Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Содержание

Железо и его соединенияУрок-проект в 9 классеподготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса2010 г.
Железо и его соединения Железо и его соединенияУрок-проект в 9 классеподготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ План изучения веществаЖелезо как химический элемент.Нахождение в природе. Получение.Физические свойства железа.Химические свойства Визитная карточка  железаПорядковый номерПериодГруппаПодгруппаAr264VIIIПобочная56 Строение атома железа2е; 8е; 14е; 2е.1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 Степени окисленияДля железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.Fe0 Распространенность в природе4-е место среди элементов после O, Si, Al.2-е Железо – простое вещество   Физические свойства железаЦветБлескПластичностьМагнитные свойстваТемпература Нахождение в природеFe3O4 – магнитный железняк(72%) Fe2O3 – красный железняк Способы полученияДомны.Кислородный конвертер.    Генри Бессемер Биологическая роль железа В организме человека содержится около 5 г Биологическая роль железаСуточная норма потребности человека составляет около 15 мг Химические свойства 1. Железо реагирует с неметаллами: Генетические ряды железаFe ? FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeO Сплавы железа Применение железа и его соединений Железный купорос, хлорное железо, оксиды Качественные реакции  на ионы железа Fe2+ и Fe3+На ионы Качественные реакции  на ионы железа Fe2+ и Fe3+Качественная реакция «Определение содержания Fe3+ в воде, взятой из различных источников»Материалы: проб ВыводЖелезо – Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, Допиши предложениеСегодня я узнал (а), что….. Главным на уроке для
Слайды презентации

Слайд 2 Железо и его соединения





Урок-проект в 9 классе

подготовила Яскевич

Железо и его соединенияУрок-проект в 9 классеподготовила Яскевич В.А. учитель химии

В.А.
учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса

2010

г.

Слайд 3 План изучения вещества
Железо как химический элемент.
Нахождение в природе.

План изучения веществаЖелезо как химический элемент.Нахождение в природе. Получение.Физические свойства железа.Химические

Получение.
Физические свойства железа.
Химические свойства железа.
Соединения железа.
Применение железа.
Качественные реакции на

ионы железа и их применение.

Слайд 4 Визитная карточка железа
Порядковый номер
Период
Группа
Подгруппа
Ar
26

4
VIII
Побочная
56

Визитная карточка железаПорядковый номерПериодГруппаПодгруппаAr264VIIIПобочная56

Слайд 5
Строение атома железа
2е; 8е; 14е; 2е.
1s2

Строение атома железа2е; 8е; 14е; 2е.1s2 2s2 2р6 3s2 3р6

2s2 2р6 3s2 3р6 3d6 4s2
26 p; 26е

; 30n


Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего энергетического уровня.


Слайд 6
Степени окисления
Для железа характерны две основные

Степени окисленияДля железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.Fe0

степени окисления: +2, +3.
Fe0 –2e = Fe+2


Fe0 –3e = Fe+3
Железо - восстановитель


Слайд 7
Распространенность в природе
4-е место среди элементов

Распространенность в природе4-е место среди элементов после O, Si, Al.2-е

после O, Si, Al.
2-е место по количеству в литосфере

среди металлов.
Россия занимает 1-е место по запасам железных руд.



Слайд 8
Железо – простое вещество

Железо – простое вещество  Физические свойства железаЦветБлескПластичностьМагнитные свойстваТемпература плавленияТвердостьСеребристо-белыйБлестящийОчень


Физические свойства железа
Цвет
Блеск
Пластичность



Магнитные свойства
Температура плавления
Твердость

Серебристо-белый
Блестящий
Очень пластичный, легко куется, прокатывается,

штампуется
Намагничивается и размагничивается
1539 C

Твердый
Теплопроводный
Электропроводный

Слайд 9
Нахождение в природе
Fe3O4 – магнитный железняк
(72%)

Нахождение в природеFe3O4 – магнитный железняк(72%) Fe2O3 – красный железняк



Fe2O3 – красный железняк (гематит) (65%)

2Fe2O3 * 3H2O

– бурый железняк
(60%)
FeS2 – железный колчедан
(47%)


Слайд 10
Способы получения
Домны.


Кислородный конвертер.

Способы полученияДомны.Кислородный конвертер.   Генри Бессемер Электродуговые печи.  Пьер Мартен


Генри Бессемер


Электродуговые печи.

Пьер Мартен


Слайд 11
Биологическая роль железа
В организме

Биологическая роль железа В организме человека содержится около 5

человека содержится около 5 г железа.
Из них 57%

приходится на гемоглобин крови,
7% – на миоглобин мышц,
16% связаны с тканевыми ферментами,
20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном
мозге и почках.

Слайд 12
Биологическая роль железа
Суточная норма потребности человека

Биологическая роль железаСуточная норма потребности человека составляет около 15 мг

составляет около 15 мг железа.
Много железа в сливовом

соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках
В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом.
Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей.


Слайд 13
Химические свойства
1. Железо реагирует

Химические свойства 1. Железо реагирует с неметаллами:

с неметаллами:

2 Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe+S = FeS
3 Fe+ 2O2 = Fe3O4
2. Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется
3. Реагирует с растворами солей металла
согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
4. С водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2  (900 0C)
5. Во влажном воздухе ржавеет:
4Fe +6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

Слайд 14
Генетические ряды железа
Fe ? FeCl2

Генетические ряды железаFe ? FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeO

? Fe(OH)2 ? FeO


Fe ? FeCl3 ? Fe(OH)3

? Fe2O3

Слайд 15

Сплавы железа     Сталь     Чугун

Сплавы железа

Сталь




Чугун

Слайд 16
Применение железа и его соединений
Железный

Применение железа и его соединений Железный купорос, хлорное железо, оксиды

купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления лекарств,

катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения, при крашении тканей, для борьбы с вредителями
Термит используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных рельсов встык).
Железный сурик Fe2O3 , охра – применяется как пигмент для приготовления красок.

Слайд 17
Качественные реакции на ионы железа Fe2+

Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+На ионы Fe2+

и Fe3+
На ионы Fe2+
+2

+3 +2
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL
красная кровяная соль синий осадок
турнбулева синь
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
На ионы Fe3+
+3 +3 +2
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+3KCL
желтая кровяная соль синий осадок
берлинская лазурь
+3 +3
FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl
роданид калия раствор красного
цвета


Слайд 18
Качественные реакции на ионы железа Fe2+

Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+Качественная реакция на

и Fe3+
Качественная реакция на ионы железа Fe2+:

реактив – гидроксид натрия,
результат - осадок зеленого цвета
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
зеленый осадок
Качественная реакция на ионы железаFe3+:
реактив – гидроксид натрия,
результат - осадок бурого цвета
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
бурый осадок

Слайд 19
«Определение содержания Fe3+ в воде,

«Определение содержания Fe3+ в воде, взятой из различных источников»Материалы:

взятой из различных источников»




Материалы: проб воды, взятые в разных

местах, речная вода, водопроводная вода, вода из ржавого водопровода.

Реактив: отвар коры дуба (танин).

Результат: темно-синее окрашивание.


Слайд 20

ВыводЖелезо – жизненно необходимый элемент для

Вывод
Железо – жизненно необходимый элемент для всех

живых организмов
Железо – металл без которого невозможен научно-технический прогресс


Слайд 21
Железо не только основа всего мира, самый главный

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас

металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и

промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

А. Е. Ферсман

  • Имя файла: zhelezo-i-ego-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 163
  • Количество скачиваний: 0