Слайд 2
Вот уже более 150 лет, слова Ф. Вёлера
кажутся нам всё более правдивыми. Действительно, даже с нашими
высокоразвитыми научными достижениями и технологиями остаются неизученными многие тайны, факты, гипотезы химии.
Слайд 3
Конечно, мы знаем, что атом является самой маленькой
частичкой любого организма. Знаем, какие функции он выполняет и
т.д. Но где уверенность в том, что атом не состоит из ещё более мелких частиц? Вдруг, ещё не создан прибор, с помощью которого мы могли бы просматривать эти частицы.
Слайд 4
В любом случае, каждый человек на земле имеет
шанс встать на одну прямую с такими великими химиками,
как Я. Берцелиус, А. Бутлеров, Д. Менделеев.
Слайд 5
Как бы то ни было, мы, ученики 10
класса, не в праве вносить изменения в науку, основываясь
толь ко на догадках и теориях. Поэтому при составлении данной презентации мы пользовались знаниями, которыми уже располагают учёные.
Слайд 6
Для начала дадим определение
органической химии.
Органическая химия — раздел химии,
изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза. Органическими
называют соединения углерода с
другими элементами.
Слайд 7
Немного из истории
Способы получения различных органических веществ были известны ещё
с древности. Египтяне и римляне использовали красители индиго и ализарин, содержащиеся в растительных веществах. Многие народы
знали секреты производства спиртных напитков и уксуса из сахар- и крахмалсодержащего сырья.
Слайд 8
Во времена средневековья к этим знаниям ничего не прибавилось, некоторый
прогресс начался только в XVI—XVII в: были получены некоторые
вещества, в основном путём перегонки определённых растительных продуктов. В 1769—1785 г. Шееле выделил несколько органических кислот, таких как яблочная, винная, лимонная, галловая, молочная и щавелевая. В 1773 г. Руэль выделил из человеческой мочи мочевину.
Слайд 9
Выделенные из животного или растительного сырья продукты имели
между собой много общего, но отличались от неорганических соединений. Так
возник термин «Органическая химия» — раздел химии, изучающий вещества, выделенные из организмов (определение Берцелиуса, 1807 г.). При этом полагали, что эти вещества могут быть получены только в живых организмах благодаря «жизненной силе».
Слайд 10
Важным этапом стала разработка теории валентности Купером и Кекуле в 1857 г., а также теории
химического строения Бутлеровым в 1861 г. В основу этих теорий были положены четырёхвалентность
углерода и его способность к образованию цепей. В 1865 году Кекуле предложил структурную формулу бензола, что стало одним из важнейших открытий в органической химии.
Слайд 11
Основные классы органических соединений.
• Углеводороды — химические соединения, состоящие только
из атомов углерода и водорода. В зависимости от топологии строения углеродного скелета углеводороды
подразделяют на ациклические и карбоциклические.
Слайд 12
•Спирты, фенолы — органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (гидроксил, −OH), непосредственно
связанных с насыщенным (находящемся в состоянии sp³ гибридизации) атомом углерода.
Слайд 13
•Простые эфиры (этеры) — органические вещества, имеющие формулу R-O-R1, где R
и R1 — углеводородные радикалы.
•Сложные эфиры (эстеры) — производные оксокислот, формально являющиеся продуктами
замещения атомов водорода гидроксилов —OH кислотной функции на углеводородный остаток.
Слайд 14
•Альдегиды — класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с одним алкильным или арильным заместителем.
•Кетоны — это
органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными
радикалами.
•Хиноны — полностью сопряжённые циклогексадиеноны и их аннелированные аналоги.
Слайд 15
Строение органических молекул.
Органические молекулы в основном образованы ковалентными неполярными связями
C—C, или ковалентными полярными типа C—O, C—N, C—Hal. Согласно октетной
теории Льюиса и Косселя молекула является устойчивой, если внешние орбитали всех атомов полностью заполнены.
Слайд 16
Для таких элементов как C, N, O, Галогены необходимо 8 электронов, чтобы заполнить
внешние валентные орбитали, для водорода необходимо только 2 электрона. Полярность объясняется смещением электронной плотности
в сторону более электроотрицательного атома.
Слайд 17
В неорганических реакциях обычно участвуют ионы, они проходят быстро и до
конца при комнатной температуре. В органических реакциях часто происходят разрывы ковалентных связей с
образованием новых. Как правило, эти процессы требуют особых условий: определённой температуры, времени реакции, и часто наличия катализатора.