Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Состояние электронов в атоме

Содержание

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929)Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.
Состояние электронов в атомеТверских О.И.,учитель химии 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике 1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором квантовых Квантовые числа Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона, Орбитальное квантовое числоlНазад Магнитное квантовое числоmНазад Спиновое квантовое числоsНазад Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном состоянии 1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в пределах Состояние электронов в атоме
Слайды презентации

Слайд 2 1924 год
Франция
Луи де Бройль
(Луи Виктор

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й

Пьер Реймон,
7-й герцог Брольи)
(1892-1987)
Лауреат нобелевской премии

(1929)
Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

Слайд 3 1927 год
США
Клинтон Дж.

1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской

Дэвиссон
(1881-1958)
Лауреат нобелевской премии по физике
(1937)
Лестер Г. Джермер


(1896-1971)
Англия
Джозеф Паджет Томсон
(1892-1975)
Экспериментально доказали
утверждение Луи де Бройля

Слайд 4 1924 год
Германия
Вернер Карл Гейзенберг
(1901-1976)

Лауреат

1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по


нобелевской премии по физике
(1932).
Принцип неопределенности::
Невозможно в один и

тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

Слайд 5 1926 год
Австрия
Эрвин Шредингер
(1887-1961)

1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат



Лауреат
нобелевской премии

по физике
(1933)
Уравнение Шредингера



Слайд 6 Уравнение Шредингера


где:
x, y, z – расстояние,

Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка

– постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с);
m – масса частицы,

E и Eп полная и потенциальная энергия частицы

Квадрат модуля
функции Ψ
определяет
вероятность
нахождения электрона
в пространстве
в атоме.



 

Слайд 7

Функция Ψ зависит
от пространственных
координат электрона
(радиуса и двух

Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором

углов)
и определяется

набором квантовых чисел: n, l, m, s

Слайд 8 Квантовые числа





Квантовые числа

Слайд 9 Главное квантовое число
n
En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона,

Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса

m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое

число


Назад

Слайд 10 Орбитальное квантовое число
l

Назад

Орбитальное квантовое числоlНазад

Слайд 11 Магнитное квантовое число
m

Назад

Магнитное квантовое числоmНазад

Слайд 12 Спиновое квантовое число
s

Назад

Спиновое квантовое числоsНазад

Слайд 13 Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так,

Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия

чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его

связи с ядром).

Слайд 14 1961

Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия



Правило Клечковского:
Электрон

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном

занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным

значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

Слайд 15 1940
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия


Лауреат

1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип

нобелевской премии
(1945)
Принцип Паули:
В атоме не

может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Слайд 16 Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия





Правило Хунда:
При данном значении l

Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в

(т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким

образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

  • Имя файла: sostoyanie-elektronov-v-atome.pptx
  • Количество просмотров: 171
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Есть такая профессия - Родину защищать
Следующая - Тмутараканское княжество

Похожие презентации

Химическая природа белка Химическая природа белка 151
Презентация по химии на тему Полимеры органические и неорганические Презентация по химии на тему Полимеры органические и неорганические 135
Великий Ломоносов Великий Ломоносов 133
Задачи по химии Задачи по химии 166
Химия детям Химия детям 223
Типы кристаллических решеток Типы кристаллических решеток 126
Презентация по теме; Альдегиды и кетоны Презентация по теме; Альдегиды и кетоны 96
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 162
Бензен Бензен 47
Углеводороды Углеводороды 179
Синтетические лекарственные средства Синтетические лекарственные средства 113
Белки.Строение и свойства Белки.Строение и свойства 124
Презентация по теме Каучук 10 класс Презентация по теме Каучук 10 класс 176
Ломоносов в области химии Ломоносов в области химии 151
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 130
Классы карбоновых кислот Классы карбоновых кислот 151
Использование информационных технологий на уроках химии Использование информационных технологий на уроках химии 132
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии 126
Применение аммиака и солей аммония Применение аммиака и солей аммония 151
Амины Амины 195
Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура. Физические свойства 149
Презентация по химии Своя игра Презентация по химии Своя игра 228
Презентация по химии Основные сведения о строении атома Презентация по химии Основные сведения о строении атома 200
Свойства металлов и сплавов Свойства металлов и сплавов 114
Классификация полимеров Классификация полимеров 146
Возникновение органической химии как науки Возникновение органической химии как науки 147
Химия - страна чудес Химия - страна чудес 159
Серная кислота Серная кислота 140
Глюкоза Глюкоза 151
Урок 35 Озон презентация Урок 35 Озон презентация 208