Презентация на тему Минералы алюминия

Содержание

2. Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде
3. Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов
4. Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно
5. Характеристика алюминия.1) Отличается высокой
6. Получение и применение.Метод получения заключается
7. Взаимодействие
8. Взаимодействие с кислотами. Алюминий активно
9. Взаимодействие со щелочами. Алюминий в водном растворе
10. Скачать презентацию
11. Похожие презентации

Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в группы бочонкообразных или таблитчатых кристаллов. Плотность 3,9 4 г/см³. Температура плавления 2050 °C. Цвет варьирует от бесцветного до различных оттенков. Благодаря высокой твердости, используют как

Минералы алюминия.Выполнил студент группы 77 СМ:Лаптырева СветланаПроверил преподаватель:Стрельникова Ольга Владимировна

Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа. Основной химический

Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в щелочных породах в

Характеристика алюминия.1) Отличается высокой упругостью и не становится хрупким

Получение и применение.Метод получения заключается в растворении оксида алюминия в

Взаимодействие с кислотами. Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными

Взаимодействие со щелочами. Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием

Слайды презентации

Слайд 2 Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся

Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в

в группы бочонкообразных или таблитчатых кристаллов. Плотность 3,9 4 г/см³.

Температура плавления 2050 °C. Цвет варьирует от бесцветного до различных оттенков. Благодаря высокой твердости, используют как абразивный материал, из-за высокой температуры плавления используется как огнеупорный материал.

Слайд 3 Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов

Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа. Основной

железа. Основной химический компонент боксита – глинозем. Наибольшее значение боксит

имеет как исходное сырье для получения алюминия. Бокситы используются также в производстве красок.

Слайд 4 Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в

Нефелин(AlSiO4). Минерал широкого распространения в земной коре. Его можно найти в щелочных породах

щелочных породах в виде пластин шестиугольной формы. Нефелин используется

на заводах по производству стекла и керамики. Твердость по минералогической шкале 5,5 - 6; плотность 2,5 г/м3

Слайд 5 Характеристика алюминия.
1) Отличается высокой упругостью

и не становится хрупким при низких температурах.
2) Проводит электрический

ток и тепло лучше, чем все другие металлы.
3) Устойчив к коррозии на воздухе.
4) Очень устойчив к кислороду и воде.
5) Хорошо поддаётся резанию и сжатию.
6) Температура кипения около 2450°C
7) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.

Слайд 6 Получение и применение.
Метод получения заключается в

растворении оксида алюминия в расплаве криолита электролизом с использованием

электродов. Это требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в 20 веке.
Внедрение алюминиевых сплавов в строительстве уменьшает металлоемкость, повышает долговечность и надежность. Алюминий называют главным металлом авиационной техники, он нужен в транспортном машиностроении, судостроении, в химической промышленности и электротехнике.

Слайд 7 Взаимодействие с галогенами.

Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином I
Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:
2Al + 3F2 → 2AlF3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3Br2 → Al2Br6 2Al + 3l2 → Al2I6

Слайд 8 Взаимодействие с кислотами.
Алюминий активно вступает в

реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с

образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2