Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Взаимодействие кислот

Содержание

HCl H2SO4HNO3 H2CO3 H3PO4I I I I I
H+n R-n,где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности HCl H2SO4HNO3 Классификация кислот.По количеству атомов водорода (по основности)1. одноосновные Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой. Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi Rb K Ba Sr Ca Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4 Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+ Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая кислота Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ ! Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых веществ.SO3 + H2O = H2SO4Взаимодействие CПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
Слайды презентации

Слайд 2 HCl H2SO4
HNO3

HCl H2SO4HNO3 H2CO3

H2CO3

H3PO4

I

I

I

I

I

Слайд 3 Классификация кислот.
По количеству атомов водорода

Классификация кислот.По количеству атомов водорода (по основности)1. одноосновные HCl2.

(по основности)

1. одноосновные HCl
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4

По

наличию атома кислорода.


Кислородсодержащие H2SO4
Бескислородные HCl




Классифицируйте
кислоты :

HF

H2SO3

Слайд 4 Физические свойства


К
И
С
Л
О
Т
Ы

твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус.

Физические свойстваКИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам

Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них

кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая


Слайд 5 Изменение окраски индикатора.
!
Разрушают кожу, ткани, древесину.
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть

Изменение окраски индикатора.!Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой.

водой.

Слайд 6 Химические свойства.
1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb

Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металловLi Rb K Ba Sr

K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn

Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот
не вытесняют



Mg

Zn

Сu

Ме0

+

кислота

соль

Н2

+

до водорода

Кроме HNO3

Слайд 7 Бекетов Николай Николаевич
(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской

Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник

Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил

вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

Слайд 8 Химические свойства.
2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными:

Химические свойства.2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4

Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+

CuO

H2SO4

Слайд 9 Химические свойства.
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
вода
+

Химические свойства.3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+

Слайд 10 Химические свойства.
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
вода
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,

Химические свойства.4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая

H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор

соли

осадок

Сухая соль

Слабая кислота

Слайд 11 Слабые кислоты

H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная

Слабые кислоты H2CO3CO2H2OH2SO3SO2H2OH2SiO3H2SУгольная кислотаСернистая кислотаКремниевая кислотаСероводородная кислотаЗАПОМНИ !

кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !

Слайд 12 Получение кислот
H2 + Cl2 = 2HCl

Взаимодействие простых веществ.
SO3

Получение кислотH2 + Cl2 = 2HClВзаимодействие простых веществ.SO3 + H2O =

+ H2O = H2SO4

Взаимодействие кислотного оксида и воды.

Бескислородные
кислоты
Кислородсодержащие


кислоты

NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + 2HCl

Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей
менее летучими кислотами.

  • Имя файла: vzaimodeystvie-kislot.pptx
  • Количество просмотров: 174
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Устройство и установка иглы
Следующая - У истоков новой российской государственности

Похожие презентации

Галогены Галогены 212
Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты 158
Свойства железа Свойства железа 146
Пластмассы и волокна Пластмассы и волокна 131
Сталь Сталь 140
Презентация по химии на тему: Периодический закон. ПСХЭ Д.И, Менделеева (закрепление) Презентация по химии на тему: Периодический закон. ПСХЭ Д.И, Менделеева (закрепление) 154
Ковалентная связь Ковалентная связь 148
Методы очистки нефтяных фракций Методы очистки нефтяных фракций 163
Влияние тепловой кулинарной обработки овощей и хранения их в горячем состоянии на содержание витамина С Влияние тепловой кулинарной обработки овощей и хранения их в горячем состоянии на содержание витамина С 158
Схемы окислительно-восстановительных реакций Схемы окислительно-восстановительных реакций 147
Уильям Рамзай Уильям Рамзай 151
Презентация к химии 9 класс базовый уровень Сера. Презентация к химии 9 класс базовый уровень Сера. 152
Презентация Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации Презентация Кислоты 9 класс, тема Теория электролитической диссоциации 181
Применение интерактивной доски на уроках химии Применение интерактивной доски на уроках химии 125
Комплексное соединение гемоглобин. Обратимые и необратимые реакции. Комплексное соединение гемоглобин. Обратимые и необратимые реакции. 196
Алкан Алкан 194
Железо Железо 132
История химии как науки История химии как науки 134
Презентация по химии Алюминий(9 класс) Презентация по химии Алюминий(9 класс) 189
ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗ. КОРРОЗИЯ 210
Презентация Газообразное состояние вещества для 11 класса Презентация Газообразное состояние вещества для 11 класса 158
Презентация Использование инновационных технологий на уроках химии Презентация Использование инновационных технологий на уроках химии 170
Ученые химики Ученые химики 134
Презентация по химии на тему Белки (10 класс) Презентация по химии на тему Белки (10 класс) 167
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 123
Кислотные оксиды Кислотные оксиды 122
Презентация по химии на тему Фридрих Вёлер(1 курс) Презентация по химии на тему Фридрих Вёлер(1 курс) 194
Светоносный элемент Светоносный элемент 154
Конспект и презентация к уроку по теме Оксиды Конспект и презентация к уроку по теме Оксиды 48
Классный час Математическая викторина Классный час Математическая викторина 145