Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Взаимодействие кислот

Содержание

HCl H2SO4HNO3 H2CO3 H3PO4I I I I I
H+n R-n,где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности HCl H2SO4HNO3 Классификация кислот.По количеству атомов водорода (по основности)1. одноосновные Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой. Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi Rb K Ba Sr Ca Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4 Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+ Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая кислота Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ ! Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых веществ.SO3 + H2O = H2SO4Взаимодействие CПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
Слайды презентации

Слайд 2 HCl H2SO4
HNO3

HCl H2SO4HNO3 H2CO3

H2CO3

H3PO4

I

I

I

I

I

Слайд 3 Классификация кислот.
По количеству атомов водорода

Классификация кислот.По количеству атомов водорода (по основности)1. одноосновные HCl2.

(по основности)

1. одноосновные HCl
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4

По

наличию атома кислорода.


Кислородсодержащие H2SO4
Бескислородные HCl




Классифицируйте
кислоты :

HF

H2SO3

Слайд 4 Физические свойства


К
И
С
Л
О
Т
Ы

твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус.

Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам

Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них

кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая


Слайд 5 Изменение окраски индикатора.
!
Разрушают кожу, ткани, древесину.
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть

Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой.

водой.

Слайд 6 Химические свойства.
1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb

Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi Rb K Ba Sr

K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn

Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот
не вытесняют



Mg

Zn

Сu

Ме0

+

кислота

соль

Н2

+

до водорода

Кроме HNO3

Слайд 7 Бекетов Николай Николаевич
(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской

Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник

Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил

вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

Слайд 8 Химические свойства.
2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными:

Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4

Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+

CuO

H2SO4

Слайд 9 Химические свойства.
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
вода
+

Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+

Слайд 10 Химические свойства.
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
вода
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,

Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая

H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор

соли

осадок

Сухая соль

Слабая кислота

Слайд 11 Слабые кислоты

H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная

Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ !

кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !

Слайд 12 Получение кислот
H2 + Cl2 = 2HCl

Взаимодействие простых веществ.
SO3

Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых веществ.SO3 + H2O =

+ H2O = H2SO4

Взаимодействие кислотного оксида и воды.

Бескислородные
кислоты
Кислородсодержащие


кислоты

NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + 2HCl

Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей
менее летучими кислотами.

  • Имя файла: vzaimodeystvie-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Устройство и установка иглы
Следующая - У истоков новой российской государственности

Похожие презентации

Оксиды получение, свойства, применение Оксиды получение, свойства, применение 184
Ферменты Ферменты 156
Презентация к студенческой исследовательской работе Секреты шоколада Презентация к студенческой исследовательской работе Секреты шоколада 183
Вещества – экорегуляторы в природе Вещества – экорегуляторы в природе 140
ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА 169
Необыкновенное вещество-вода Необыкновенное вещество-вода 142
Внеклассная работа по химии Внеклассная работа по химии 143
Открытый урок по теме Углерод Открытый урок по теме Углерод 131
Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса 144
Презентация по химии Цвет по желанию Презентация по химии Цвет по желанию 172
Превращение веществ. История химии Превращение веществ. История химии 152
Нуклеиновые кислоты(НК). Нуклеиновые кислоты(НК). 134
Презентация Основания их свойства Презентация Основания их свойства 176
Углерод – химический элемент и простое вещество Углерод – химический элемент и простое вещество 168
Презентация по химии Ломоносов Презентация по химии Ломоносов 213
Презентация по химии на тему Классификация неорганических соединений Презентация по химии на тему Классификация неорганических соединений 200
Липиды: функции и обмен Липиды: функции и обмен 144
Закон сохранения массы веществ Ломоносова Закон сохранения массы веществ Ломоносова 183
АКТИВІЗАЦІЯ ТВОРЧОЇ ДІЯЛЬНОСТІ УЧНІВ У ПРОЦЕСІ СТВОРЕННЯ І ВИКОРИСТАННЯ ПРОЕКТІВ У POWER POINT НА УРОКАХ ХІМІЇ АКТИВІЗАЦІЯ ТВОРЧОЇ ДІЯЛЬНОСТІ УЧНІВ У ПРОЦЕСІ СТВОРЕННЯ І ВИКОРИСТАННЯ ПРОЕКТІВ У POWER POINT НА УРОКАХ ХІМІЇ 135
Наука о стекле в творчестве М.В. Ломоносова и в наши дни Наука о стекле в творчестве М.В. Ломоносова и в наши дни 159
Открытия и изобретения в химии Открытия и изобретения в химии 174
Чистая вода Чистая вода 153
Углерод и его оксиды Углерод и его оксиды 130
Растительные масла Растительные масла 161
Сравнительная характеристика галагенов Сравнительная характеристика галагенов 212
Оксид кремния Оксид кремния 154
Химия Вода Химия Вода 158
Гидолиз Гидолиз 139
Презентация Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека Презентация Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека 219
Презентация по химии на темуСпособы формирования устойчивых познавательных интересов при изучении химии Презентация по химии на темуСпособы формирования устойчивых познавательных интересов при изучении химии 159