Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Взаимодействие кислот

Содержание

HCl H2SO4HNO3 H2CO3 H3PO4I I I I I
H+n R-n,где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности HCl H2SO4HNO3 Классификация кислот.По количеству атомов водорода (по основности)1. одноосновные Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой. Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi Rb K Ba Sr Ca Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4 Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+ Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая кислота Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ ! Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых веществ.SO3 + H2O = H2SO4Взаимодействие CПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
Слайды презентации

Слайд 2 HCl H2SO4
HNO3

HCl H2SO4HNO3 H2CO3

H2CO3

H3PO4

I

I

I

I

I

Слайд 3 Классификация кислот.
По количеству атомов водорода

Классификация кислот.По количеству атомов водорода (по основности)1. одноосновные HCl2.

(по основности)

1. одноосновные HCl
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4

По

наличию атома кислорода.


Кислородсодержащие H2SO4
Бескислородные HCl




Классифицируйте
кислоты :

HF

H2SO3

Слайд 4 Физические свойства


К
И
С
Л
О
Т
Ы

твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус.

Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам

Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них

кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая


Слайд 5 Изменение окраски индикатора.
!
Разрушают кожу, ткани, древесину.
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть

Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой.

водой.

Слайд 6 Химические свойства.
1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb

Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi Rb K Ba Sr

K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn

Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот
не вытесняют



Mg

Zn

Сu

Ме0

+

кислота

соль

Н2

+

до водорода

Кроме HNO3

Слайд 7 Бекетов Николай Николаевич
(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской

Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник

Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил

вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

Слайд 8 Химические свойства.
2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными:

Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4

Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+

CuO

H2SO4

Слайд 9 Химические свойства.
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
вода
+

Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+

Слайд 10 Химические свойства.
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
вода
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,

Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая

H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор

соли

осадок

Сухая соль

Слабая кислота

Слайд 11 Слабые кислоты

H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная

Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ !

кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !

Слайд 12 Получение кислот
H2 + Cl2 = 2HCl

Взаимодействие простых веществ.
SO3

Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых веществ.SO3 + H2O =

+ H2O = H2SO4

Взаимодействие кислотного оксида и воды.

Бескислородные
кислоты
Кислородсодержащие


кислоты

NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + 2HCl

Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей
менее летучими кислотами.

  • Имя файла: vzaimodeystvie-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 177
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Устройство и установка иглы
Следующая - У истоков новой российской государственности

Похожие презентации

Исследование качества молока коровьего Исследование качества молока коровьего 121
Строение и свойства комплексных соединений Строение и свойства комплексных соединений 213
Презентация по химии на тему Классификация органических соединений (10 класс) Презентация по химии на тему Классификация органических соединений (10 класс) 132
Полиэтилен — [—CH2--CH2—]n ақ түсті термопластикалық полимер Полиэтилен — [—CH2--CH2—]n ақ түсті термопластикалық полимер 145
Презентация к уроку Твердое состояние вещества (11 класс) Презентация к уроку Твердое состояние вещества (11 класс) 166
Азотная кислота и её соли Азотная кислота и её соли 138
Аморфные Аморфные 223
Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов 153
КСЕ. Концепции химии. (Лекция 6) КСЕ. Концепции химии. (Лекция 6) 155
Карбоновые кислоты и их свойства Карбоновые кислоты и их свойства 159
Предмет и задачи биохимии, основные положения Предмет и задачи биохимии, основные положения 149
углерод углерод 155
Примеры гидролиза Примеры гидролиза 150
Производные карбоновых кислот Производные карбоновых кислот 150
Презентация по химии на тему Азот, его строение и свойства (9 класс) Презентация по химии на тему Азот, его строение и свойства (9 класс) 222
Шунгит: минерал,творящий чудеса Шунгит: минерал,творящий чудеса 179
Абсорбция в химической промышленности Абсорбция в химической промышленности 203
Химическая промышленность мира Химическая промышленность мира 193
Ароматические углеводороды. Бензол Ароматические углеводороды. Бензол 137
Д. И. Менделеевв высказываниях Д. И. Менделеевв высказываниях 145
Презентация исследовательской работы на тему Определение подлинности растительных масел в условиях школьной лаборатории Презентация исследовательской работы на тему Определение подлинности растительных масел в условиях школьной лаборатории 200
Курсовая работа на тему: Пьезокварцевое микровзвешивание солей в воде Курсовая работа на тему: Пьезокварцевое микровзвешивание солей в воде 154
Элективный курс: ОБЖ+химия (занятие 3): Средства пожаротушения. Пенополистирол Элективный курс: ОБЖ+химия (занятие 3): Средства пожаротушения. Пенополистирол 161
Основания Основания 178
Урок химии в 10 классе по теме Углеводороды Урок химии в 10 классе по теме Углеводороды 200
Свойства и применение жиров Свойства и применение жиров 144
Керамические материалы Керамические материалы 169
Будова атома Будова атома 256
Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду 147
Применение металлов Применение металлов 180