уравнений химических реакций
Усвоение учащимися закона и его применения
Воспитание положительного
отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Закон сохранения массы веществ
Содержание
- 2. Цель урока:Изучение закона сохранения массы веществаЗадачи:Обучение учащихся
- 3. М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а
- 5. Формулировка закона Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
- 6. Сосуд Ландольта
- 7. Исходные веществаРЕАГЕНТЫхимическаяреакцияПродуктыреакции
- 8. Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции
- 9. Перегруппировка атомов при химической реакции
- 10. Правила составления химических уравнений 1. В левой
- 11. 2. В правой части (после стрелки)
- 12. 3. Уравнение реакции составляется на основе
- 13. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
- 14. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости
- 15. а) N2 + 3H2 → 2NH3б) 2Al(OH)3
- 16. Новые вещества не получаются из ничего
- 17. Скачать презентацию
- 18. Похожие презентации
Цель урока:Изучение закона сохранения массы веществаЗадачи:Обучение учащихся составлению уравнений химических реакцийУсвоение учащимися закона и его примененияВоспитание положительного отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия
Слайд 2
Цель урока:
Изучение закона сохранения массы вещества
Задачи:
Обучение учащихся составлению
уравнений химических реакций
отношения кзнаниям, патриотизма, трудолюбия
Слайд 3
М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые
сформулировал, а в
1756 г.
экспериментально доказал закон
сохранения массы веществ
А.Лавуазье в
1789 гнезависимо от
Ломоносова к пришел
тем же выводам
Слайд 5
Формулировка закона
Масса веществ, вступивших в химическую
реакцию, равна массе образовавшихся веществ
Слайд 10
Правила составления химических уравнений
1. В левой
части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку.
а) N2
+ H2 →б) Al(OH)3 →
в) Mg + HCl →
г) СaO + HNO3→
Слайд 11 2. В правой части (после стрелки) записать
формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)
а) N2
+ H2 → NH3б) Al(OH)3 → Al2O3 +H2O
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O
Слайд 12 3. Уравнение реакции составляется на основе закона
сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно
быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
Слайд 13
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1.
Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой
части.2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
Слайд 14 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия
повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого
неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).
Слайд 15
а) N2 + 3H2 → 2NH3
б) 2Al(OH)3 →
Al2O3 + 3H2O
в) Mg + 2HCl → MgCl2 +
H2 г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
Слайд 16 Новые вещества не получаются из ничего и
не могут обратиться в ничто.
При химических реакциях происходит
перегруппировка атомовМасса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ
При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ
Выводы:
