FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Email: Нажмите что бы посмотреть
Содержание1) Алмаз2) Виды алмазов3) Добыча алмазов4) Месторождения алмазов5) Структура6) Бриллиант7) Физико-механические свойства8) Диагностика алмазов9) Применение алмазов АлмазАлмаз - минерал, кубическая аллотропная форма углерода. При нормальных условиях метастабилен, то есть может существовать неограниченно долго. В вакууме
Цели урока Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Продолжить развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений,
Цели урокаЗнать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реакции присоединения, полимеризации, окисления), применение алкенов на основе их свойств Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их, записывать уравнения реакций с участием
Круговорот серы в природеСера играет важную роль в круговороте веществ в биосфере. Соединения серы участвуют в формировании химического состава почв и подземных вод и биохимических процессах, которые происходят в клетке. Этот биоген попадает в почву после естественного разложения некоторых органических веществ
Содержание работы:Общая характеристика натрия.Происхождение.Признаки натрия.Физические свойства.Химические свойства.Использование натрия в жизни человека.Биологическая важность. Общая характеристика натрия: Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 11, атомная масса 22,99. Обозначается символом Na (лет. Natrium). Простое
ОпределениеПредельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2.У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или
Важнейшие окислителиСильныеF2, O2, O3, H2O2, Cl2HClO, HClO3, H2SO4, HNO3Царская водкаNO2KMnO4, MnO2K2Cr2O7, CrO3 PbO2СлабыеI2, Br2, SO2HNO2Соединения Fe3+ СильныеЩелочные и щелочно-земельные металлыMg, Al, H2HI и йодидыHBr и бромидыH2S и сульфидыNH3, PH3, H3PO3C, COСоединения Fe2+, Cr2+СлабыеМалоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)HClSO2HNO2Альдегиды, спирты, муравьиная кислота,
Презентации из раздела Химия. Для просмотра учебных материалов воспользуйтесь проигрывателем. Любую презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях. Не забудьте добавить наш сайт презентаций в закладки!