Презентация на тему Значение периодического закона Д.И.Менделеева

He
2 элемента
Схема периодов периодической таблицы
II период:

8 элементов

III период: Na Ar

Малые периоды

8 элементов

IV период: K Kr

18 элементов

V период: Rb Xe

18 элементов

VI период: Сs Rn

32 элемента

VII период: Fr не завершен

Большие периоды

11
натрий

K 19
калий
Rb 37
рубидий
Cs 55
цезий
1
2
3
4
5
6
7
Fr 87
франций
Be 4
бериллий
Mg 12
магний
Ca 20
кальций
Sr

Ba 56
барий

Ra 88
радий

B 5
бор

Al 13
алюминий

Ga 31
галлий

In 49
индий

Tl 81
таллий

C 6
углерод

Si 14
кремний

Ge 32
германий

Sn 50
олово

Pb 82
свинец

N 7
азот

P 15
фосфор

As 33
мышьяк

Sb 51
сурьма

Bi 83
висмут

O 8
кислород

S 16
сера

Se 34
селен

Te 52
теллур

Po 84
полоний

F 9
фтор

Cl 17
хлор

Br 35
бром

I 53
иод

At 85
астат

He 2
гелий

Ne 10
неон

Ar 18
аргон

Kr 36
криптон

Xe 54
ксенон

Rn 86
радон

Побочная подгруппа

Cu 29
медь

Ag 47
серебро

Au 79
золото

Zn 30
цинк

Cd 48
кадмий

Hg 80
ртуть

Sc 21
скандий

Y 39
иттрий

La* 57
лантан

Ac **89
актиний

Ti 22
титан

Zr 40
цирконий

Hf 72
гафний

Ku 104
курчатовий

V 23
ванадий

Nb 41
ниобий

Ta 73
тантал

Ns 105
нильсборий

Cr 24
хром

Mo 42
молибден

W 74
вольфрам

Mn 25
марганец

Tc 43
технеций

Re 75
рений

Fe 26
железо

Co 27
кобальт

Ni 28
никель

Ru 44
рутений

Rh 45
родий

Pd 46
палладий

Os 76
осмий

Ir 77
иридий

Pt 78
платина

Pm
Прометий
62
Sm
Самарий
63
Eu
Европий
64
Gd
Гадолиний
65

66
Dy
Диспрозий

67
Ho
Гольмий

68
Er
Эрбий

69
Tm
Тулий

70
Yb
Иттербий

71
Lu
Лютеций

Актиноиды

90
Th
Торий

91
Pa
Протактиний

92
U Уран

93
Np
Нептуний

94
Pu
Плутоний

95
Am
Америций

96
Cm
Кюрий

97
Bk
Берклий

98
Cf
Калифорний

99
Es
Эйнштейний

100
Fm
Фермий

101
Md
Менделевий

102
No
Нобелий

103
Lr
Лоуренсий

Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
были предложены в 1948 году профессором ЛГУ
С.А.Щукаревым

элементов и
образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости

Заряд
ядра

Относительная
атомная
масса
Ar

Комплекс свойств
химических
элементов

газы)

F
В пределах одного и того же периода металлические свойства
уменьшаются,

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем уровне;

в) число энергетических уровней постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

В пределах одной и той же группы
(в главной подгруппе) металличес-
кие свойства увеличиваются, неме-
таллические уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды
атомных ядер;

б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;

в) растет число энергетических
уровней;

г) увеличивается радиус
атома.

возрастает от + 1 до + 7
Степень окисления в

B2O3 CO2

LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3

Основные

Амфотерные

К и с л о т н ы е

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Основные

Амфо-
терные

К и с л о т н ы е

с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:

1

Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
ОТВЕТ:

4

В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне

ОТВЕТ:

2

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
ОТВЕТ:

4

обещаются только надстройка и развитие.