Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Взаимосвязь между классами неорганических соединений

Содержание

Оськина Т.А.С – 1
Оськина Татьяна Александровнаучитель химии МОБУ СОШ № 63 г.КрасноярскаГотовимся к ГИА по Оськина Т.А.С – 1 1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O 1) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O илиCaO + H2O = 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2) ZnCl2 + 2NaOH = 1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O2) CaCO3 + 2HCl = t° 1) Pb(OH)2 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2) 2NaOH + SO2 = 1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 + Сu2) Сu + Сl2 = 1) 2SO2 + O2 = 2SO3↑2) SO3 + H2O = H2SO43) H2SO4 1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑2) Ca(OH)2 + 2HNO3 = 1) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br22) Br2 + H2 = 1) 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ +2H2O2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3↑3) 1) CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4 (вместо железа можно использовать 1) 2CO + O2 = 2CO2↑2) CO2 + 2KOH = K2CO3 + 1) Cl2 + H2 = 2HCl2) HCl + NaOH = NaCl + 1) N2 + 3H2 = 2NH3↑2) NH3 + HCl = NH4Cl 3) 1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O2) Mg(NO3)2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaNO33) Mg(OH)2 + Демонстрационные варианты ГИА 2010-2013 гг.Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой
Слайды презентации

Слайд 2 Оськина Т.А.
С – 1

Оськина Т.А.С – 1

Слайд 3

Даны схемы

Даны схемы превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu

1)

Fe2(SO4)3 →X → Fe2O3 → Fe

2)

AlCl3 → Al(OH)3 → X → AgCl

3)

С – 1

Na2SO3 → X → SO3 → BaSO4

4)

5)

Fe(OH)2 → FeCl2 → X → Fe(OH)3

Р

Е

Ш

Е

Н

И

Я

Оськина Т.А.

Слайд 4

Даны схемы

Даны схемы превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

CaO → X → CaCO3 → CO2

6)

Zn → ZnCl2 → X → ZnO

7)

Ca(OH)2 →CaCO3→ X → Na2CO3

8)

С – 1

Pb(OH)2 → X → Pb(NO3)2 → Pb

9)

10)

Na → NaOH → X → BaSO3

Р

Е

Ш

Е

Н

И

Я

Оськина Т.А.

Слайд 5

Даны схемы

Даны схемы превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Cu(NO3)2 → Cu →X →Cu(OH)2

11)

SO2 → X → H2SO4 → BaSO4

12)

Ca → X → Ca(NO3)2 → CaCO3

13)

С – 1

KBr → X → HBr → AgBr

14)

15)

H2S → X → SO3 → K2SO4

Р

Е

Ш

Е

Н

И

Я

Оськина Т.А.

Слайд 6

Даны схемы

Даны схемы превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

CuSO4 → X → CuO → Cu(NO3)2

16)

CO → X → K2CO3 → BaCO3

17)

Cl2 → HCl → X → AgCl

18)

С – 1

N2 → X → NH4Cl → NH4NO3

19)

20)

MgO → Mg(NO3)2 → X → MgCl2

Р

Е

Ш

Е

Н

И

Я

Оськина Т.А.

Слайд 7 1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ +

2OH- = Cu(OH)2↓

2) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

3) Cu(NO3)2 + Fe = Cu↓ + Fe(NO3)2

1

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 8 1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4

1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 Fe3+ + 6OH-

Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3

↓
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(при нагревании)
3) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CО2↑
(при нагревании; в качестве восстановителя могут быть использованы Н2, Al и др.)

2

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 9 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH-

= Al(OH)3↓

2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

3) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3

3

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 10 1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑

1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O

+ H2O

SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O

2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3↑

3) SO3 + BaO = BaSO4↓ или
SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O

4

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 11 1) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

1) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2


Fe(OH)2 + 2H+ =

Fe2+ + 2H2O

2) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓

3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

5

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 12 1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O илиCaO + H2O

или
CaO + H2O = Ca(OH)2

2) CaCl2 + Na2CO3 =

CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ + CO32− = CaCO3↓

3) CaCO3 → CaO + CO2↑
(при нагревании)

6

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 13 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2)

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑2) ZnCl2 + 2NaOH

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

3) Zn(OH)2 = ZnO + H2O (нагревание)

7

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 14 1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

2)

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O2) CaCO3 + 2HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2↑

CO32- + 2H+ = 2H2O + CO2↑

3) CO2 + Na2O = Na2CO3 или
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

8

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 15

t° 1) Pb(OH)2 = PbО + H2O2)

t°
1) Pb(OH)2 = PbО + H2O

2) PbО

+ 2НNO3 = H2O + Pb(NO3)2
PbО + 2Н+ = H2O + Pb2+

3) Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

9

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 16 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2)

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2) 2NaOH + SO2

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2OH- + SO2 = SO32- + H2O

3) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl

10

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 17 1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 + Сu

2)

1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 + Сu2) Сu + Сl2

Сu + Сl2 = СuСl2

3) СuСl2 + 2NaOH =

Сu(ОН)2↓+ 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

11

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 18 1) 2SO2 + O2 = 2SO3↑

2) SO3 +

1) 2SO2 + O2 = 2SO3↑2) SO3 + H2O = H2SO43)

H2O = H2SO4

3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +

2HCl
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓

12

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 19 1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

2)

1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑2) Ca(OH)2 + 2HNO3

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2↑

3) Ca(NO3)2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

Ca2+ + 2CO32- = CaCO3↓

13

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 20 1) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2)

1) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br22) Br2 + H2

Br2 + H2 = 2HBr

3) HBr + AgNO3 =

AgBr↓ + HNO3
Br- + Ag+ = AgBr↓

14

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 21 1) 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ +2H2O

2) 2SO2

1) 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ +2H2O2) 2SO2 + O2 ↔

+ O2 ↔ 2SO3↑

3) SO3 + 2KOH = K2SO4

+ H2O
SO3 + 2OH- = SO42- + H2O

15

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 22 1) CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4

1) CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4 (вместо железа можно

(вместо железа можно использовать другой металл средней активности)
2) 2Cu

+ O2 = 2CuO

3) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

16

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 23 1) 2CO + O2 = 2CO2↑

2) CO2 +

1) 2CO + O2 = 2CO2↑2) CO2 + 2KOH = K2CO3

2KOH = K2CO3 + H2O

3) K2CO3+ Ba(NO3)2 = BaCO3↓

+ 2KNO3
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓

17

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 24 1) Cl2 + H2 = 2HCl

2) HCl +

1) Cl2 + H2 = 2HCl2) HCl + NaOH = NaCl

NaOH = NaCl + H2O

3) NaCl + AgNO3 =

NaNO3 + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓

18

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 25 1) N2 + 3H2 = 2NH3↑

2) NH3 +

1) N2 + 3H2 = 2NH3↑2) NH3 + HCl = NH4Cl

HCl = NH4Cl

3) NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓

+ NH4NO3
Cl- + Ag+ = AgCl↓

19

решение

С – 1

Оськина Т.А.

Слайд 26 1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2) Mg(NO3)2

1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O2) Mg(NO3)2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaNO33) Mg(OH)2

+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaNO3

3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

20

решение

С – 1

Оськина Т.А.

  • Имя файла: vzaimosvyaz-mezhdu-klassami-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 119
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Вирусы
Следующая - Amazing Britain

Похожие презентации

Состояние электронов в атоме Состояние электронов в атоме 108
Мир металлов Мир металлов 132
Алкены - непредельные углеводороды Алкены - непредельные углеводороды 167
Классный час Математическая викторина Классный час Математическая викторина 145
Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев 105
Нафта Нафта 168
Презентация по химии Производство цемента 9 класс Презентация по химии Производство цемента 9 класс 229
Кристаллы и минералы Кристаллы и минералы 135
Алюминий как химический элемент и как простое вещество Алюминий как химический элемент и как простое вещество 119
Углерод и его соединения Углерод и его соединения 130
Al – металл Al – металл 187
СТЕКЛО. СТЕКЛО. 150
Строение Бензола Строение Бензола 128
Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 11 класс для подготовки к ЕГЭ Презентация Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена 11 класс для подготовки к ЕГЭ 182
Производство стекла Производство стекла 120
Вредные вещества в продуктах питания Вредные вещества в продуктах питания 138
Гидролиз Гидролиз 141
Спиртзавод Спиртзавод 176
Презентация по химии на тему Жиры Презентация по химии на тему Жиры 144
Эфирные масла Эфирные масла 165
Биотрансформация чужеродных соединений в организме Биотрансформация чужеродных соединений в организме 157
Фосфор Фосфор 144
Алмазы (9 класс) Алмазы (9 класс) 166
Любовь, что движет Солнце и Светила Любовь, что движет Солнце и Светила 147
Превращение веществ. История химии Превращение веществ. История химии 125
С о е д и н е н и я с е р ы С о е д и н е н и я с е р ы 141
Вазелин и вазелиновое масло Вазелин и вазелиновое масло 209
Химические вещества в архитектуре города Минусинска Химические вещества в архитектуре города Минусинска 170
Соединения химических элементов 8 класс Соединения химических элементов 8 класс 173
Карбонатна кислота. Карбонатна кислота. 129