Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение и физические свойства металлов

Содержание

Положение металлов в ПСХЭ2. Строение атомов металлов и веществ металлов3. Взаимосвязь строения металлов и физических свойствПЛАН
Строение и физические свойства металлов Положение металлов в ПСХЭ2. Строение атомов металлов и веществ 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. МенделееваК элементам - металлам относятся: s 2.Строение атомов металлов и веществ металловИз положения в таблице Д.И. Менделееваследует:Атомы металлов 2. У атомов металлов большие размеры атомных Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, Кристаллическая решетка в металлах Модели кристаллов металлов:Кубическая объёмноцентрированнаяПо этому типу кристаллизуются Li, Na, K, Rb, Cs, Кубическая гранецентрированнаяПо этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие.Плотность упаковки Температура плавленияМеМеталлический блескТеплопровод-ностьЭлектропровод-ностьТемпература кипенияТвердостьПлотностьПластичность3. Физические свойства металлов 3. Физические свойства металлов 1. Металлический блескСамые блестящие металлы – Hg, Ag, 3. Физические свойства металлов Наименьшая электропроводность в ряду: Mn → Pb → При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и 3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипенияКалий ВольфрамРтуть 3. Температуры плавления и кипения 3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипенияСамый легкоплавкий металл Нить накаливания 3. Физические свойства металлов 4. ТвёрдостьЩелочные металлы режутся ножом 4. Твёрдость Хром – самый твёрдый металл 4. ТвёрдостьСамый твердый – хром (режет стекло).Самые мягкие – щелочные металлы – Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус 5. Плотность Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.Самый тяжелый – Литий – самый лёгкий металл Осмий – самый тяжёлый металлОсмий – самый дорогой металл (изотоп 187) 6. ПластичностьПластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться Сусальное золото Выводы :Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.В металлах осуществляется металлическая связь.Основные физические
Слайды презентации

Слайд 2 Положение металлов в ПСХЭ

2. Строение атомов металлов

Положение металлов в ПСХЭ2. Строение атомов металлов и веществ металлов3.

и веществ металлов

3. Взаимосвязь строения металлов


и физических свойств

ПЛАН

Слайд 3 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Слайд 4 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Слайд 5 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
К элементам

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. МенделееваК элементам - металлам относятся:

- металлам относятся:
s - элементы I и II

групп, все d- и f -элементы,
а также p- элементы главных подгрупп:
III (кроме бора),
IV (Ge, Sn, Pb),
V (Sb,Bi) и VI (Po).
Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Слайд 6 2.Строение атомов металлов и веществ металлов

Из положения в

2.Строение атомов металлов и веществ металловИз положения в таблице Д.И. Менделееваследует:Атомы

таблице Д.И. Менделеева
следует:
Атомы металлов на последнем
энергетическом уровне имеют

1 – 3 ē.
Исключения:
Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.

Слайд 7 2. У атомов металлов большие размеры атомных

2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов.

радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны.
Металлы

в реакциях восстановители!







2.Строение атомов металлов и веществ металлов

Слайд 8 Металлическая связь – это связь в металлах и

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами

сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки,

осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Химическая связь в металлах

2.Строение атомов металлов и веществ металлов

Слайд 9 Кристаллическая решетка в металлах

Кристаллическая решетка в металлах

Слайд 10 Модели кристаллов металлов:
Кубическая объёмноцентрированная
По этому типу кристаллизуются Li,

Модели кристаллов металлов:Кубическая объёмноцентрированнаяПо этому типу кристаллизуются Li, Na, K, Rb,

Na, K, Rb, Cs, Ba, Fe и другие.
Плотность упаковки

или степень заполнения частицами пространства в ней 68%.

Слайд 11 Кубическая гранецентрированная
По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al,

Кубическая гранецентрированнаяПо этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие.Плотность

Pb и другие.
Плотность упаковки в ней частиц 74%.
Модели кристаллов

металлов:

Слайд 12 Температура плавления
Ме
Металлический блеск
Теплопровод-ность
Электропровод-ность
Температура кипения
Твердость
Плотность
Пластичность
3. Физические свойства металлов

Температура плавленияМеМеталлический блескТеплопровод-ностьЭлектропровод-ностьТемпература кипенияТвердостьПлотностьПластичность3. Физические свойства металлов

Слайд 13 3. Физические свойства металлов
1. Металлический блеск

Самые блестящие

3. Физические свойства металлов 1. Металлический блескСамые блестящие металлы – Hg,

металлы – Hg, Ag, Pd.
В порошке все металлы,

кроме Al и Mg,
теряют блеск и имеют чёрный или
тёмно-серый цвет.

Слайд 14

Слайд 15 3. Физические свойства металлов
Наименьшая электропроводность в ряду:

3. Физические свойства металлов Наименьшая электропроводность в ряду: Mn → Pb


Mn → Pb → Hg.


В ряду:  Ag→Cu → Al

→ Fe уменьшается.

2. Электропроводность и теплопроводность

Слайд 16

Слайд 17 При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры

При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов

усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки,

что затрудняет направленное движение "электронного газа".

3. Физические свойства металлов

2. Электропроводность и теплопроводность

Слайд 18 3. Физические свойства металлов
3. Температуры плавления и

3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипенияКалий ВольфрамРтуть

кипения
Калий
Вольфрам
Ртуть

Слайд 19 3. Температуры плавления и кипения

3. Температуры плавления и кипения

Слайд 20 3. Физические свойства металлов
3. Температуры плавления и

3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипенияСамый легкоплавкий металл

кипения
Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый

тугоплавкий металл –
вольфрам (t°пл. = 3370°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Слайд 21 Нить накаливания

Нить накаливания

Слайд 22 3. Физические свойства металлов
4. Твёрдость
Щелочные металлы режутся

3. Физические свойства металлов 4. ТвёрдостьЩелочные металлы режутся ножом

ножом

Слайд 23 4. Твёрдость

4. Твёрдость

Слайд 24 Хром – самый твёрдый металл

Хром – самый твёрдый металл

Слайд 25 4. Твёрдость
Самый твердый – хром (режет стекло).
Самые мягкие

4. ТвёрдостьСамый твердый – хром (режет стекло).Самые мягкие – щелочные металлы

– щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий

– режутся ножом.

3. Физические свойства металлов

Слайд 26 Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла

Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше

и чем больше радиус его атома
5. Плотность
3. Физические свойства

металлов

Платина и золото – одни из тяжёлых металлов

Слайд 27 5. Плотность

5. Плотность

Слайд 28 Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает

Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.Самый тяжелый

в керосине.
Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3).
5. Плотность
3.

Физические свойства металлов

Слайд 29 Литий – самый лёгкий металл

Литий – самый лёгкий металл

Слайд 30 Осмий – самый тяжёлый металл
Осмий – самый дорогой

Осмий – самый тяжёлый металлОсмий – самый дорогой металл (изотоп 187)

металл (изотоп 187)

Слайд 31 6. Пластичность
Пластичность - способность изменять форму при ударе,

6. ПластичностьПластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку,

вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду

:
Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается.

3. Физические свойства металлов

Слайд 32 Сусальное золото

Сусальное золото
  • Имя файла: stroenie-i-fizicheskie-svoystva-metallov.pptx
  • Количество просмотров: 122
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Қазақстан Республикасының Білім және Ғылым МинистрлігіҚазақстан Алатау Университеті
Следующая - Антарктида

Похожие презентации

Урок по химии для 8 класса Кислород Урок по химии для 8 класса Кислород 158
Head&Shoulders Head&Shoulders 161
Аммиак. Строение молекулы. Водородная связь Аммиак. Строение молекулы. Водородная связь 110
Презентация по химии на тему: Химические реакции Презентация по химии на тему: Химические реакции 177
Химический музей Химический музей 189
Презентация по химии на тему Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Презентация по химии на тему Химическое равновесие. Смещение химического равновесия 189
Процессы в растворах: электролитическая диссоциация Процессы в растворах: электролитическая диссоциация 223
Жуёшь, жуёшь, не пережуёшь Жуёшь, жуёшь, не пережуёшь 160
Аттестационная работа. Проектно - исследовательская технология, как способ формирования УУД по химии Аттестационная работа. Проектно - исследовательская технология, как способ формирования УУД по химии 129
Диссоциация солей Диссоциация солей 111
атом құрылысы (10 класс) презентации атом құрылысы (10 класс) презентации 240
Вода Вода 157
Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури 135
РАДИОИЗОТОПНЫЙ КОМПЛЕКС РИЦ-80. РАЗРАБОТКА НОВЫХ МЕТОДОВ ПОЛУЧЕНИЯ ГЕНЕРАТОРНОГО ИЗОТОПА Sr-82 И ДРУГИХ МЕДИЦИНСКИХ ИЗОТОПОВ РАДИОИЗОТОПНЫЙ КОМПЛЕКС РИЦ-80. РАЗРАБОТКА НОВЫХ МЕТОДОВ ПОЛУЧЕНИЯ ГЕНЕРАТОРНОГО ИЗОТОПА Sr-82 И ДРУГИХ МЕДИЦИНСКИХ ИЗОТОПОВ 120
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :Бензол и его свойства. ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :Бензол и его свойства. 149
Презентация по химии Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях (8 класс) Презентация по химии Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях (8 класс) 154
Роль ферментов в формировании потребительских свойств продовольственных товаров Роль ферментов в формировании потребительских свойств продовольственных товаров 144
Метод крутого восхождения или метод Бокса-Уилсона. Симплексный метод оптимизации Метод крутого восхождения или метод Бокса-Уилсона. Симплексный метод оптимизации 160
Руды чёрных и цветных металлов Руды чёрных и цветных металлов 126
Чугуны. Классификация чугунов Чугуны. Классификация чугунов 142
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 181
Механизмы ограничения реакций Механизмы ограничения реакций 158
В царстве кислот В царстве кислот 172
Пластмаси Пластмаси 114
Соли, их состав и названия Соли, их состав и названия 57
строение пластмасс строение пластмасс 138
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава 107
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека Превращения веществ. Роль химии в жизни человека 118
Разработка по химии Знаки химических элементов Разработка по химии Знаки химических элементов 156
Презентация по химии на тему химическое равновесие (11 класс) Презентация по химии на тему химическое равновесие (11 класс) 190