Презентация на тему Химическая связь и строение атома

между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом.

При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие.

Ковалентная связь
Ионная связь

Виды химической связи:

это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от

ядер обоих атомов.
Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

энергетический уровень у водорода (H) — 2 электрона, а

у углерода (C) — 8 электронов.

атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная

пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Вид химической связи :

способность атома притягивать к себе электроны в соединениях.
Фтор –

самый электроотрицательный элемент

H, Si, Al, Mg, Ca, Na, K, Cs
Ряд

электроотрицательности

кристаллические решетки

которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.

Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

находятся ионы хлора и натрия.

которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными

связями.
В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Кристаллическая решётка алмаза.

которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как

полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.

Кристаллическая решётка I2

находятся атомы и ионы металла.
Для металлов характерны физические свойства:

пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении,

если бы все связи в нем были ионными.

соединения :
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю

(электроотрицательность атомов одинакова).
Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления (их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов).
Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления (их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов).
Водород в соединениях имеет степень окисления +1 (за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами).
Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 (за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.)
Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи.
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю
В бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент с меньшей электроотрицательностью.