Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Состояние электронов в атоме

Содержание

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929)Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.
Состояние электронов в атомеТверских О.И.,учитель химии 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике 1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором квантовых Квантовые числа Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона, Орбитальное квантовое числоlНазад Магнитное квантовое числоmНазад Спиновое квантовое числоsНазад Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном состоянии 1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в пределах Состояние электронов в атоме
Слайды презентации

Слайд 2 1924 год
Франция
Луи де Бройль
(Луи Виктор

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й

Пьер Реймон,
7-й герцог Брольи)
(1892-1987)
Лауреат нобелевской премии

(1929)
Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

Слайд 3 1927 год
США
Клинтон Дж.

1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской

Дэвиссон
(1881-1958)
Лауреат нобелевской премии по физике
(1937)
Лестер Г. Джермер


(1896-1971)
Англия
Джозеф Паджет Томсон
(1892-1975)
Экспериментально доказали
утверждение Луи де Бройля

Слайд 4 1924 год
Германия
Вернер Карл Гейзенберг
(1901-1976)

Лауреат

1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по


нобелевской премии по физике
(1932).
Принцип неопределенности::
Невозможно в один и

тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

Слайд 5 1926 год
Австрия
Эрвин Шредингер
(1887-1961)

1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат



Лауреат
нобелевской премии

по физике
(1933)
Уравнение Шредингера



Слайд 6 Уравнение Шредингера


где:
x, y, z – расстояние,

Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка

– постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с);
m – масса частицы,

E и Eп полная и потенциальная энергия частицы

Квадрат модуля
функции Ψ
определяет
вероятность
нахождения электрона
в пространстве
в атоме.



 

Слайд 7

Функция Ψ зависит
от пространственных
координат электрона
(радиуса и двух

Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором

углов)
и определяется

набором квантовых чисел: n, l, m, s

Слайд 8 Квантовые числа





Квантовые числа

Слайд 9 Главное квантовое число
n
En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона,

Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса

m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое

число


Назад

Слайд 10 Орбитальное квантовое число
l

Назад

Орбитальное квантовое числоlНазад

Слайд 11 Магнитное квантовое число
m

Назад

Магнитное квантовое числоmНазад

Слайд 12 Спиновое квантовое число
s

Назад

Спиновое квантовое числоsНазад

Слайд 13 Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так,

Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия

чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его

связи с ядром).

Слайд 14 1961

Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия



Правило Клечковского:
Электрон

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном

занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным

значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

Слайд 15 1940
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия


Лауреат

1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип

нобелевской премии
(1945)
Принцип Паули:
В атоме не

может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Слайд 16 Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия





Правило Хунда:
При данном значении l

Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в

(т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким

образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

  • Имя файла: sostoyanie-elektronov-v-atome.pptx
  • Количество просмотров: 175
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Есть такая профессия - Родину защищать
Следующая - Тмутараканское княжество

Похожие презентации

Динамит Нобеля Динамит Нобеля 155
Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года Презентация к неделе химии, посвящённая войне 1812 года 171
Кислород Кислород 223
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства 140
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 77
галогени галогени 157
Алканы Алканы 187
Строение и функции белков Строение и функции белков 146
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов 172
Получение и свойства алканов Получение и свойства алканов 141
Нитраты Нитраты 152
Презентация по химии на темуТеория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова(11 класс) Презентация по химии на темуТеория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова(11 класс) 165
Химическая связь 8 класс Химическая связь 8 класс 186
Технология получения полиуретанов Технология получения полиуретанов 143
Графический диктант по Химии, тема Водородная связь Графический диктант по Химии, тема Водородная связь 213
Магний (Mg) Магний (Mg) 177
Английские химики (8 класс) Английские химики (8 класс) 153
Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла 161
Какой элемент загадан? Какой элемент загадан? 138
Оксиды презентация 8 класс Оксиды презентация 8 класс 182
Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) Презентация по химии на тему Кислоты (8 класс) 160
Презентация к уроку химии Аминокислоты, белки Презентация к уроку химии Аминокислоты, белки 119
Аналитическая химия Аналитическая химия 152
Основные сведения о строении атома Основные сведения о строении атома 166
Гидролиз солей Гидролиз солей 298
Круговорот элементов в природе Круговорот элементов в природе 168
Азотная кислота по химии Азотная кислота по химии 137
Презентация по химии на тему Соли(8 класс) Презентация по химии на тему Соли(8 класс) 157
Белки Белки 152
Коррозия Коррозия 149