Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация. (Лекция 14)

Содержание

Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)
Электролитическая диссоциацияЛекция 14 по курсу «Общая и неорганическая химия» Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей) Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем и Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число которых Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация + гидратацияГидратированные ионы(прототип Рассеянного с Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично неупорядоч.)NaOH(тв.) + H2O(ж.)Na+(р-р) + OH–(р-р) Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации – только H+Основание: анионы при диссоциации Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее? Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1 От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH > Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных растворов слабых электролитов!α ~ 1/√CKtAnС Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа диссоциацииДля многоосновных кислот – ступенчатая Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An–С0
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиты и неэлектролиты
Соли
Кислоты
Щелочи
Простые вещества-неметаллы
Органические водорастворимые вещества (кроме

Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)

кислот, аминов, солей)

Слайд 3 Две теории растворов
«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами,

Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем

действующи-ми между растворителем и растворенным веществом»
Д.И.Менделеев
Химическая теория
«Рассуждение о соединении

спирта с водой», 1861

Слайд 4 Две теории растворов
С.Аррениус
«Электролиты в растворах состоят частично из

Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число

диссоциированных молекул, число которых растет при разбавлении раствора;
Образующиеся при

диссоциации молекул ионы определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов;
В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов;
Вещество в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ионы».

Теория электролитической диссоциации

Слайд 5 Физико-химическая теория растворов
И.А.Каблуков
Ионизация =
диссоциация + гидратация

Гидратированные ионы
(прототип Рассеянного

Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация + гидратацияГидратированные ионы(прототип Рассеянного с Бассейной)В.А.КистяковскийИонизация“…лопа

с Бассейной)
В.А.Кистяковский
Ионизация
“…лопа колбнула, и кусочек глаза попал в стекло”.

Слайд 6 Энергетика диссоциации
Na+(газ) + OH–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)
NaOH(тв.)

Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично неупорядоч.)NaOH(тв.) + H2O(ж.)Na+(р-р) +

+ H2O(ж.)
Na+(р-р) + OH–(р-р) + H2O(ж)
K+(р-р) + Cl–(р-р) +

H2O(ж)

KCl(тв.) + H2O(ж.)

Na+(газ) + OH–(газ) + + H2O (ж.)

K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (ж.)

K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)

Слайд 7 Кислоты, основания, соли
Кислота: катионы при диссоциации – только

Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации – только H+Основание: анионы при

H+
Основание: анионы при диссоциации – только OH–
Соль: любые другие

катионы и анионы

H2SO4 = 2H+ + SO42– – кислота,
НО!
KHSO4 = K+ + H+ +SO42– – соль

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– – основание
НО!
Ca(OH)Cl = (CaOH)+ + Cl– – соль
Ca(OH)Cl = Ca2+ + OH– + Cl– – соль

Слайд 8 Амфотерные гидроксиды
X(OH)n
[X(OH)n-1]+ +OH–
[XO(OH)n-1]– +H+
Диссоциация по основному типу
Диссоциация по

Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее?

кислотному типу
От чего зависит?
X–O–H
Какая из связей полярнее?

Слайд 9 Сильные электролиты
Диссоциируют полностью или почти полностью

Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью

Слайд 10 Степень диссоциации


H+
F-
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H+
H+
F-
F-

Для сильных α = 1, для слабых

Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1

α < 1






Слайд 11 От чего зависит α?
Природа растворителя (полярность и др.)
–

От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH

Н2О > C2H5OH > (C2H5)O > C6H6
HCl в безводном

эфире не реагирует с Na!
2. Природа электролита
– Ионная связь – сильные электролиты
– Ковалентная полярная – сильные и слабые
– Ковалентная неполярная – неэлектролиты
3. Концентрация
– Для слабых электролитов – С↑ ⇒ α↓
4. Присутствие одноименных ионов
– α↓ – принцип Ле Шателье
5. Температура
– Обычно ΔНдисс > 0 ⇒ с ростом температуры α↑

Слайд 12 Закон разбавления Оствальда
К.В.Оствальд
Только для очень разбавленных растворов слабых

Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных растворов слабых электролитов!α ~ 1/√CKtAnС

электролитов!
α ~ 1/√CKtAn
С → 0 ⇒ α → 1
HCl

– при разбавлении в 10 раз [H+] падает в 10 раз
CH3COOH – при разбавлении в 10 раз [H+] падает только в ~ 3,1 раза!

В очень разбавленных растворах
даже слабые электролиты диссоциируют почти полностью!

Слайд 13 Константа диссоциации
HAn ⇄ H+ + An–
– константа диссоциации
Для

Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа диссоциацииДля многоосновных кислот –

многоосновных кислот – ступенчатая диссоциация
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
Чем

дальше, тем слабее!


H2PO4– ⇄ H+ + HPO42–

HPO42– ⇄ H+ + PO43–



Слайд 14 Вывод закона разбавления
HAn ⇄

Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An–С0

H+ + An–
С0 СHAn

0 0
ΔC –x x x
Сравн СHAn – x x x

Т.к. , то:

Т.к. , то:

  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-lektsiya-14.pptx
  • Количество просмотров: 132
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Герои Великой Отечественной войны
Следующая - Логические задачи для дошкольников

Похожие презентации

Радонотерапия. Радиация на благо человека Радонотерапия. Радиация на благо человека 226
Химия. Классификация химических реакций Химия. Классификация химических реакций 160
Гормоны Гормоны 154
Характеристика элемента кислорода Характеристика элемента кислорода 154
Основные понятия, классификация, структура и свойства полимеров. (Лекция 1) Основные понятия, классификация, структура и свойства полимеров. (Лекция 1) 137
Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции 137
Презентация по химии на тему Галогены (8 класс) Презентация по химии на тему Галогены (8 класс) 149
ЦУКОР ЦУКОР 156
Элементы-неметаллы Элементы-неметаллы 167
Здоровьесберегающие технологии Здоровьесберегающие технологии 116
Презентация по теме Сплавы Презентация по теме Сплавы 368
Презентация по химии на тему Металдар әлеміне саяхат 9 класс Презентация по химии на тему Металдар әлеміне саяхат 9 класс 164
Презентация по химии на тему Полимеры органические и неорганические Презентация по химии на тему Полимеры органические и неорганические 134
Презентация к уроку химии в 10 классе Переработка нефти Презентация к уроку химии в 10 классе Переработка нефти 189
Презентация по химии Относительная молекулярная масса (7 класс) Презентация по химии Относительная молекулярная масса (7 класс) 278
Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России 142
Презентация Техника безопасности глазами учеников Презентация Техника безопасности глазами учеников 130
Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ 111
Строение атома Строение атома 140
Фосфор Фосфор 141
Презентация по химии на тему Лекарственные препараты Презентация по химии на тему Лекарственные препараты 140
Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники 162
Бескислородные керамические материалы Бескислородные керамические материалы 148
Переработка нефти Переработка нефти 126
Углеводороды алкены Углеводороды алкены 144
Презентация по химии на тему: Химические реакции Презентация по химии на тему: Химические реакции 176
Опорно-двигательная система. Скелет и мышцы птиц Опорно-двигательная система. Скелет и мышцы птиц 122
Какие химические явления происходят вокруг нас? Какие химические явления происходят вокруг нас? 119
Приемы рефлексии на уроках химии Приемы рефлексии на уроках химии 319
Круговорот веществ и энергии в природе Круговорот веществ и энергии в природе 175