Презентация на тему Винная кислота

ли собаки смотреть вверх

кислоты: D-(-)-энантиомер (слева вверху), L-(+)-энантиомер (справа вверху) и мезо-форма

(мезовинная кислота).
Рацемическая смесь энантиомерных винных кислот известна как виноградная кислота.

соединение.
В значительном количестве она содержится в кислом соке

многих фруктов, например, в виноградном соке. Соли винной кислоты — тартраты. D-винную кислоту получают действием минеральных кислот на её кислую калиевую соль (винный камень), образующуюся при брожении виноградного сока. При пиролизе D-винная кислота декарбоксилируется с образованием пировиноградной СН3СОСООН и пировинной (метилянтарной) НООССН(СН3)СН2СООН кислот. Она восстанавливается до янтарной кислоты, восстанавливает аммиачный раствор AgNO3 до Ag; в щелочной среде растворяет Сu(ОН)2 с образованием прозрачного ярко-синего раствора — реактива Фелинга.

в развитии химии. Считается, что первые опыты по получению

винной кислоты проводились еще алхимиком Джабир ибн Хайяном в первом веке. Однако современный метод ее производства был разработан шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле только в 18 веке.

сырья, в основном из отходов винодельческой промышленности. Основными источниками

получения винной кислоты являются:

1. Сушеные винные дрожжи, которые получаются в процессе производства вина, а также высушенные осадки, которые образуются при хранении сульфитированного сусла;
2. Винный камень, который образуется на стенках тары при брожении и хранении вина. Как правило, винные соли в винном камне составляют 60-70%;
3. Виннокислая известь, образованная при переработке дрожжей, выжимки, остатки вина при мойке бочек и другой тары на многих винодельческих предприятиях;
4. Меловые осадки, которые образуются в процессе снижения кислотности виноматериалов и виноградного сусла углекислым кальцием.

душа русского человека)
Пищевая промышленность, в качестве консерванта и подкислителя

вкуса
Будет вкусно!

Косметологическая промышленность, где Е334 (это как раз винная кислота) является компонентом многих кремов и лосьонов для тела и лица.
Будет красиво!

Фармацевтическая промышленность, где ее широко применяют при производстве различных растворимых медикаментов, а также шипучих таблеток и некоторых других лекарств.
И мельдоний не нужен!

Аналитическая химия – для обнаружения альдегидов и сахаров, а также для разделения рацематов органических веществ на изомеры
Звучит загадочно

Строительство – для замедления сушки некоторых строительных материалов, например, цемента и гипса
Волк не пройдет!

Текстильная промышленность – для окраски тканей
Будет богато!

Винная кислота и антиоксидант, и консервант, и регулятор кислотности.

Встретить её можно вот в чем:

Джемы, мороженое, газировка, консервы, конфеты, кондитерские вкусные штуки к чаю, вино, желе

Спасибо, винная кислота

и L-энантиомеры[1]: 1,76
- мезо-форма[1]: 1,666
- рацемат[1]: 1,788 г/см³
Термические свойства

(температура плавления)
- D- и L-энантиомеры: 168–170
- мезо-форма: 140
- рацемат: 206 °C

25 °C: D,L- pKa1 = 2,95, pKa2=4,25 мезо- pKa1 = 3,22 pKa2=4,85

Растворимость в

воде
17,9 г/100 мл