Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции 8 класс

формул составьте генетический ряд.(вопросы…)
Ca(OH)2, CI2, HCI, Ca, P, CaCO3,

NaOH, CaO, CO2
Решим…

вещества образованные одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные

формы существование одного элемента;
Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

учитель химии.

ОВР
методом электронного баланса.

Zn2+CL2- + H20
Реакции, в резултате которых изменяются степени окисления

атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

отдающий электроны
Mg0 – 2e- = Mg2+
А процесс, который при

этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

электроны
Cu2+ + 2e- =Cu0
А процесс который при этом

происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

- восстановители, если в их состав входит атом элемента

в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

S-2 2e- 8e- 8e-

промежуточную степень окисления
S0 2e- 8e- 6e-
максимальную (высшую) степень окисления
S+6 2e- 8e- 0e-в минимальной степени окисления, може
Атом, находящийся т быть только восстановителем.
S-2 -2е = S0 S-2- 6е = S+4 S-2-8е = S+6
Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем.
S+6 +2е = S+4 S+6+ 6е = S0 S+6- 8е =S-2
Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем.
S0 +2е = S-2 S0 - 4е = S+4

Ca + O2

2. Расставляем степени окисления атомов,

участвующих в химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20

Далее

4e- = 2O2-
4
2
2
1
восстановитель
окислитель
6. Расставляем цифры, полученные в электронном

балансе в химическое уравнение

2Ca + O2= 2CaO

4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-

уравнения,
расставив коэффициенты

Mg + O2
HCL + Zn
SO2 +

O2
S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O
Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O