Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация. (Лекция 14)

Содержание

Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)
Электролитическая диссоциацияЛекция 14 по курсу «Общая и неорганическая химия» Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей) Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем и Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число которых Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация + гидратацияГидратированные ионы(прототип Рассеянного с Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично неупорядоч.)NaOH(тв.) + H2O(ж.)Na+(р-р) + OH–(р-р) Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации – только H+Основание: анионы при диссоциации Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее? Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1 От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH > Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных растворов слабых электролитов!α ~ 1/√CKtAnС Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа диссоциацииДля многоосновных кислот – ступенчатая Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An–С0
Слайды презентации

Слайд 2 Электролиты и неэлектролиты
Соли
Кислоты
Щелочи
Простые вещества-неметаллы
Органические водорастворимые вещества (кроме

Электролиты и неэлектролитыСолиКислотыЩелочиПростые вещества-неметаллыОрганические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)

кислот, аминов, солей)

Слайд 3 Две теории растворов
«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами,

Две теории растворов«Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем

действующи-ми между растворителем и растворенным веществом»
Д.И.Менделеев
Химическая теория
«Рассуждение о соединении

спирта с водой», 1861

Слайд 4 Две теории растворов
С.Аррениус
«Электролиты в растворах состоят частично из

Две теории растворовС.Аррениус«Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число

диссоциированных молекул, число которых растет при разбавлении раствора;
Образующиеся при

диссоциации молекул ионы определяют специфические физические и химические свойства растворов электролитов;
В бесконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов;
Вещество в растворе тем более активно, чем больше оно диссоциировано на ионы».

Теория электролитической диссоциации

Слайд 5 Физико-химическая теория растворов
И.А.Каблуков
Ионизация =
диссоциация + гидратация

Гидратированные ионы
(прототип Рассеянного

Физико-химическая теория растворовИ.А.КаблуковИонизация = диссоциация + гидратацияГидратированные ионы(прототип Рассеянного с Бассейной)В.А.КистяковскийИонизация“…лопа

с Бассейной)
В.А.Кистяковский
Ионизация
“…лопа колбнула, и кусочек глаза попал в стекло”.

Слайд 6 Энергетика диссоциации
Na+(газ) + OH–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)
NaOH(тв.)

Энергетика диссоциацииNa+(газ) + OH–(газ) ++ H2O (частично неупорядоч.)NaOH(тв.) + H2O(ж.)Na+(р-р) +

+ H2O(ж.)
Na+(р-р) + OH–(р-р) + H2O(ж)
K+(р-р) + Cl–(р-р) +

H2O(ж)

KCl(тв.) + H2O(ж.)

Na+(газ) + OH–(газ) + + H2O (ж.)

K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (ж.)

K+(газ) + Cl–(газ) +
+ H2O (частично неупорядоч.)

Слайд 7 Кислоты, основания, соли
Кислота: катионы при диссоциации – только

Кислоты, основания, солиКислота: катионы при диссоциации – только H+Основание: анионы при

H+
Основание: анионы при диссоциации – только OH–
Соль: любые другие

катионы и анионы

H2SO4 = 2H+ + SO42– – кислота,
НО!
KHSO4 = K+ + H+ +SO42– – соль

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– – основание
НО!
Ca(OH)Cl = (CaOH)+ + Cl– – соль
Ca(OH)Cl = Ca2+ + OH– + Cl– – соль

Слайд 8 Амфотерные гидроксиды
X(OH)n
[X(OH)n-1]+ +OH–
[XO(OH)n-1]– +H+
Диссоциация по основному типу
Диссоциация по

Амфотерные гидроксидыX(OH)n[X(OH)n-1]+ +OH–[XO(OH)n-1]– +H+Диссоциация по основному типуДиссоциация по кислотному типуОт чего зависит?X–O–HКакая из связей полярнее?

кислотному типу
От чего зависит?
X–O–H
Какая из связей полярнее?

Слайд 9 Сильные электролиты
Диссоциируют полностью или почти полностью

Сильные электролитыДиссоциируют полностью или почти полностью

Слайд 10 Степень диссоциации


H+
F-
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H+
H+
F-
F-

Для сильных α = 1, для слабых

Степень диссоциацииH+F-HFHFHFHFHFHFHFHFHFHFH+H+F-F-Для сильных α = 1, для слабых α < 1

α < 1






Слайд 11 От чего зависит α?
Природа растворителя (полярность и др.)
–

От чего зависит α?Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH

Н2О > C2H5OH > (C2H5)O > C6H6
HCl в безводном

эфире не реагирует с Na!
2. Природа электролита
– Ионная связь – сильные электролиты
– Ковалентная полярная – сильные и слабые
– Ковалентная неполярная – неэлектролиты
3. Концентрация
– Для слабых электролитов – С↑ ⇒ α↓
4. Присутствие одноименных ионов
– α↓ – принцип Ле Шателье
5. Температура
– Обычно ΔНдисс > 0 ⇒ с ростом температуры α↑

Слайд 12 Закон разбавления Оствальда
К.В.Оствальд
Только для очень разбавленных растворов слабых

Закон разбавления ОствальдаК.В.ОствальдТолько для очень разбавленных растворов слабых электролитов!α ~ 1/√CKtAnС

электролитов!
α ~ 1/√CKtAn
С → 0 ⇒ α → 1
HCl

– при разбавлении в 10 раз [H+] падает в 10 раз
CH3COOH – при разбавлении в 10 раз [H+] падает только в ~ 3,1 раза!

В очень разбавленных растворах
даже слабые электролиты диссоциируют почти полностью!

Слайд 13 Константа диссоциации
HAn ⇄ H+ + An–
– константа диссоциации
Для

Константа диссоциацииHAn ⇄ H+ + An–– константа диссоциацииДля многоосновных кислот –

многоосновных кислот – ступенчатая диссоциация
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4–
Чем

дальше, тем слабее!


H2PO4– ⇄ H+ + HPO42–

HPO42– ⇄ H+ + PO43–



Слайд 14 Вывод закона разбавления
HAn ⇄

Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An–С0

H+ + An–
С0 СHAn

0 0
ΔC –x x x
Сравн СHAn – x x x

Т.к. , то:

Т.к. , то:

  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-lektsiya-14.pptx
  • Количество просмотров: 135
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Герои Великой Отечественной войны
Следующая - Логические задачи для дошкольников

Похожие презентации

Презентация Химические элементы в организме человека Презентация Химические элементы в организме человека 193
Углеводы Углеводы 142
ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ 164
Кислород Кислород 112
Роль М.В.ломоносова и Дж.Дальтона в создании ятомно-молекулярного учения Роль М.В.ломоносова и Дж.Дальтона в создании ятомно-молекулярного учения 191
Смеси и сплавы Смеси и сплавы 120
Массовая доля вещества в растворе Массовая доля вещества в растворе 161
Химические свойства Химические свойства 140
Степень окисления Степень окисления 156
Органическая химия. Скорость химических реакций Органическая химия. Скорость химических реакций 141
Строение и физические свойства металлов Строение и физические свойства металлов 162
Хлороводород. Соляная кислота Хлороводород. Соляная кислота 146
Сложные эфиры (10 класс) Сложные эфиры (10 класс) 129
А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности 150
Состав, строение и свойство металлов Состав, строение и свойство металлов 158
Углерод Углерод 148
Основные понятия и законы химии Основные понятия и законы химии 215
Химия альдегиды Химия альдегиды 177
Элемент алюминий Элемент алюминий 190
Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение 141
Новые подходы в обучении - презентация работа в группах Новые подходы в обучении - презентация работа в группах 136
Имя гения в памяти потомков. Имя гения в памяти потомков. 150
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 156
Антибиотики в пищевой промышленности Антибиотики в пищевой промышленности 208
Материаловедение химических волокон Материаловедение химических волокон 142
Химия и пища Химия и пища 126
Ароматические углеводороды. Бензол Ароматические углеводороды. Бензол 139
Физические свойства металлов. (9 класс) Физические свойства металлов. (9 класс) 146
Влияние внешних условий на рост кристаллов различных солей Влияние внешних условий на рост кристаллов различных солей 139
Моносахариды. Глюкоза и фруктоза. Моносахариды. Глюкоза и фруктоза. 127