Презентация на тему Спирты. Классификация спиртов

Классификация спиртов

Спирты классифицируют по различным структурным признакам:
1. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на:
одноатомные (одна группа -ОН),
многоатомные (две и более групп -ОН).
Современное название многоатомных спиртов - полиолы 
(диолы, триолы и т.д).
Примеры: двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH
Двухатомные спирты с двумя ОН-группами при одном и том же атоме
углерода R–CH(OH)2 неустойчивы и, отщепляя воду, сразу же превращаются
в альдегиды R–CH=O. Спирты R–C(OH)3 не существуют.

углерода (первичным, вторичным или третичным) связана гидроксигруппа, различают спирты:

первичные   R–CH2–OH,
вторичные   R2CH–OH,
третичные    R3C–OH.

Например:

В многоатомных спиртах различают первично-, вторично- и третичноспиртовые группы. Например, молекула трехатомного спирта глицерина содержит две первичноспиртовые (HO–СH2–) и одну вторичноспиртовую (–СН(ОН)–) группы.

спирты подразделяются на:

предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
непредельные, или алкенолы

(CH2=CH–CH2–OH)
ароматические (C6H5CH2–OH).

Непредельные спирты с ОН-группой при атоме углерода, соединенном с другим атомом двойной связью, очень неустойчивы и сразу же изомеризуются в альдегиды или кетоны. Например, виниловый спирт CH2=CH–OH превращается в уксусный альдегид CH3–CH=O

с добавлением
суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы
(если это

необходимо). Например:

Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

По другому способу (радикально-функциональная номенклатура) названия
спиртов производят от названий радикалов с добавлением слова "спирт".
В соответствии с этим способом приведенные выше соединения называют:
метиловый спирт, этиловый спирт,н-пропиловый спирт, изопропиловый спирт.

гидроксильных
групп указывают соответствующими цифрами и суффиксами -диол
 (две ОН-группы), -триол (три ОН-группы)

и т.д. Например:

(начиная с С3); например:
- углеродного скелета (начиная с С4);    например,

формуле C4H9OH соответствует 4 структурных изомера:

диметиловый эфир CH3–O–CH3)
Возможна также пространственная изомерия - оптическая.

Например, бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3, в

молекуле которого второй
атом углерода (выделен цветом) связан с четырьмя различными
заместителями, существует в форме двух оптических изомеров.
Таким образом, формуле C4H9OH соответствует 5 изомерных спиртов
(4 структурных изомера и один из них - бутанол-2 - в виде двух
оптических изомеров).

Химические свойства гидроксисоединений
В

химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух
связей:

С–ОН с отщеплением ОН-группы
О–Н с отщеплением водорода.

Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н,
или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
Полярный характер связей С–О и О–Н способствует гетеролитическому их
разрыву и протеканию реакций по ионному механизму. При разрыве связи О–Н 
с отщеплением протона (Н+) проявляются кислотные свойства
гидроксисоединения, а при разрыве связи С–О – свойства основания и
нуклеофильного реагента.

по связи С–О – восстановления.

Таким образом, гидроксисоединения могут вступать

в многочисленные реакции,
давая различные классы соединений. Вследствие доступности гидроксильных
соединений, в особенности спиртов, каждая из этих реакций является одним
из лучших способов получения определенных органических соединений.

Реакции по связи О–Н
К наиболее характерным реакциям гидроксисоединений, идущим с разрывом
связи О–Н,относятся:

реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства);
реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование
сложных эфиров);
реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании.

Легкость этих реакций и строение образующихся продуктов зависят от строения
углеводородного радикала и взаимного влияния атомов.
Реакционная способность одноатомных спиртов в реакциях по связи О–Н:

CH3OH > первичные > вторичные > третичные.

Если в многоатомных спиртах ОН-группы находятся при соседних атомах
углерода, то вследствие взаимного влияния этих групп, разрыв связи О–Н
происходит легче, чем в одноатомных спиртах. Многоатомные спирты с несоседними ОН-группами подобны по свойствам
одноатомным спиртам (не проявляется взаимное влияние групп ОН).

Кислотные свойства гидроксисоединений

Одноатомные спирты реагируют с активными

металлами (Na, K, Mg, Al и др),
образуя соли - алкоголяты (алкоксиды):
2R–OH + 2Na→2RO– Na+ + H2
2C2H5OH + 2K → 2C2H5O– K+ + H2

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением
спирта и гидроксида металла:

C2H5OК + H2O→C2H5OH + КOH

Спирты – более слабые кислоты, чем вода, т.к. алкильный радикал, проявляя
+I-эффект, повышает электронную плотность на атоме кислорода и уменьшает
полярность связи О–Н. Поэтому при взаимодействии спиртов со щелочами
алкоголяты практически не образуются:

(равновесие этой реакции сдвинуто влево, т.к. соли спиртов в воде гидролизуются)

рассматривать как еще более слабые кислоты, из их солей

(например, из реактивов Гриньяра RMgHal):

R–OH + R'MgBr→R'H + Mg(OR)Br

Кислотность одноатомных спиртов убывает в ряду: CH3OH > первичный > вторичный > третичный

Многоатомные спирты с ОН-группами у соседних атомов углерода
(этиленгликоль, глицерин и т.п.) вследствие взаимного влияния атомов
(-I-эффект ОН-групп) являются более сильными кислотами, чем одноатомные
спирты. Они образуют соли не только в реакциях с активными металлами,
но и под действием их гидроксидов:

2HO–CH2CH2–OH + 4Na→2NaO–СH2CH2–ONa + 2H2 HO–CH2CH2–OH + 2NaOH→NaO–CH2CH2–ONa + 2H2O

раствором
гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соединения,
окрашивающие

раствор в ярко-синий цвет (качественная реакция):

Многоатомные спирты с несоседними ОН-группами подобны по свойствам
одноатомным спиртам (не проявляется взаимное влияние групп ОН).

кислотами, образуя
сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс –

гидролиз сложных
эфиров).

Образование сложных эфиров

Реакционная способность одноатомных спиртов в этих реакциях убывает
от первичных к третичным.

окисления
спиртов уменьшается в ряду:

первичные   ≥   вторичные    >>   третичные.
Первичные спирты

при окислении образуют альдегиды, которые затем легко
окисляются до карбоновых кислот.

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.

окисляются т
олько в жестких условиях (кислая среда, повышенная температура),

что
приводит к разрушению углеродного скелета молекулы и образованию смеси
продуктов (карбоновых кислот и кетонов с меньшей молекулярной массой).
Процесс идет через стадию дегидратации спирта с последующим деструктивным
(жестким)окислением алкена. Например:

Предельное окисление гидроксисоединений до CO2 и Н2О происходит при их
горении, например:
2CH3OH + 3O2→2CO2 + 4H2O

выделяется большое количество тепла.
C2H5OH + 3O2  →  2CO2 + 3H2O

+ 1370 кДж

происходящие с разрывом
связи С–О:
реакция замещения OH-группы на

галоген или другую нуклеофильную
группу (RO–, NH2– и т.п.), идущая по механизму нуклеофильного
замещения SN;
реакция отщепления (элиминирования) ОН и Н от соседних атомов углерода
(внутримолекулярная дегидратация спиртов – образование алкенов);
реакция замещения группы ОН при разрыве связи С–О в одной молекуле и
замещения атома Н с разрывом связи О–Н – в другой молекуле
гидроксисоединения (межмолекулярная дегидратация – образование
простых эфиров).

Реакционная способность спиртов в реакциях по связи С–О:
третичные > вторичные > первичные > CH3OH

происходит в реакции спиртов с
галогеноводородами в присутствии катализатора

- сильной минеральной
кислоты (например, конц. H2SO4). При этом спирты проявляют свойства слабых
оснований.

Механизм реакции - нуклеофильное замещение SN.
Нуклеофил - хлорид-анион Cl:- - замещает группу HO:-

При межмолекулярной дегидратации спиртов также происходит нуклеофильное
замещение: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR
другой молекулы.

(дегидратация спиртов) в зависимости от
условий происходит как внутримолекулярная

или межмолекулярная реакция.
1. Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в
присутствии концентрированной серной кислоты при повышенной температуре.

В тех случаях, когда возможны 2 направления реакции, например:

дегидратация идет преимущественно в направлении I, т.е. по правилу Зайцева –
с образованием более замещенного алкена (водород отщепляется от менее
гидрогенизированного атома углерода).

происходит при более низкой температуре, чем внутримолекулярная реакция:

которых состоят
из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода:
R–O–R',

где R и R' – различные или одинаковые радикалы.

Простые эфиры рассматриваются как производные спиртов. Названия этих
соединений состоят из названий радикалов и слова эфир (название класса).
Для симметричных эфиров ROR используется приставка ди перед названием
радикала, а в названиях несимметричных эфиров ROR' радикалы указываются в
алфавитном порядке. Например, CH3OCH3 – диметиловый эфир;
C2H5OCH3 – метилэтиловый эфир.

Симметричные простые эфиры R–O–R получают при межмолекулярной
дегидратации спиртов.

При этом в одной молекуле спирта разрывается связь О–Н, а в другой –
связь С–О. Реакцию можно рассматривать как нуклеофильное замещение
группы HО– (в одной молекуле спирта) на группу RO– (от другой молекулы).

и галогенуглеводорода (синтез Вильямсона). Например,
метилэтиловый эфир можно получить

из этилата натрия и хлорметана:

C2H5ONa + CH3Cl →C2H5OCH3 + NaCl
В этой реакции происходит нуклеофильное замещение галогена (Cl–) на
алкоксигруппу (CH3O–)
Простые эфиры имеют более низкие температуры кипения и плавления, чем
изомерные им спирты. Эфиры практически не смешиваются с водой. Это
объясняется тем, что простые эфиры не образуют водородных связей, т.к. в их
молекулах отсутствуют полярные связи О–Н.

Простые эфиры – малоактивные соединения, они значительно менее реакционно-
способны, чем спирты. Хорошо растворяют многие органические вещества и поэтому
часто используются как растворители. Наиболее характерные реакции простых
эфиров:

разложение под действием концентрированных иодоводородной или бромо-
водородной кислот
R–O–R' + HI → ROH + R'I
образование нестойких солей оксония (подобных солям аммония) в результате
взаимодействия с сильными кислотами
R2O + HCl → [R2OH]+Cl-

соединения – этиленоксид (эпоксид) и диоксан.

CH3–Br + NaOH (водн.)→ CH3–OH + NaBr ClCH2–CH2Cl

+ 2 NaOH (водн.)→HOCH2–CH2OH + 2NaCl C6H5Cl + NaOH (p, 340°С)→C6H5OH + NaCl

2. Гидратация алкенов:

CH2=CH2 + H2O (кат.) →CH3CH2OH

Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова с
образованием вторичных и третичных спиртов:

CH3–CH=CH2 + H2O (кат.)→ CH3CH(OH)CH3
(CH3)2C=CH2 + H2O (кат.) →(CH3)3C–OH

3. Гликоли получают окислением алкенов щелочным раствором KMnO4:

Удрис Р.Ю.,
Кружалов Б.Д., 1949 г.). Преимущества метода: безотходная

технология
(выход полезных продуктов > 99%) и экономичность. В настоящее время
кумольный способ используется как основной в мировом производстве фенола.

муравьиной кислоты;
растворитель.

Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН
производство ацетальдегида,

уксусной кислоты, бутадиена, простых и сложных
эфиров;
растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;
производство ликеро-водочных изделий;
дезинфицирующее средство в медицине;
горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.

Этиленгликоль HOCH2–CH2OH
производство пластмасс;
компонент антифризов;
сырье в органическом синтезе.