Презентация на тему Углерод и его свойства

70-х гг. XVIII в. приступил к решению наиболее важной

проблемы химии - изучению процессов горения и дыхания, которые рассматривали тогда с позиции теории флогистона, носителя «горючести» тел. Ученому потребовалось около двух десятков лет напряженной работы, чтобы доказать несовершенство этой теории.

6 нейтронов.
Строение атома:
Неметалл
Р - элемент

несколько простых веществ.
?

черный, мрачный,
Неплавкий и едва горюч.
Бывает как кристалл прозрачный,
В котором

блещет солнца луч.

О
Б
Л
А
С
Т
И

П
Р
И
М
Е
Н
Е
Н
И
Я

на ощупь
1778
К. В. Шееле
Тот элемент в печной трубе
Находим в

виде сажи
Или в простом карандаше
Его встречаем даже.

О
Б
Л
А
С
Т
И

П
Р
И
М
Е
Н
Е
Н
И
я

вещества и газы
Н. Д. Зелинский
На основе адсорбционных свойств угля

разработал фильтрующий противогаз.

алмазы
Медицина
Крем для обуви

четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4
2. восстановительные

– атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

углерода (IV), или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При

недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
С + 2H2 = CH4
Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2

паром он вытесняет из воды водород:
Н2O + С =

СО + Н2
При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО

C
CuO + C
H2 + C
CaC2
СH4
CF4
CO2
карбид
углеводород
CO
t=500
t=900
CO2
Cu
+
Восстановление
меди из ее
оксида углем.