Презентация на тему к занятию по химии Типы химических реакций

цели занятия
Изучение нового материала
Практические задания
Закрепление пройденного материала

представленные на слайде вещества

выполним несколько заданий
1 задание – Загадки
''Она идет'', ''она прошла'',

никто ни скажет, что пришла
Пусть математик удивится: один прибавить к одному, у химика – один
Скажите, что это такое: один нырнул, а всплыло – двое

– Схемы
A + B = C –
C =

A + B –
AB + CD = AC + BD –
AB + C = AC + B –
Итак, давайте сформулируем тему занятия

реакция соединения

реакция разложения

реакция обмена

реакция замещения

Тема:
Классификация химических
реакций

с образованием простых веществ из сложного, либо наоборот.
То

есть зависят от числа и состава реагентов и продуктов реакции
Далее мы познакомимся с другими вариантами классификации химических реакций

реакции

обратном направлении

реакции и дописать продукты реакций. Не забывайте также про

соблюдение закона сохранения массы веществ.
СаСО3 + СО2 + Н2О =
Fе + 3Сl2 =
Н2O2 =
C4H10 =
Аl + Fe2O3 =
СаСО3+ SiO2 =
ZnO + Н2SО4 =
СrСl3 + 3NаОН =

относится данная реакция
Pb(NO3)2(тв)  PbO(тв) + NO2(г) + O2(г)

– Q
Решение:
реакция разложения;
окислительно-восстановительная;
гетерогенная (газотвёрдофазная);
эндотермическая;
необратимая

реакция между:
а) нитратом серебра и хлоридом натрия;
б) карбонатом кальция

и кремниевой кислотой;
в) нитратом натрия и хлоридом меди (II);
г) гидроксидом меди (II) и оксидом серы(VI)

2. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO - Q, является:
а) окислительно-восстановительной;
б) экзотермической;
в) необратимой;
г) обмена.

кислородом относится к реакциям
а) замещения, экзотермическим;
б) соединения, экзотермическим;
в) обмена,

эндотермическим;
г) соединения, эндотермическим.

4. Гомогенной является реакция:
а) 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2;
б) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;
в) CuO + H2 = Cu + H2O;
г) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O