Слайд 2
Белый фосфор P4 Кристаллическая решетка – молекулярная; в узлах находятся
тетраэдрические молекулы P4 Степень окисления P40, валентность – III
Слайд 3
Физические свойства белого фосфора Мягкое воскообразное вещество при
обычных условиях Плотность = 1,82 г/см3 t°Cплавления =
44°С t°Cвоспламенения = 36°С−60°С (в зависимости от концентрации кислорода) Очень реакционноспособен Растворим в сероуглероде и бензоле, жидких аммиаке и SO2, эфире. Нерастворим в жидкой воде С водяным паром образует газовую смесь Запах – неприятный, чесночный Цвет − бледно-желтый Очень ядовит Воспламеняется при трении Светится в темноте за счет медленного окисления В лаборатории его хранят под слоем воды
Слайд 4
Красный фосфор Кристаллическая решетка – атомная; Красный фосфор
– полимерная модификация фосфора При длительном нагревании без доступа
воздуха, белый фосфор превращается в красный, при этом в молекулах P4 разрываются некоторые связи P−P и образующиеся фрагменты объединяются в длинные трубки Степень окисления Pn0 Валентность – III
г/см3 Структура мелкокристаллическая, (порошок) t°Cплавления = 600°С t°Cвоспламенения = 240°0°С −250°С Менее реакционноспособен, чем белый фосфор Нерастворим в воде и сероуглероде Не светится в темноте Самовоспламеняется при трении или ударе Различается по плотности и окраске: она колеблется от оранжевой до темно-красной и даже фиолетовой
– полимерная модификация фосфора При высоком давлении белый и
красный фосфор превращаются в чёрный, состоящий из слоёв, образованными атомами фосфора Степень окисления Pn0 Валентность – III
Слайд 7
Плотность его намного больше, чем у белого
и красного фосфора, ρ = 2,69 г/см3 Самая устойчивая
модификация фосфора t°Cплавления = 1000°С под давлением 18 атмосфер По внешним признакам черный фосфор напоминает металл, Имеет металлический блеск Обладает электропроводностью, теплопроводностью, является полупроводником Довольно твердый, Жирный на ощупь, Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях Наименее активный из всех модификаций
Физические свойства черного фосфора
Слайд 8
Белый фосфор получают при нагревании фосфата кальция с
песком и углем в электрической печи без доступа воздуха:
t °C 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3+10CO + P4 300°C, р (длительное нагревание без доступа воздуха) n Р4 → 4 Pn 200°C, 2×106 кПа (без доступа воздуха) Pn → Pn 200°C, 2×106 кПа (без доступа воздуха) n Р4 → 4 Pn
Методы получения и взаимные превращения аллотропных модификаций фосфора
Слайд 10
Водород взаимодействует только с белым фосфором при нагревании
до 300° – 3600С и повышенном давлении, образуя фосфин,
выход которого незначителен 300°С – 3600С, p 6H2 + Р4 ⇄ 4РН3 Бор взаимодействует с красным фосфором при нагревании, образуя фосфид бора: 900°C – 1200°С В + Ркрасный→ ВР Углерод и кремний не взаимодействуют с фосфором C + Р ≠ Si + Р ≠
Слайд 11
Щелочные металлы, металлы IIA группы, алюминий и цинк взаимодействуют
с фосфором при нагревании, образуя фосфиды: IA
t°C, 3Me + 2P = Me3P2 IIA t°C 3Ме +2Р = Ме3Р2 t°C Al + Р = AlР t°C 3Zn +2Р = Zn3Р2 Остальные металлы с фосфором не реагируют.