Презентация на тему Задачи по химии для 10 класса

n - число атомов
Определить химическую формулу
соединения, имеющего состав:

натрий –
27,06%; азот – 16,47 %; кислород –
57,47%.
Ответ: NaNO3

элементов и плотности соединения
М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)

Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения
Ответ:C6H12О

М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва)

Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида
Ответ: C3Н6О

атомов элементов и массе соединения
М находится по соотношению, или

М

Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода Ответ: C3Н8

и продуктам горения
М (в-ва)=Vm·ρ
Относительная плотность паров

кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л СО2 и 18,9 г Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества
Ответ: C6H14О

42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты
Дано:
w (О) = 42,67%
Вывести формулу

соединения
CnН2n (NН2) CОOH
Решение: Рассчитать молярную массу кислоты
CnН2n (NН2) CОOH
w (О)

M кислоты =75 (г/моль)
Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её
формулу
М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75 14 n = 14, n = 1 Ответ: формула кислоты NН2CН2CОOH М (NН2CН2 CОOH) = 75 г/моль

w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %,

равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Дано:
w (С) = 85,7 %
w (Н) = 14,3 %
D Н2 (CхНу) = 21
Вывести формулу соединения CхНу- ?

исходя из величины его относительной плотности:
М

(CхНу)= D (Н2) ·М (Н2)
М (CхНу)= 21 · 2 = 42 г/моль
m(С) = 42г /100% · 85,7 %= 36 г
m (Н) = 42г /100% · 14,3 %= 6 г Находим количество вещества атомов углерода и водорода n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль n (Н) = 6г : 1 г/моль = 6 моль
Ответ: истинная формула вещества C3Н6

пары в 2,5 раза тяжелее аргона
Дано:
Пары алкана в 2,5

раза тяжелее аргона
Вывести формулу алкана CnН2n+2
Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (Cn Н2n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль Откуда n = 7 Ответ: формула алкана C7Н16

%, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса

300 мл. (н.у.) этого соединения равна
2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества
Дано: w (С) = 39,97 % w (Н) = 6,73 % w (0) = 53,30 % Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл
m (CхHуОz) = 2,41 г
Вывести формулу соединения CхНуОz- ?

соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73

г; кислорода 53,30 г
Определяем количество вещества: n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль n (Н) = 6,73г : 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г : 16 г/моль = 3,33 моль Определяем наименьшее общее кратное – 3,33. n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1 Простейшая формула соединения – CH2О М (CH2О) = 30 г/моль Определяем молярную массу соединения по соотношению: 0,3 л – 2,41 г 22,4 л – х г х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180 Или по формуле М= Vm · m/ V К = 180 : 30 = 6 Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6 Ответ: искомая формула - C6H12О6

г/л, если при сгорании 4,4 г его в кислороде

образовалось 6,72 л СО2
и 7,2 г Н2О
Дано: M (CхHу) = 4,4 г ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л
m (Н2О) = 7,2 г
Вывести формулу CхHу - ?

из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm ·

ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.
3. Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8 

Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64

КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения - на применение уравнения Менделеева – Клайперона
Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл
Т = 70 Р = 98,64 кПа
Вывести формулу соединения SхFу - ?