера 9 класс Сера 9 класс 107
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 196