Презентация на тему Углерод (9 класс)

подгруппы IV группы Периодической системы.
Степень окисления -4 ,+4

собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов

привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений Углерода, изучаемых органической химией.
В соединениях Углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. Атомный радиус 0,77Å, ковалентные радиусы 0,77Å, 0,67Å, 0,60Å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус С4-2,60Å, С4+ 0,20Å. При обычных условиях Углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: "аморфный" Углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С с образованием оксида углерода (IV) СО2 и оксида углерода (II) СО.

типичным восстановителем. При окислении кислородом в избытке воздуха он превращается в

оксид углерода (IV):
при недостатке - в оксид углерода (II):
Обе реакции сильно экзотермичны.
При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ:
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов 

углерода (II) CO –бесцветный ,не имеющий запаха газ, малорастворимый

в воде. При вдыхании 0,1% воздуха, содержащего СО человек может потерять сознание и умереть.
Оксид углерода (IV) CO2-углекислый газ , бесцветный ,не имеющий запаха газ.